департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж» |
060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК)
|
Учебная дисциплина Аналитическая химия
Коды проверяемых компетенций:
ОК: 2, 3
ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
Билет №1
1.Напишите выражение для констант равновесия следующей реакции:
N2 + O2 → 2NO
При химическом равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной.
2.Напишите характерные реакции на ион Pb2+.
Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде:
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 ↓ + 2HNO3
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета.
Pb(NO3)2 + 2КОН = PbCl2 ↓ + 2КNO3
Pb2+ + 2ОН- = Pb(ОН)2↓
Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета:
Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 ↓ + 2HNO3
Pb2+ + H2SO4 = PbSO4 ↓
Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П):
Pb(NO3)2 + KJ = PbJ2 ↓ + 2KNO3
Pb2+ + 2J = PbJ2 ↓
Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П)
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 ↓ + 2KNO3
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 ↓
3.Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.
Групповой реагент отсутствует.
Реакции катиона калия К+
Реакция окрашивания пламени.
Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет.
Винная кислота Н2С4Н4О6 при достаточной концентрации ионов К+ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия:
KCl + Н2С4Н4О6 = KHC4H4O6↓ + HCl
K+ + HC4H4O6- = KHC4H4O6↓
Гексанитритокобальтат (III) натрия Na3 [Co(NO2)6] осаждает из нейтрального или слабокислого раствора желтый кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия:
Na3 [Co(NO2)6] +2KCl = K2 Na [Co(NO2)6]↓ + 2NaCl
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓
Микрокристаллоскопическая реакция – нитрит натрия – свинца (II) Na2PbCu (NO2)6, реагирует с солями калия в нейтральной среде, образуя характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета:
2KCl + Na2PbCu(NO2)6 = K2PbCu(NO2)6↓ + 2NaCl
Реакции катиона Na+
Реакция окрашивания пламени. Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. Реакция является фармакопейной
Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH6)] дает с солями натрия в строго нейтральной среде медленно образующийся белый кристаллический осадок:
NaCl + K[Sb(OH6)] = Na[Sb(OH6)]↓ + KCl
Na+ + [Sb(OH6)] = Na[Sb(OH6)]↓
Реакции катиона аммония NH4+
Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
При нагревании раствора аммиак улетучивается.
Реактив Несслера (смесь K2[HgJ4] с КОН) дает с солями аммония красно-бурый осадок:
2K2[HgJ4] + 4KOH + Na4Cl →[Hg2ONH2] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H2O
4.Подсчитайте суммарные заряды комплексных частиц и укажите, какие из них являются катионами, анионами, неэлектролитами. Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.
[Co(NH3)5]Cl, где Co+3; [Cr(NH3)4Br2], где Cr+3;
Анионный комплекс.
КЧ=5,
Комплексообразователь= Со3+
Лиганды= NH3о
КЧ=6
Комплексообразователь= Сr3+
Лиганды= NH3о, Br-