7. Термохимия: экзо – и эндотермические реакции. Термохимические уравнения, их особенности.

Изменение энтальпии может иметь положительное и отрицательное значение. Положительное значение, ∆H > 0 соответствует эндотермическому процессу, то есть процессу, идущему с поглощением теплоты, а отрицательное значение, ∆H <0 - экзотермическому, то есть процессу, идущему с выделением теплоты Энергия передается от одной части системы к другой в форме теплоты или в форме работы. Теплота не является функцией состояния, то есть количество теплоты, выделяемой или поглощаемой системой при переходе из одного состояния в другое, зависит от пути перехода. Но для изохорных и изобарных процессов, теплота превращается в функцию состояния. Тепловым эффектом процесса называют сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой окружающей средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления. Для изохорно-изотермических процессов тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы ∆U = U2 – U1, а для изобарно-изотермических - изменению энтальпии ∆H = H2 – H1. Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е.  коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

8. Энтальпия образования, разложения, сгорания.

Теплота образования. Под теплотой или энтальпией образования понимают энтальпию, которая возникает, если 1 моль соединения образуется при взаимодействии простых химических элементов. Практически такое преобразование трудно осуществимо, поэтому энтальпия образования определяется по энтальпии горения. Для точного определения энтальпий образования необходимо задаваться стандартным состоянием веществ и соединений. Для жидкостей и твердых веществ за стандартное принимают их стабильное состояние или их наиболее стабильные модификации при давлении 1 атм и установленной температуре реакции. Считается, что газы в стандартном состоянии при температуре Г=298 К (25° С) и давлении р=\ атм ведут себя как идеальные. Например, для двуокиси углерода при температуре 298 К и давлении р=1 атм энтальпия образования составляет — 94,05 ккал-моль"1. Это значит, что модификация углерода — графит, который стабилен при 25° С, реагируя с кислородом, образует СО2. Реакция протекает с выделением тепла:Энтальпия образования равна разности суммы энтальпий горения элементов и энтальпий горения соединения Теплота (энтальпия) образования и теплота сгорания вещества указаны для газообразного состояния (в том числе для жидкостей) при 25 °С и давлении 101,325 кПа.

9. Энтальпия растворения.

Изменение энтальпии, происходящее при растворении одного моля вещества в определенном растворителе с образованием бесконечно разбавленного раствора, называется энтальпией растворения или теплотой растворения. Энтальпию растворения нетрудно измерить экспериментально. Энтальпия гидратации хлорида натрия представляет собой сумму энтальпий