Продолжение таблицы 2.

На рис. 4 по данным таблицы 2 постройте интегральную и дифференциальную кривую потенциометрического титрования, определите на каждой из них точку эквива­лентности и соответствующий им эквивалентный объём добавленной щёлочи (значения эквивалентного объёма V_TЭ укажите на рис. 4а и 46). Сопоставьте найденные значения эк­вивалентного объёма..

E(pH) ΔE(ΔpH)/ΔV

V_T, мл V_T, мл

а) интегральная кривая б)дифференциальная кривая

Рис. 4. Потенциометрические кривые титрования раствора СНзСООН

По формуле (5) рассчитайте нормальность анализируемого раствора СНзСООН, используя значение эквивалентного объёма щёлочи, определённое по дифференциальной кривой: NСН_ЗСООН =

Определите массу СНзСООН в 25 мл анализируемого раствора и его титр.

m _{CH3COOH =}

_{T CH3COOH =}

Опыт 3. Потенциометрическое титрование смеси сильной (НС1) и слабой (СНзСООН) кислот.

При потенциометрическом титровании смеси двух кислот каждая из них титруется отдельно: вначале титруется сильная кислота, затем слабая. Поэтому при титровании этих смесей фиксируется 2 скачка потенциала (2 скачка рН). На кривых потенциометрического титрования это выражается в наличии двух точек эквивалентносьти: первой – V_T.Э1 и второй - V_T.Э2 . (см рис.2)

Порядок операций для определения каждой точки эквивалентности аналогичен описанному в опыте 1. Внимание! После прохождения первого скачка потенциала про­должайте потенциометрическое титрование как бы «с нуля», т.е. продолжайте добавлять титрант к титруемому раствору вначале относительно большими порциями, затем после фиксации второго скачка потенциала небольшими порциями по 0,1-5-0,2 мл и, наконец, по­сле прохождения второй точки эквивалентности завершайте титрование так, как это опи­сано в опыте 1. Результаты потенциометрического титрования смеси кислот отметьте в таблице 3 и оформите в виде графиков на рис. 5.