Тема: «изучение физических и химических свойств фенолов».

Актуальность темы: в данной теме продолжает развитие причинно-следственные связи между свойствами и строением веществ. Фенолы представляют собой группу кислородсодержащих органических соединений, которые находят широкое применение в медицине в качестве антисептиков, используются для дезинфекции помещений, мебели, хирургических инструментов. Большая роль их в промышленности. Из фенола получают капролактам для производства пластмасс и синтетического волокна капрона, вместе с формалином он идет на получение фенолоформальдегидных смол.

При изучении данной темы необходимо обратить внимание студентов на способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол, так как они опасны для животных и растительных организмов.

Цели занятия:

1. практически закрепить теоретический материал по теме: «Фенолы»;

2. практически закрепить знания о взаимном влиянии атомов в молекуле фенола;

3. выработать навыки проведения фармакопейных реакций на лекарственные препараты: фенол и резорцин;

4. закрепить умение наблюдать, анализировать, обобщать, делать выводы;

План изучения темы.

1. Определение фенолов.

2. Способы получения фенолов.

3. Физические свойства фармакопейного препарата – фенола.

4. Химические свойства фенолов:

- на фенольную группу:

а) общие свойства со спиртами;

б) отличительная реакция;

- на ароматическое ядро;

- окисление;

- фармакопейные реакции на фенол и резорцин.

5. Применение фенолов.

Рекомендуемая литература.

Основная литература:

1. А.И. Артеменко Органическая химия, М.: «Высшая школа», 2004г.

Дополнительная литература:

2. Органическая химия С.Э. Зурабян, А.П. Лузин, М., 2011г.

3. Органическая химия под ред. Н.А Тюкавкиной, М.: «Медицина», 1989г.

По окончании занятия студенты должны знать и уметь:

Уметь называть фенолы по рациональной и ИЮПАК номенклатуре.

Знать способы введения фенольной группы.

Знать физические и химические свойства фармакопейного препарата – фенола.

Уметь проводить фармакопейную реакцию на фенол и резорцин.

Уметь сравнивать, анализировать, обобщать и делать выводы.

В опросы для самоконтроля:

1. Какие из следующих соединений относятся к фенолам:

Составьте уравнения химических реакций следующих превращений:

метан → ацетилен → бензол → фенол.

При взаимодействии с какими перечисленными веществами фенол проявит общие свойства со спиртами. Напишите соответствующие уравнения химических реакций:

а) NaOH б) C₃H₇OH в) PCI₅ г) Na д) СН₃СООН.

4. Каким реактивом нужно подействовать, чтобы получить симметричный три бром фенол:

а) Br₂ (разб.) б) HBr в) Br₂ (конц.)

5. Осуществите превращения, назовите полученные и промежуточные вещества:

ТЕМА: «ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ».

Актуальность темы: значение данной темы определяется тем, что в ней вводятся новые понятия органической химии и получают развитие ранее сформированные. Студенты узнают, что свойства веществ зависят не только от характера углеродного скелета и типа связей, но и от группировок атомов, входящих в молекулу. Через всю тему проходит идея взаимного влияния атомов в молекулах. Большое значение имеет данная тема для профессиональной подготовки студентов, поскольку со свойствами этилового спирта, глицерина и простых эфиров. Они встретятся на уроках фармацевтической химии, фармакологии, технологии лекарственных форм.

Цели занятия:

1. Расширить, углубить знания студентов по номенклатуре, способам получения, свойствам спиртов, простых эфиров.

2. Изучить в сравнительной характеристике свойства многоатомных спиртов: найти общие свойства и черты различия.

3. На примере многоатомных спиртов проследить действие закона диалектики: переход количественных изменений в качественные.

4. Изучить свойства простых эфиров.

План изучения темы:

1. Общая характеристика класса: определение, простых эфиров, общая формула класса.

2. Номенклатура.

3. Способы получения.

4. Физические свойства.

5. Химические свойства.

6. Отдельные представители: диэтиловый эфир, его свойства, применение в фармации.

Литература основная:

1. А. И. Артеменко Органическая химия, М.:«Высшая школа», 2004г.,

2. Органическая химия С.Э. Зурабян, А.П. Музин, М., 2011г.

3. Н.А. Тюкавкина Органическая химия, М.: «Медицина», 1989г., стр. 113- 132.

