Вариант 21

1. Определите количество вещества атомарного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na₂B₄O₇ массой 40,4 г. Ответ: 0,8 моль

2. Воздух объемом 2.88 л, измеренный при температуре 15 ^ОС и давлении 740 мм рт. ст., пропустили над ацетоном, находящимся при температуре 20 ^ОС. Масса ацетона уменьшилась при этом на 2.206 г. Рассчитайте давление паров ацетона при температуре 20 ^ОС. Ответ: 178 мм рт. ст.

3. Вычислите молярную массу металла, который обладает удельной теплоемкостью 0.094 кал / (г ^. К) и оксид которого содержит 20.12 % кислорода по массе.

Ответ: 63.5 г / экв.

Вариант 22

1. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфоре Р₄ массой 155 г? Ответ: 3·10²⁴.

2. Два сосуда емкостью 8 л и 12 л, заполненные соответственно азотом и кислородом при давлении 1.2 атм и 1.4 атм, соединены через кран. Рассчитайте парциальные давления азота и кислорода и общее давление смесипослеоткрываниясоединительногокрана.Ответ: (N₂) = 0.48 атм; P(O₂) = 0.84 атм; Р = 1.32 атм.

3. Рассчитайте эквивалентную массу индия, если для выделения 2.00 г индия из раствора его соли необходимо пропустить через раствор 5042 Кл электричества.Ответ: 38.3 г / экв.

Вариант 23

1. Вычислить массу азота, содержащуюся в 1 кг: а) калийной селитры KNO₃; б) цианамида кальция CaCN₂; в) карбамида CO(NH₂)₂.

2. Рассчитайте молярную массу воздуха и парциальные давления его компонентов при нормальных условиях. Примите, что воздух содержит 78 % азота, 21 % кислорода и 1 % аргона по объему.Ответ: 29.0 г / моль.

3. На нейтрализацию 20 мл раствора аммиака израсходовано 14.5 мл 0.104 н. раствора соляной кислоты. Рассчитайте эквивалентную (нормальную) и молярную концентрации аммиака в титруемом растворе. Ответ: 0.075 н.; 0.075 М

Вариант 24

1. Вычислить массовую долю (%) элементов в воде.

2. Газовая смесь содержит 60 % кислорода и 40 % азота по объему. Рассчитайте плотность по водороду такой газовой смеси. Ответ: 15.2

3. В 20 мл 0.1 н. раствора соляной кислоты растворяется 0.1 г карбоната кальция. Рассчитайте эквивалентную массу карбоната кальция. Ответ: 50 г / экв.

Вариант 25

1.Определите простейшую формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: натрия – 43,40%, углерода – 11, 32%, кислорода – 45,28%.

2. . Плотность по водороду газовой смеси, состоящей из метана и кислорода, равна 14. Определите объемные доли компонентов этой смеси.

Ответ: 25 % СН₄; 75 % О₂

3. Для заполнения свинцовых аккумуляторов используют 10 н. раствор (для процессов нейтрализации) серной кислоты плотностью 1.29 г / см³. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, титр, массовую и мольную доли серной кислоты в этом растворе.

Ответ: 5 моль / л, 6.25 моль / кг, 490 г / л, 38.0 % масс., 10.1 % мольн.

Вариант 26

1. Установить молекулярную формулу органического вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если плотность вещества по водороду равна 15.

2. Газовая смесь содержит 45 % азота (по объему), водород и углекислый газ. Плотность по водороду этой смеси равна 12.2. Вычислите объемные доли водорода и углекислого газа в смеси. Ответ: 30 % Н₂; 25 % СО₂

3. Рассчитайте массу кристаллогидрата Na₂CO₃ ^. 10H₂O, которая необходима для приготовления 250 мл 0.1 н. раствора карбоната натрия, используемого для осаждения ионов бария из растворов. Ответ: 3.58 г.