10 Класс

Задача № 1

Два углеводорода содержат по 85,72 % углерода, плотность по водороду соответственно 21 и 28. Приведите структурные формулы этих веществ.

( 12 баллов)

Задача № 2

Назовите углеводород, формула которого приведена ниже: Приведите формулу этого соединения, и формулу вещества, имеющего на шесть атомов водорода меньше и принадлежащего тому же классу, и существующего в форме цис-транс-изомеров. (10 баллов)

Задача № 3

Приведены правые части окислительно-восстановительных реакций. Запишите эти уравнения реакций полностью.

→ I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + NO + H₂O

→ Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

→ Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

→ S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

→ NaCl + I₂ + KOH

(10 баллов)

Задача № 4

Рассчитайте объем (в литрах) при н.у. и массу (в граммах) порции газа, имеющего молекулярную формулу С₄Н₁₀, которая содержит атомов углерода.

( 8 баллов)

Задача № 5

Про три соли А, В и С известно следующее. Из соли В при ее нагревании с концентрированной серной кислотой может быть отогнана жидкость, в которой растворяется медь и выделяется бурый газ. Соль В окрашивает пламя горелки в желтый цвет. Соли А и С содержат одинаковый катион. Термический распад соли А сопровождается явлением, похожим на извержение вулкана. При этом выделяется малоактивный инертный газ. При взаимодействии с раствором нитрата серебра соли С образуется белый осадок, а при нагревании этой же соли со щелочью образуется бесцветный газ с резким запахом. Про какие соли идет речь в этом задании? Ответ подтвердите уравнениям соответствующих реакций.

(10 баллов)

11 Класс

Задача № 1

Имеется 18% -ный по массе раствор серной кислоты с плотностью ρ=1,124 г/см³. Какую массу воды необходимо добавить к 300 мл этого раствора, чтобы получить раствор с долей серной кислоты 5 мас. %?

(8 баллов)

Задача № 2

Определите реагирующие вещества и составьте уравнения реакций по их правым частям (все вещества указаны с коэффициентами в уравнении реакции).

1. ……+ ……+….. = 3Н₃PO₄ + 5NO

2. ……. +…… = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O

3. ……. + … = 2N₂ + K₂SO₄ + 4 H₂O

4. ……. + …..+…….. = 4H₂ + K₂SiO₃

5. ……..+ … ..+= K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

(10 баллов)

Задача№ 3

Вспомните мнемоническое правило, которое позволяет запомнить цвета радуги «Каждый охотник желает знать, где сидит фазан». Из предложенного перечня веществ выберите по одному примеру, соответствующему каждой краски радуги. Перечень веществ: Оксид свинца (II) PbO, сульфид ртути HgS, растворы солей меди (II), оксид железа (III) Fe₂O₃, оксид ртути(II) HgO, соли никеля (II), дихроматы щелочных металлов и аммония, оксид хрома (III), пары йода, берлинская лазурь, хлорид хрома (III), лакмус, хроматы щелочных металлов.

(7 баллов)

Задача № 4

Один из старинных промышленных способов получения водорода заключался в пропускании водяных паров через раскаленные железные стружки. Так, установка созданная в 1803 г. русским химиком Я.Д. Захаровым вмещала 819 кг железных стружек и производила 91 м³водорода в час. Запишите уравнение реакции получения водорода этим способом. Сколько воды потребляла данная установка в час? Сколько часов могла работать данная установка? 

(10 баллов)

Задача № 5

Растворы веществ: хлороводорода, карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида бария находятся в четырех различных колбах. Неизвестно, какой именно раствор находится в каждой конкретной колбе. Не используя других реактивов, определите, какое из веществ содержится в каждой колбе. Ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих химических реакций (приведите молекулярную и сокращенную ионную форму записи этих уравнений).

(10 балло)

Решение