Вопросы для самоконтроля:

1. Напишите структурные формулы всех изомерных спиртов с молекулярной формулой С₄Н₁₀О. Назовите эти вещества по международной номенклатуре.

2. Напишите структурные формулы следующих веществ, назовите их по другим номенклатурам:

а) третичный изобутиловый спирт;

б) диметил вторбутил карбинол;

в) 2,2,3,3 тетраметил гексанол – 1.

3. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно получить:

а) метанол б) пропанол – 2

4. Осуществите следующие превращения. Напишите уравнения химических реакций, укажите условия их протекания, назовите все вещества:

а) C₂H₂ СH₄ CH – C₂H₅ОН C₂H₄

\\

О

Br₂ NaOH (водн.) [О]

б) пропан А Б В

CI₂ NaOH (водн.) НCI NaOH (водн.)

в) бутан А Б В Г

Перечень знаний, навыков и умений, которыми студенты должны овладеть в результате изучения темы:

Знать теоретический материал по теме: «Простые эфиры» (номенклатуру, способы получения, свойства).

Уметь писать уравнения химических реакций на простые эфиры.

Высказывать суждения о свойствах многоатомных спиртов на основании их строения.

Знать значение и уметь писать качественную реакцию на многоатомность.

Высказывать суждение о переходе количественных изменений в качественные на примере отличительной реакции многоатомных спиртов.

Знать физические и химические свойства простых эфиров.

ТЕМА: «АЛЬДЕГИДЫ. ИЗУЧЕНИЕ ФИЗИЧЕСКИХ И ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ»

Актуальность темы: Альдегиды представляют собой класс органических соединений, генетически связанных со спиртами. Эти соединения содержат функциональную группу, которая называется альдегидной, в ее состав входит полярная П-связь. Этим объясняется влияние функциональной группы на химические свойства альдегидов, в частности на реакции окисления и восстановления. Среди альдегидов много фармакопейных препаратов: формальдегид, уротропин, хлоралгидрат. Свойства этих препаратов студенты будут изучать на уроках фармацевтической химии, фармакологии, технологии лекарственных веществ.

Цели занятия:

1. Закрепить теоретический материал по теме путем написания химических реакций и выполнения опытов.

2. Умение правильно использовать ранее изученный материал, внимание, бережное отношение к оборудованию и реактивам.

3. Развивать логическое мышление, познавательный интерес.

План занятия:

1.Определение карбосодержащих соединений.

2. Номенклатура альдегидов.

3. Получение альдегидов.

4. Химические свойства альдегидов

а) реакции окисления

б) реакции нуклеофильного присоединения.

в) реакции замещения

г) реакции полимеризации

5.Отдельные представители: формальдегиды, уротропин, хлоралгидрат.

Рекомендуемая литература:

Основная литература:

1. А.И.Артеменко Органическая химия, М.: «Высшая школа», 2004г.

Дополнительная литература:

2. Органическая химия С.Э.Зурабян, А.П.Лузин, М., 2011г.,

3. Органическая химия под ред. Н.А.Тюкавкиной, М.: «Медицина», 1989г.

Вопросы для самоподготовки:

1) Дайте названия веществам:

СН₃

|

а) СН₂ — С — С — Н б) СН₃ – СН₂ – СН₂ – С – Н

| | \\ \\

СН₃ СН₃ О О

Получите масляный альдегид из соответствующего спирта

2) Выполните схемы превращений.

Сl ?

| ? [o]

а) СН₃ — СН₂ — С — Н → СН₃ — СН₂ — С — Н С₂Н₅ОН ?

| \\ НСN

Cl О ?

? ? гидроксинитрил

б) С₂Н₅ОН → СН₃ – С – Н ? уксусная кислота

\\ ?

О этиловый спирт

3) Какое вещество активнее и почему?

С₂Н₅ — С — Н или Н — С — Н

\\ \\

О О

Перечень знаний, навыков и умений, которыми студенты должны овладеть в результате изучения данной темы:

Знать: Номенклатуру альдегидов

Способы получения

Химические свойства альдегидов

Фармакопейные препараты

Уметь: Выполнять реакцию «Серебряного» и «Медного» зеркала.

Фармакопейные реакции на формальдегид, уротропин, хлоралгидрат.

Решать ситуационные задачи.

