69. Гіпотонічний розчин – це:

а) розчин, який має менший осмотичний тиск у порівнянні зі стандартом та збільшує об’єм клітин;

б) розчин, який має більший осмотичний тиск у порівнянні зі стандартом та зменшує об’єм клітин;

в) розчин, який має однаковий осмотичний тиск у порівнянні зі стандартом та не впливає на об’єм клітин;

г) розчин, осмотичний тиск якого у порівнянні зі стандартом коливається у широких межах та не впливає на зміну об’єму клітин;

д) розчин, який має менший осмотичний тиск у порівнянні зі стандартом та зменшує об’єм клітин.

70. Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску розчинів електролітів виражають рівнянням:

а) p = iCRT;

б) p = nRT;

в) p = iC_mRT;

д) p = CRT.

71. При виготовленні деяких лікарських форм необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Указати, який із перелічених розчинів з молярною концентрацією речовини 0,1 М має найбільший осмотичний тиск:

а) AlCl₃;

б) CaCl₂;

в) C₆H₁₂O₆;

г) C_12­H₂₂O₁₁;

д) NaCl.

72. Високомолекулярні сполуки, а саме білки (альбуміни, глобуліни), зумовлюють 0,5% загального осмотичного тиску крові. Ця частина осмотичного тиску має назву та дорівнює:

а) онкотичний, 3,5–3,9 кПа;

б) гіпотонічний, 7,4–7,8 кПа;

в) осмотичний, 4,7–4,95 кПа;

г) ізотонічний, 3,51–3,91 Па;

д) гіпертонічний, 3,5–3,9 МПа.

73. Явище гемолізу еритроцитів відбувається у:

а) гіпотонічному розчині;

б) ізотонічному розчині;

в) розчинах електролітів;

г) гіпертонічному розчині;

д) розчинах неелектролітів.

74. Серед наведених розчинів фізіологічним (ізотонічним) розчином є:

а) 0,9% NaCl;

б) 0,9% Na₂SO₄;

в) 1% NaCl;

г) 0,9% NaNO₃;

д) 1,3% NaBr.

75. У медичній практиці застосовують гіпертонічний розчин з масовою часткою NaCl:

а) 10%;

б) 0,9%;

в) 78%;

г) 36%;

д) 1%.

76. При дисоціації за першим ступенем три катіони із зарядом +1 утворює молекула:

а) Na₃PO₄;

б) Ca(HS)₂;

в) BaCl₂;

г) H₃PO₄;

д) Na₂SO₄.

77. При дисоціації за першим ступенем катіон із зарядом +1 утворює молекула:

а) калій сульфід;

б) алюміній (ІІІ) гідроксосульфат;

в) магній (ІІ) гідрогенкарбонат;

г) магній (ІІ) хлорид;

д) хром (ІІІ) гідроксосульфат.

78. При дисоціації за першим ступенем іон із зарядом +2 утворює молекула:

а) ферум (ІІІ) гідроксонітрат;

б) натрій о-фосфат;

в) алюміній (ІІІ) гідроксид;

г) сульфатна кислота;

д) ферум (ІІІ) дигідроксонітрат.

79. При дисоціації за першим ступенем аніон із зарядом –2 утворює молекула:

а) натрій гідрогенфосфат;

б) алюміній (ІІІ) дигідроксохлорид;

в) сульфідна кислота;

г) цинк (ІІ) гідроксид;

д) калій дигідрогенфосфат.

80. При дисоціації за першим ступенем катіон із зарядом +1 утворює молекула:

а) NaHCO₃;

б) MgCl₂;

в) Cu(NO₃)₂;

г) Al(OH)SO₄;

д) Fe(NO₃)₃.

81. У слабких електролітів в 0,1 н розчині ступінь дисоціації a:

а) a < 3%;

б) a = 0;

в) a < 10%;

г) a > 3%;

д) a > 30%.

