Экспериментальная часть.

Реактивы, материалы и оборудование: рН — метр, магнитная мешалка, химический стакан на 100 мл (3 шт), градуированная бюретка, калиброванная пипетка на 25 мл (Зшт), резиновая груша, фильтровальная бумага, набор фиксаналов стандартных буферных рас­творов с рН 1,68, 6,88 и 9,22, стандартный (титрованный) раствор соляной или серной ки­слоты, дистиллированная вода, анализируемые растворы NaOH, СНзСООН, раствор смеси соляной или серной кислоты и СНзСООН.

Изучите инструкцию по работе с рН - метром. Если прибор не настроен, про­изведите его настройку согласно инструкции, для чего проверьте показания шкалы рН — метра по стандартным буферным растворам в следующей последовательности рН: 1,68, 9,22, 6,88. Для измерения рН электроды поместите в раствор так, чтобы они были погру­жены в жидкость на 2/З см.

Опыт 1. Определение концентрации раствора NaOH методом нейтрализации (по­тенциометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием).

Соответственно методу нейтрализации в опыте используется аналитическая реак­ция между NaOH и сильной кислотой (соляной или серной): Н⁺ + ОН^- = Н₂О.

Пользуясь калиброванной пипеткой, поместите в химический стакан для титрова- ния 25 мл титрованного раствора кислоты. Запишите формулу кислоты и её нормальность: формула кислоты _______, N = __________

Соберите гальваническую цепь, включающую титруемый раствор кислоты, элек­трод сравнения и индикаторный электрод, рН - метр. Измерьте рН раствора кислоты, ре­зультат отметьте в таблице 1.

Заполните градуированную бюретку анализируемым раствором NaOH. К раствору кислоты при включенной магнитной мешалке из бюретки прилейте 1 мл щёлочи. По исте­чении 0,5/1 мин измерьте рН и результат занесите в таблицу 1. Повторите операцию, ка­ждый раз добавляя к титруемому раствору по 1 мл титранта. После каждого добавления титранта заполняйте все строки таблицы 1. Вблизи точки эквивалентности, когда значение отношения ΔрН/ΔV_т начинает быстро увеличиваться, титрант приливайте небольшими порциями по 0,1 - 0,2 мл. После того как будет установлено, что дальнейшее прибавление титранта приводит не к увеличению, а к уменьшению отношения ΔрН/ΔV_т, произведите ещё 2 измерения, добавляя по 0,5 мл титранта, и 2 измерения, добавляя по 1 мл щёлочи.

Таблица 1.

Результаты титрования раствора кислоты раствором NaOh.

Объем щелочи, Vт, мл.	0	1	2
ΔVт	-	1	1
PH
ΔpH	-
ΔpH/ΔVт	-