ТЕМА: «КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

Актуальность темы: данная тема имеет важное значение для фармацевтов, так как на специальных дисциплинах таких как фармакология, они будут изучать лекарственные препараты - кислоты, их метаболизм в организме человека, биологическое окисление природных кислот: молочной, уксусной, яблочной, щавелево-уксусной и др.

На дисциплинах: «Контроль качества лекарственных средств», «Технология изготовления лекарственных форм», зная химические особенности органических кислот, и используя изученный теоретический материал на органической химии, выбирают технологию изготовления и проводят контроль отдельных кислот.

Цель изучения темы:

1. Закрепить теоретический материал по теме;

2. Научиться решать схемы и писать уравнения реакций получения и химических свойств;

План занятия:

1. Определение кислот

2. Номенклатура кислот

3. Способы получения

4. Физические свойства кислот

5. Электронное строение карбоксильной группы

6. Химические свойства кислот

7. Отдельные представители.

Рекомендуемая литература

1. «Органическая химия» С.Э. Зурабян, А.П. Лузин, М.2011,

2. «Органическая химия» А.И. Артеменко, М. «Высшая школа»,2004

3. «Органическая химия» под ред. Н.А. Тюкавкиной, М. «Медицина», 1989г.

Вопросы для самоконтроля

Дайте определение кислотам

Способы получения кислот:

- окисление альдегидов

- из галогенопроизводных

- из сложных эфиров

Химические свойства кислот:

а) реакции на водород в карбоксильной группе

- диссоциация

- взаимодействие с металлом

- взаимодействие с оксидом металла

- взаимодействие с гидроксидом металла

- с солью более слабой кислоты

б) реакции на карбоксильную группу в карбоксиле:

- со спиртом

- с хлоридом фосфора (V)

- с аммиаком

в) реакции на радикал (галогенирование)

д) особенности муравьиной кислоты, качественная реакция на уксусную

кислоту

Значение отдельных кислот в медицине

Выполнить схему реакций:

+ NaOH(в) + Mg

1. CH₃Cl → A → Б → + PCl₅

+ CO₂, HOH + HOCH₃

+ NH₃

+ NaOH

2. Получить из альдегида соответствующую кислоту HCH → ?

\\

O

3. Из хлористого пропила получить соответствующую кислоту

4. Назвать вещества

а) CH₃ CH₃

| |

CH₃ – C – C – C – OH

| | \\

H H O

б) CH₃ СH₃ СН₃

\ | |

CH – C – C – C – OH

/ | | \\

CH₃ H H O

Перечень практических навыков, которыми студент должен овладеть в результате изучения темы:

Научиться давать названия по ИЮПАК номенклатуре.

Прописывать уравнения реакций получения кислот различными способами.

Выполнять схемы уравнений реакций.

Знать качественные реакции на отдельные кислоты.

ТЕМА: «ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ»

Актуальность темы: Данная тема имеет важное значение для фармацевтов, так как на специальных дисциплинах таких как фармакология, они будут изучать лекарственные препараты – кислоты, их метаболизм в организме человека, биологическое окисление природных кислот: молочной, уксусной, яблочной, щавелево-уксусной и др.

На дисциплинах: «Контроль качества лекарственных средств», «Технология изготовления лекарственных форм», зная химические особенности органических кислот, и используя изученный теоретический материал на органической химии, выбирают технологию изготовления и проводят контроль отдельных кислот.

Цели занятия:

1. Практически закрепить теоретический материал по теме: «Двухосновные карбоновые кислоты».

2. Закрепить умение студентов находить взаимосвязь между строением органических веществ и их свойствами.

3. Развивать умение студентов сравнивать, обобщать, делать выводы.

4. Формировать умения и навыки студентов самостоятельно выполнять опыты, наблюдать эффекты и делать выводы.

План изучения темы:

1. Определение кислот.

2. Номенклатура кислот.

3. Способы получения.

4. Физические свойства кислот.

5. Электронное строение карбоксильной группы.

6. Химические свойства двухосновных кислот.

7. Отдельные представители. Особенности щавелевой кислоты.

Рекомендуемая литература:

1. Конспект лекций.

2. А.И. Артеменко «Органическая химия» М. «Высшая школа», 2004г.

3. «Органическая химия» С.Э. Зурабян, А.П. Лузин, 2011г.

Профессиональные компетенции:

1) понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии;

2) уметь организовывать собственную деятельность, выбирать способы выполнения задач, оценивать их качество;

3) работать в коллективе, в малых группах, общаться с членами группы;

4) брать на себя ответственность за работу в группе, за результаты работы.