82. У сильних електролітів в 0,1 н розчині ступінь дисоціації a:

а) a > 30%;

б) a < 3%;

в) a < 10%;

г) a > 3%;

д) a < 0.

83. Рівняння константи дисоціації слабкого електроліту має вираз:

84. Рівняння закону розведення Оствальдa для слабкого бінарного електроліту має вираз:

85. Ступінь дисоціації нітритної кислоти в 0,1 М розчині (K_дHNO₂ = 5 × 10^–4) дорівнює:

а) 2,24 × 10^–1;

б) 6,24 × 10^–5;

в) 2,24 × 10^–3;

г) 2,75 × 10^–3;

д) 4,35 × 10^–2.

86. Ступінь дисоціації 0,1 М розчину оцтової кислоти СН₃СООН дорівнює 1,33%. Константа дисоціації оцтової кислоти дорівнює:

а) 1,74 × 10^–5;

б) 1,69 × 10^–4;

в) 2,28 × 10^–3;

г) 1,28 × 10^–5;

д) 3,76 × 10^–6.

87. Ступінь дисоціації сульфідної кислоти в 0,01 М розчині (K_дH₂S = 1,1 × 10^–7) дорівнює:

а) 3,32 × 10^–3;

б) 2,86 × 10^–4;

в) 1,82 × 10^–4;

г) 4,52 × 10^–2;

д) 1,1 × 10^–5.

88. Ступінь дисоціації слабкої одноосновної кислоти в 0,2 М розчині дорівнює 0,4%. Константа дисоціації кислоти дорівнює:

а) 3,2 × 10^–6;

б) 2,4 × 10^–4;

в) 1,6 × 10^–5;

г) 5,8 × 10^–3;

д) 3,2 × 10^–4.

89. Ступінь дисоціації ціанідної кислоти в 1 М розчині (K_дHCN = 5 × 10^–10) дорівнює:

а) 2,2 × 10^–5;

б) 2,2 × 10^–10;

в) 3,2 × 10^–6;

г) 4,9 × 10^–5;

д) 2,7 × 10^–6.

90. Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа визначають за рівнянням:

91. Скорочене іонне рівняння Fe³⁺ + OH^– ® FeOH²⁺ відповідає:

а) взаємодії ферум (ІІІ) нітрату з недоліком калій гідроксиду;

б) взаємодії ферум (ІІІ) сульфату з надлишком водного розчину амоніаку;

в) гідролізу ферум (ІІІ) хлориду;

г) взаємодії ферум (ІІІ) гідроксиду з калій гідроксидом;

д) гідролізу ферум (ІІІ) нітрату.

92. Скорочене іонне рівняння Pb²⁺ + SO₄^2– ® PbSO₄¯ відповідає реакції:

а) плюмбум (ІІ) нітрат + натрій сульфат;

б) плюмбум (ІІ) сульфід + сульфатна кислота;

в) плюмбум (ІІ) гідроксид + сульфатна кислота;

г) плюмбум (ІІ) оксид + сульфатна кислота;

д) плюмбум (ІІ) хлорид + барій (ІІ) сульфат.

93. Іонному рівнянню Н⁺ + ОН^– ® Н₂О відповідає реакція між речовинами:

а) натрій гідроксид + хлоридна кислота;

б) амоній гідроксид + нітратна кислота;

в) натрій гідроксид + сульфідна кислота;

г) плюмбум (ІІ) гідроксид + оцтова кислота;

д) магній (ІІ) гідроксид + сульфатна кислота.

94. Скорочене іонне рівняння СО₃^2– + Н⁺ ® Н₂О + СО₂ відповідає реакції:

а) калій карбонат + хлоридна кислота;

б) амоній карбонат + сульфітна кислота;

в) барій (ІІ) карбонат + нітратна кислота;

г) натрій гідрогенкарбонат + розведена сульфатна кислота;

д) кальцій (ІІ) карбонат + оцтова кислота.

