Вариант 11

1. Плотность диоксида селена равна 3.95 г / см³. Рассчитайте молярную массу, молярный объем этого вещества, а также число молекул, содержащихся в 10.0 г диоксида селена.Ответ: 111 г / моль; 28.1 см³ / моль; 5.42 ^. 10²² молекул.

2. Газовый баллон объемом 2 л, заполненный газом под давлением 1 атм, соединен краном с вакууммированным сосудом. Емкость сосуда и соединительной трубки равна 6 л. Рассчитайте давление, которое установитсявсосудепослеоткрываниякрана.

Ответ: 0.25 атм.

3. Аэростат объемом 2280 м³ был заполнен газом, полученным при гидролизе 2.75 т гидрида кальция избытком воды. Рассчитайте давление газа (в мм рт. ст.) внутри аэростата, находящегося в верхних слоях атмосферы, где температура воздуха была равна -47 ^ОС. Ответ: 810 мм рт. ст.

Вариант 12

1. Имеется 126 г азотной кислоты. Сколько молей HNO₃ в них содержится? Ответ: 2 моля.

2. Для проведения некоторой реакции использовали кислород из стального баллона емкостью 25 л, находящегося при 18 ^ОС. Первоначальное давление в баллоне составляло 120 атм, а в конце опыта оно снизилось до 100 атм. Рассчитайте объем кислорода, приведенный к нормальным условиям, которыйбылизрасходованнапроведениереакции. Ответ: 469 л.

3. Рассчитайте эквивалентную массу воды в следующих реакциях:

2H₂ + O₂ 2H₂O,

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂,

3NaOH + H₃PO₄ Na₃PO₄ + 3H₂O,

H₂SO₄ + NaOHNaHSO₄ + H₂O.

Ответ: 9 г / экв; 18 г / экв; 18 г / экв; 18 г / экв.

Вариант 13

1. Сколько граммов оксида серы (IV) нужно взять, чтобы иметь столько же молекул, сколько их содержится в 36 г воды? Ответ: 128 г.

2. В баллоне находилось 8.0 кг азота под давлением 120 атм. Когда часть газа из баллона была израсходована, давление в нем оказалось равным 27 атм. Рассчитайтемассуизрасходованногоазота. Ответ: 6.2 кг.

3. 2. Рассчитайте эквивалентную массу хлорида железа (III) в следующих реакциях:

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃,

Fe₂O₃ + 6HCl  2FeCl₃ + 3H₂O,

2FeCl₃ + Zn  2FeCl₂ + ZnCl₂,

FeCl₃ + H₂O  FeOHCl₂ + HCl

Ответ: 54.2 г / экв;; 54.2 г / экв; 162.5 г / экв; 162.5 г / экв;

Вариант 14

1. Сколько граммов оксида углерода (IV) нужно взять, чтобы иметь столько молекул, сколько содержится атомов в 6 г магния? Ответ: 11 г.

2. При посадке самолета его шина нагревается от -30 ^ОС до 60 ^ОС. Рассчитайте давление в шине в момент касания земли и сразу после полной остановки самолета, если перед началом полета баллон шины заполняется до давления8.0 атмпри10 ^ОС.? Ответ: 6.9 атм; 9.4 атм.

3. Рассчитайте эквивалентный объем диоксида углерода (при нормальных условиях) в реакциях взаимодействия его с гидроксидом натрия с образованием карбоната и гидрокарбоната натрия. Ответ: 22.4 л / экв; 11.2 л / экв.

Вариант 15

1. В каком количестве меди содержится столько же атомов, сколько их в 16 г серы? Ответ: 0,5 моль.

2. Масса колбы объемом 328 мл, заполненной воздухом при температуре 19 ^ОС и давлении 741 мм рт. ст., составляет 136.9862 г. После полного вытеснения воздуха и заполнения колбы некоторым газообразным предельным углеводородом ее масса стала равной 137.1864 г. Рассчитайте молярную массу углеводорода и назовите его.Ответ: 44 г / моль; пропан.

3. Соединение элемента с водородом содержит 5 % водорода по массе. Рассчитайте эквивалентную массу элемента и назовите его. Ответ: 19 г / экв; F