Вопросы для самоподготовки:

1. Назовите вещества по всем номенклатурам:

А) HO – C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – C – OH

\\ \\

O O

Б) Cl – C – C – Cl

\\ \\

O O

В) KO – C – CH₂ – C – OH

\\ \\

O O

2. По реакции с KCN получите янтарную кислоту и назовите её по рациональной номенклатуре.

3. Напишите уравнение реакций образования:

А) средней натриевой соли малоновой кислоты

Б) полного амида щавелевой кислоты

В) ангидрида янтарной кислоты

4. Напишите специфические реакции двухосновных кислот.

5. Укажите особенности щавелевой кислоты.

По окончании занятия студенты должны знать и уметь:

Уметь называть двухосновные кислоты по рациональной и ИЮПАК номенклатуре.

Знать физические свойства щавелевой кислоты.

Знать особенности щавелевой кислоты.

Уметь проводить качественную реакцию на щавелевую кислоту.

Перечень практических навыков, которыми студент должен овладеть в результате изучения темы:

- давать названия кислотам по ИЮПАК номенклатуре

- знать способы получения и уметь их применять для конкретных кислот

- знать химические свойства кислот

- уметь выполнять химические реакции

- знать особенности щавелевой кислоты

ТЕМА: «РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ НА РАСПОЗНАВАНИЕ КИСЛОТ»

Актуальность темы: класс кислот тесным образом связан с ранее изученными кислородосодержащими соединениями: спиртами, альдегидами, поэтому знания свойств этих соединений необходимы для успешного усвоения класса кислот. Кислоты находят широкое применение в промышленности: получение сложных эфиров, красителей, ацетатных волокон.

Цели занятия:

1. Закрепить теоритические знания по теме: «Одноосновные и двухосновные карбоновые кислоты».

2. Закрепить умение находить взаимосвязь между строением органического вещества и его свойствам.

3. Закрепить умение устанавливать причинно-следственные связи между классами органических веществ, базируясь на внутрипредметных и межпредметных связях.

4. Развивать логическое мышление, умение наблюдать, сравнивать, делать вывод.

5. Вырабатывать требовательность к себе, аккуратность, коллективизм, чувство ответственности.

План изучения темы:

1. Понятие о карбоксильной группе.

2. Общая формула.

3. Образование водородной связи в молекуле карбоновых кислот и её влияние на физические свойства.

4. Изомерия карбоновых кислот.

5. Сущность взаимного влияния атомов в молекуле карбоновых кислот.

6. Номенклатура карбоновых кислот (рациональная, ИЮПАК).

7. Действие закона диалектики в гомологическом ряду карбоновых кислот (переход количественных изменений в качественные).

8. Химические свойства карбоновых кислот.

9. Отдельные представители, их применение в медицине.

Литература основная:

1.А.И.Артеменко «Органическая химия», М: «Высшая школа»,

2004г.

2.Органическая химия С.И. Зарубян. А.П. Лузин. М,2011.

Литература дополнительная:

1.Н.А.Тюкавкина «Органическая химия», М: «Медицина».1989г.

Вопросы для самоконтроля:

1.Какие вещества называются карбоновыми кислотами.

2.Какой признак лежит в основе классификации.

3.Изомерия карбоновых кислот.

4.Электронное строение карбоксильной группы.

5.Сила карбоновых кислот, графическое изображение смещения электронной плотности.

Вопросы для самоподготовки:

1.Выучите теоритический материал по теме: «Одноосновные и двухосновные карбоновые кислоты».

2.Напишите структурные формулы кислот и назовите их по всем номенклатурам:

а ) пропионовая кислота;

б ) янтарная кислота;

в ) муравьиная кислота;

г ) щавелевая кислота.

3.Напишите уравнения химических реакций взаимодействия масляной кислоты с:

а ) щелочью;

б ) этиловым спиртом;

в ) аммиаком;

г ) оксидом кальция.

4.Из дипропилового эфира глутаровой кислоты получите кислоту и назовите ее по ИЮПАК номенклатуре.

5.Напишите уравнения химических реакций взаимодействия щавелевой кислоты с:

а ) 1 молекулой КОН;

б ) 2 молекулами метилового спирта;

в ) раствором калия перманганата.

Тесты для самоконтроля.