95. Скороченому іонному рівнянню Н⁺ + ОН^– « Н₂О відповідає реакція між речовинами:

а) натрій гідроксид + нітратна кислота;

б) амоній гідроксид + сульфатна кислота;

в) калій гідроксид + оцтова кислота;

г) ферум (ІІІ) гідроксид + нітратна кислота;

д) барій (ІІ) гідроксид + сульфідна кислота.

96. рН розчинів кислот розраховують за формулою:

а) pH = –lg[H⁺];

б) pH = C_{кислоти};

в) pH = lg[H⁺];

г) рН = 14 – рОН;

97. Концентрацію (у моль/л) гідроген(+1)-іонів слабкої кислоти розраховують за формулою:

г) [H⁺] = –lgC_кисл ;

98. рН 0,005 М розчину барій (ІІ) гідроксиду дорівнює:

а) 12;

б) 10;

в) 11;

г) 13;

д) 9.

99. рН 0,02 М розчину нітратної кислоти дорівнює:

а) 1,69;

б) 3,13;

в) 1,29;

г) 2,32;

д) 4,73.

100. рН 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

а) 2;

б) 1;

в) 5;

г) 3;

д) 4.

101. рН 0,01 М розчину КОН дорівнює:

а) 12;

б) 8;

в) 9;

г) 11;

д) 10.

102. рН 0,001 М розчину HCl дорівнює:

а) 3;

б) 2;

в) 12;

г) 6;

д) 11.

103. рН 0,01 н розчину NaOH розраховують за формулою:

а) pH = 14 – рOH;

б) pH = –lg[OH^–];

в) pH = –K_д × lg[OH^–];

г) pH = –lgC_осн.;

д) pH = –рOH.

104. Значення рН 0,01 н розчину слабкої одноосновної кислоти (a = 1%) дорівнює:

а) 4;

б) 2;

в) 3;

г) 1;

д) 9.

105. Значення рН 0,001 М розчину слабкої однокислотної основи ( = 1%) дорівнює:

а) 9;

б) 10;

в) 13;

г) 8;

д) 12.

106. З наведених солей гідролізу піддається:

а) станум (ІІ) нітрат;

б) натрій сульфат;

в) барій (ІІ) нітрат;

г) натрій бромід;

д) натрій хлорат.

107. З наведених солей гідролізу не піддається:

а) калій бромід;

б) натрій о-фосфат;

в) плюмбум (ІІ) ацетат;

г) алюміній (ІІІ) сульфат;

д) алюміній (ІІІ) нітрат.

108. З наведених солей гідролізу піддається:

а) калій сульфіт;

б) калій сульфат;

в) натрій хлорид;

г) натрій сульфат;

д) барій (ІІ) хлорид.

109. З наведених солей гідролізу не піддається:

а) калій йодид;

б) натрій ацетат;

в) станум (ІІ) бромід;

г) магній (ІІ) хлорид;

д) натрій гіпохлорит.

110. З наведених солей гідролізу піддається:

а) натрій гіпохлорит;

б) калій сульфат;

в) натрій сульфат;

г) барій (ІІ) хлорид;

д) калій нітрат.

111. В іонному рівнянні гідролізу солі Na₃PO₄ за першим ступенем, указати формулу пропущеного іону

РО₄^3– + НОН « ... + ОН^–:

а) НРО₄^2–;

б) HPO₄^–;

в) Na⁺;

г) H₃PO₄;

д) H₂PO₄^–.

112. В іонному рівнянні гідролізу солі Na₂CO₃ за першим ступенем, указати формулу пропущеного іону

CО₃^2– + НОН « ... + ОН^–:

а) HCO₃^–;

б) CO₃^2–;

в) HCO₃^2–;

г) H₂CO₃;

д) Na⁺.

