Text a Schwefel

Der Schwefel ist ein chemisches Element, das unter Normalbedingungen aus gelben Kristallen besteht. Sein Atomgewicht ist 32. Der Schwefel kommt in der Natur frei und chemisch gebunden vor. Grosse Lager von freiem Schwefel befinden sich in Russland, Nordamerika, Japan und Italien.

In großer Menge kommt der Schwefel gebunden als Gips und Pyrit vor. In gebundenem Zustand kommt der Schwefel in der belebten Natur, besonders in den Sulfaten und Sulfiden vor. Der Schwefel kommt auch in organischen Verbindungen vor. Er ist ein wichtiger Bestandteil der Braunkohle und Steinkohle.

In der Technik gewinnt man den Schwefel teils aus den natürlichen Vorkommen, teils durch Oxydation von Schwefelwasserstoff.

Heute gewinnt man den Schwefel aus den Verbindungen, hauptsächlich aus Schwefelwasserstoff, der bei der Verarbeitung der Kohle entsteht. Der Schwefel hat für chemische Industrie eine sehr große Bedeutung. Relativ große Mengen des Schwefels verwendet man bei der Vulkanisation von Kautschuk. Man verwendet den Schwefel zur Herstellung von Schwefelsäure, Farbstoffen und Medikamenten.

Der Schwefel ist ein gelber, fester, spröder Stoff. Er kommt in zwei festen Zustandsformen vor. Bei Zimmertemperatur ist seine beständige Modifikation der rhombische Schwefel. Er ist gelb, spröde, unlöslich im Wasser und bildet rhombische Kristalle. Bei 95,6 Grad Celsius wandelt sich der rhombische Schwefel in eine zweite Modifikation, den monoklinen Schwefel um. Die Erscheinung, dass ein Element verschiedene feste Zustandsformen (Modifikationen) besitzt, heißt Allotropie. Der rhombische und monokline Schwefel sind die beiden allotropen Modifikationen des Schwefels.

Bei 119 Grad Celsius schmilzt der Schwefel und wird flüssig. Bei 444 Grad Celsius siedet er und wird gasförmig.

Chemisch ist der Schwefel sehr reaktionsfähig. Er reagiert mit vielen Metallen und dabei entstehen Sulfide, z. B. Fe + S= FeS (Eisensulfid).

Mit Wasserstoff reagiert Schwefel bei hoher Temperatur zu Schwefelwasserstoff H 2+S=H2S. Die Lösung von Schwefelwasserstoff im Wasser heißt Schwefelwasserstoffsäure.

Wenn man Schwefel an der Luft erhitzt, so verbrennt er zu Schwefeldioxyd.

Eine der wichtigen Verbindungen des Schwefels ist die Schwefelsäure. Sie reagiert mit vielen Stoffen.

Übungen

1. Finden Sie im Text die Informationen über:

- Schwefel als chemisches Element

- Verbindungen des Schwefels

- die Gewinnung des Schwefels

- die Verwendung des Schwefels

- die Zustandsformen des Schwefels

2. Ersetzen Sie die unterstrichenen Wörter durch die Synonyme.

1. Der Schwefel verbindet sich mit vielen Metallen und Nichtmetallen.

2. Die Zahl der Kohlenstoffverbindungen ist größer als die Zahl aller anderen Elemente zusammen.

3. Heute stellt man den Schwefel aus seinen Verbindungen her.

4. Schwefel hat in seinem festen Zustand zwei Modifikationen.

5. Schwefel reagiert mit Wasserstoff bei hoher Temperatur.

3. Ergänzen Sie sie Sätze.

1. Der Schwefel ist ein chemisches Element,…

2. Sein Atomgewicht ist…

3. Grosse Lager von freiem Schwefel befinden sich in…

4. In der Technik gewinnt man den Schwefel…

5. Der Schwefel ist ein gelber,…

6. Der rhombische und monokline Schwefel sind…

7. Bei 119 Grad Celsius schmilzt der Schwefel und…

8. Wenn man Schwefel an der Luft erhitzt, so…

4. Lesen Sie die folgenden Gleichungen.

Muster: Fe + S= FeS Eisen reagiert (verbindet sich) mit Schwefel zu Eisensulfid.

S+ O2= SO2

C+O2=CO2

5. Richtig oder falsch?

1. Der Schwefel ist ein chemisches Element, das unter Normalbedingungen aus roten Kristallen besteht.

2. Sein Atomgewicht ist 23.

3. Mit Wasserstoff reagiert Schwefel zu Kohlenwasserstoff.

4. Die Lösung von Schwefelwasserstoff im Wasser heißt Schwefelwasserstoffsäure.

5. Chemisch ist der Schwefel nicht reaktionsfähig.

6. Der Schwefel kommt in zwei festen Zustandsformen vor.

7. Wenn man Schwefel an der Luft erhitzt, so verbrennt er zu Schwefeldioxyd.

8. Die Schwefelsäure reagiert mit vielen Stoffen.