1. Допишите:

Общая формула класса одноосновных предельных карбоновых кислот …

2. Выберите правильные ответы :

Пропионовая кислота взаимодействует с веществами, кроме:

а) Na₂O б) KCI в) NH₃ г) Cu

3. Выберите правильные ответы:

Какое вещество необходимо взять для получения ?-хлор масляной кислоты. Напишите уравнение химической реакции.

а) PCI₅ б) PCI₃ в) CI₂ г) POCI₃

4. Выберите правильные ответы:

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать валериановая кислота. Напишите уравнения химический реакция.

а) CH₃OH б) NaCI в) NaOH г) MgO

5. Выберите правильный ответ:

Одноосновные карбоновые кислоты не окисляются раствором KMnO4 кроме:

а) уксусная кислота

б) капроновая кислота

в) муравьиная кислота

6. Установите соответствие:

Название кислоты: Сила кислоты:

1. Муравьиная А - самая сильная

2. Капроновая Б - сильная

3. Трихлоруксусная В - слабая

7. Установите соответствие:

Название соединения: Реактивы для открытия:

1. Бензойная кислота А - раствор FeCI₃

2. Муравьиная кислота Б - раствор KMnO₄

3. Уксусная кислота В - NaOH, универсальный лакмус, раствор FeCI₃

Г - раствор FeCI₃, H₂O, T?

8. Допишите:

Особенностями муравьиной кислоты являются реакции:

1) …

2) …

Напишите соответствующие уравнения химических реакций

Перечень знаний, навыков и умений, которыми студенты должны овладеть в результате изучения темы:

Уметь называть карбоновые кислоты по рациональной и ИЮПАК номенклатуре.

Знать способы введения карбоксильной группы.

Уметь написать уравнение химических реакций карбоновых кислот.

ТЕМА: «ОРГАНИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ ГИДРОКСИКИСЛОТ.

ЭНАНТИОМЕРЫ МОЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ»

Актуальность темы: Среди органических соединений широко распространено явление изомерии. Положение теории химического строения А.М Бутлерова объяснило это явление. Оказалось, что вещества, имеющие одинаковый молекулярный состав могут иметь различное химическое и пространственное строение. Стереохимия играет большую роль в изучении механизмов химических реакций и особенно химических процессов, происходящих в живых организмах. С пространственным строением органических соединений связана их биологическая активность.

Цели занятия:

1. Закрепить теоретический материал по основным положениям теории химического строения А.М Бутлерова.

2. Расширить и дополнить знания студентов о различных видах изомерии.

3. Закрепить умения писать структурные формулы изомеров и называть их.

План изучения темы:

1. Определение гидроксикислот.

2. Классификация гидроксикислот.

3. Способы получения.

4. Химические свойства гидроксикислот.

а) реакции на спиртовую группу

б) реакции на карбоксильную группу

в) специфические реакции

г) качественные реакции на винную и лимонную кислоту

5. Отдельные представители: молочная, винная, лимонная кислоты.

Рекомендуемая литература:

1. Основная литература: А.И Артеменко «Органическая химия», М.: «Высшая школа» 2004г.

2. Дополнительная литература: Органическая химия С.Э Зурабян, А.П Лузин, М, 2011г; Органическая химия под редакцией Н.А. Тюкавкиной, М.: «Медицина» 1989 г.

По окончанию занятия студенты должны знать и уметь:

Знать определение органической изомерии, энантиомерам, ассиметрическому атому углерода.

Уметь писать энантиомеры молочной и винной кислот.

Уметь отличать конфигурацию и вращение энантиомеров.

Вопросы для самоконтроля:

1) Какие вещества называются гидроксикислотами?

2) Классификация гидроксикислот?

3) Перечислите способы получения гидрокеикислот?

4) Напишите все возможные реакции взаимодействия молочной кислоты:

а) со щелочью

б) с метиловым спиртом

в) оксидом калия

г) аммиаком

д) окисление

5) Напишите качественную реакцию на винную и молочную кислоты.

Решение ситуационных задач.

1. В пробирке даны три кислоты: уксусная, оксиуксусная, бензойная. В каждую пробирку добавлен фенолфталеин, а затем щелочь. Сначала появившееся окрашивание постепенно исчезает.

Объяснить наблюдаемое явление. Ответ обосновать и написать уравнение реакции.