113. В іонному рівнянні гідролізу солі Pb(NO₃)­₂ за першим ступенем, указати формулу пропущеного іону

Pb²⁺ + НОН « ... + Н⁺:

а) PbOH⁺;

б) NO₃^–;

в) PbOH²⁺;

г) Pb(OH)₂;

д) PbOHNO₃.

114. В іонному рівнянні гідролізу солі Na₂SO₃ за першим ступенем, указати формулу пропущеного іону

SО₃^2– + НОН « ... + ОН^–:

а) HSO₃^–;

б) Na⁺;

в) HSO₄^–;

г) H₂SO₃;

д) SO₃^2–.

115. В іонному рівнянні гідролізу солі Na₂S за першим ступенем, указати формулу пропущеного іону

S^2– + НОН « ... + ОН^–:

а) HS^–;

б) H₂S;

в) SO₃^2–;

г) S^2–;

д) Na⁺.

116. Ступінь гідролізу розраховують за формулою:

в) h = CK_h ;

д) h = С – K_h .

117. Ступінь гідролізу натрій гіпохлориту в 0,05 М розчині (K_дHClO = 2,95 × 10^–8) дорівнює:

а) 2,6 × 10^–3;

б) 8,6 × 10^–3;

в) 3,4 × 10^–4;

г) 5,8 × 10^–5;

д) 8,2 × 10^–5.

118. Ступінь гідролізу калій ціаніду в 0,1 М розчині (K_дHCN = 5 × 10^–10) дорівнює:

а) 1,4 × 10^–2;

б) 1,3 × 10^–6;

в) 1,4 × 10^–5;

г) 1,2 × 10^–3;

д) 1,6 × 10^–5.

119. Ступінь гідролізу амоній броміду в 0,1 М розчині (K_дNH₄OH = 1,76 × 10^–5) дорівнює:

а) 7,5 × 10^–5;

б) 5,6 × 10^–10;

в) 2,8 × 10^–7;

г) 1,5 × 10^–5;

д) 4,9 × 10^–11.

120. Ступінь гідролізу натрій нітриту в 0,05 М розчині (K_дHNO₂ = 5 × 10^–4) дорівнює:

а) 1,4 × 10^–5;

б) 10^–6;

в) 1,9 × 10^–3;

г) 2 × 10^–6;

д) 10^–4.

121. Ступінь гідролізу калій ціаніду в 1 М розчині (K_дHCN = 5 × 10^–10) дорівнює:

а) 4,4 × 10^–3;

б) 1,6 × 10^–5;

в) 3,9 × 10^–5;

г) 4,5 × 10^–4;

д) 2,7 × 10^–3.

122. Константа гідролізу солі, утвореної слабкою кислотою та сильною основою, має вираз:

123. Константа гідролізу солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою, має вираз:

124. Указати, для якої з наведених солей відповідає вираз константи гідролізу :

а) NH₄Cl;

б) Na₂CO₃;

в) K₃PO₄;

г) K₂SO₄;

д) Ba(NO₃)₂.

125. Указати, для якої з наведених солей відповідає вираз константи гідролізу :

а) K₂SO₃;

б) Al₂(SO₄)₃;

в) NH₄CN;

г) K₂SO₄;

д) Fe(NO₃)₂.

126. Указати, для якої з наведених солей відповідає вираз константи гідролізу :

а) NaCN;

б) (NH₄)₂SO₄;

в) CH₃COONH₄;

г) (NH₄)₃PO₄;

д) Na₂SO₄.

127. Указати, для якої з наведених солей відповідає вираз константи гідролізу :

а) Zn(NO₃)₂;

б) KCl;

в) Ba(NO₃)₂;

г) (CH₃COO)₂Pb;

д) Na₂SO₄.

128. Константа гідролізу калій сульфіту за першим ступенем (K_дH₂SO₃ = 6,3 × 10^–8) дорівнює:

а) 1,58 × 10^–7;

б) 5,9 × 10^–12;

в) 4,26 × 10^–10;

г) 5,88 × 10^–14;

д) 3,17 × 10^–8.