2. К раствору щелочи добавили фенолфталеин и гликолевой кислоты. Малиновый цвет фенолфталеина исчез.

Объяснить наблюдаемое явление. Ответ обосновать. Написать уравнения химической реакции.

3. В структуре молочной кислоты содержаться две функциональные группы которые придают соединению кислотные свойства. Однако, установлено, что на реакцию с молочной кислотой расходуется лишь 1 моль щелочи.

Объяснить причину данного явления. Написать уравнение хим. реакции.

4. Неизвестное вещество нагревали в пробирке с концентрированной серной кислотой. В результате реакции наблюдали выделение пузырьков газа. Затем в пробирку была добавлена фуксин-сернистая кислота, появилось малиновое окрашивание.

Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение.

ТЕМА: «ГИДРОКСИКИСЛОТЫ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА»

Актуальность темы:

Данная тема очень важна для студентов фармацевтического отделения, так как отдельные гидроксикислоты: гликолевая, молочная – являются продуктами обмена веществ, нарушение которого позволяет определить эти кислоты в биологических веществах организма человека. Молочная кислота используется как наполнитель при приготовлении порошков и таблеток, ее соли находят применение в медицине. Лимонная кислота в виде соли применяется для консервирования и временного хранения крови. Этот материал необходим при изучении специальных дисциплин, а также в будущей профессиональной деятельности фармацевта.

Цель занятия:

1. Изучить теоретический материал по теме;

2. Закрепить написанием соответствующих уравнений реакций;

План занятия:

1.Определение гидроксикислот.

2.Отдельные представители (винная, молочная, лимонная кислоты).

3.Получение гидроксикислот

4.Химические свойства кислот

а) свойства, связанные с гидроксильной группой;

б) свойства, связанные с карбоксильной группой;

в) специфические реакции на α -, β - , γ - гидроксикислоты

Рекомендуемая литература

1. «Органическая химия» С.Э. Зурабян, А.П. Музин, М.2011, с. 238

2. «Органическая химия» под ред. Н.А. Тюкавкиной, М. «Медицина», 1989г. с. 265-283

ТЕМА: «ФЕНОЛОКИСЛОТЫ»

Актуальность темы: Данная тема очень важна для студентов фармацевтического отделения, так как представители фенолокислот: салициловая кислота, ацетилсалициловая кислота, салол, метилсалицилат являются лекарственными препаратами, широко использующими в медицине в качестве антисептических, раздражающих, противовоспалительных, жаропонижающих средств. Этот материал необходим студентам для успешного изучения специальных дисциплин, а также в будущей профессиональной деятельности фармацевта.

Цели занятия:

Обучения: - изучить теоретический материал по теме: «Фенолокислоты»

- закрепить знания по свойствам гетерофункциональных соединений.

Воспитания: - аккуратность, внимание, коллективизм.

Развития: - логического мышления, познавательного интереса.

План занятия:

1. Определение фенолокислот

2. Номенклатура

3. Получение фенолокислот

4. Химические свойства

а) реакции на карбоксильную группу

б) реакции на фенольную группу

5.Отдельные представители: салициловая кислота, ацетилсалициловая кислота (аспирин), салол.

Рекомендуемая литература.

1. А.И. Артеменко «Органическая химия», М.: «Высшая школа», 2004г.

2. «Органическая химия» С.Э. Зурабян, А.П. Лузин, М., 2011г.

3. «Органическая химия» под ред. Н.А. Тюкавкиной, М.: «Медицина», 1989г.

Вопросы для самоподготовки:

1. Напишите схему получения салициловой кислоты из бензола.

2. Напишите всевозможные реакции взаимодействия салициловой кислоты со щелочью: метиловым спиртом, РСl₅, аммиаком, уксусной кислотой.

3. Напишите уравнение фармакопейной реакции ацетилсалициловой

кислоты.

4. Как практически распознать бензойную кислоту, салициловую кислоту,

салол, аспирин.

Перечень знаний, навыков и умений, которыми студенты должны овладеть в результате изучения данной темы:

Знать: - номенклатуру фенолокислот

- способы получения

- физические свойства фармакопейных препаратов

- химические свойства

а) на карбоксильную группу

б) на фенольную группу

- фармакопейные реакции

Уметь: - выполнять фармакопейные реакции на салициловую кислоту, ацетилсалициловую кислоту (аспирин), салол.

- решать ситуационные задачи.