129. Константа гідролізу натрій нітриту (K_дHNO₂ = 5 × 10^–4) дорівнює:

а) 2 × 10^–11;

б) 2 × 10^–9;

в) 3 × 10^–12;

г) 5 × 10^–18;

д) 4 × 10^–6.

130. У результаті гідролізу калій сульфіту за першим ступенем утворюється:

а) сильна основа, рН > 7;

б) сильна кислота, рН > 7;

в) слабка основа, рН < 7;

г) сильна кислота, рН < 7;

д) сильна основа, рН < 7.

131. У результаті гідролізу NH₄NO₃ утворюється:

а) сильна кислота, рН < 7;

б) слабка основа, рН > 7;

в) сильна основа, рН > 7;

г) сильна кислота, рН > 7;

д) слабка кислота, рН < 7.

132. При гідролізі солі SnCl₂ за першим ступенем утворюється:

а) основна сіль, рН < 7;

б) кисла сіль, рН > 7;

в) основна сіль, рН > 7;

г) слабка кислота, рН > 7;

д) кисла сіль, рН < 7.

133. При гідролізі солі Zn(NO₃)₂ за першим ступенем утворюється:

а) основна сіль, рН < 7;

б) кисла сіль, рН > 7;

в) основна сіль, рН > 7;

г) основна сіль, рН = 7;

д) кисла сіль, рН < 7.

134. При гідролізі натрій ацетату утворюється:

а) слабка кислота, рН > 7;

б) сильна основа, рН < 7;

в) слабка кислота, рН < 7;

г) слабка основа, рН > 7;

д) сильна кислота, рН > 7.

135. У водному розчині середовище з рН < 7 утворює сіль:

а) магній (ІІ) хлорид;

б) натрій нітрат;

в) калій сульфіт;

г) натрій нітрит;

д) калій сульфат.

136. У водному розчині середовище з рН > 7 утворює сіль:

а) натрій карбонат;

б) натрій хлорид;

в) купрум (ІІ) сульфат;

г) амоній сульфат;

д) ферум (ІІІ) нітрат.

137. У водному розчині середовище з рН > 7 утворює сіль:

а) калій сульфід;

б) калій сульфат;

в) натрій бромід;

г) натрій нітрат;

д) ферум (ІІІ) хлорид.

138. У водному розчині середовище з рН > 7 утворює сіль:

а) калій о-фосфат;

б) калій нітрат;

в) натрій сульфат;

г) калій йодид;

д) калій бромід.

139. У водному розчині середовище з рН < 7 утворює сіль:

а) алюміній (ІІІ) нітрат;

б) калій сульфід;

в) барій (ІІ) нітрат;

г) натрій хлорид;

д) натрій карбонат.

140. Молекулярному рівнянню реакції гідролізу NH₄HCO₃ + HOH « NH₄OH + H₂CO₃ відповідає іонне рівняння:

а) NH₄⁺ + HCO₃^– + HOH « H₂CO₃ + NH₄⁺ + OH^–;

б) NH₄⁺ + HOH « H⁺ + NH₄OH;

в) HCO₃^– + HOH « H₂CO₃ + OH^–;

г) NH₄⁺ + HCO₃^– + HOH « H₂CO₃ + NH₄OH;

д) HCO₃^– + HOH « H₂CO₃ + H⁺.

141. Іонно-молекулярному рівнянню реакції гідролізу HCO₃^– + HOH « OH^– + H₂CO₃ відповідає молекулярне рівняння:

а) NaHCO₃ + HOH « NaOH + H₂CO₃;

б) Fe(HCO₃)₃ + HOH « Fe(OH)₂ + H₂CO₃;

в) NH₄HCO₃ + HOH « NH₄OH + H₂CO₃;

г) K₂CO₃ + HOH « KHCO₃ + KOH;

д) Zn(HCO₃)₂ + HOH « Zn(OH)₂ + H₂CO₃.