Решение

1.Согласно уравнению Нернста :

Где -стандартный электродный потенциал электрода, равен -0,92 В

n- количество электронов, принимающих участие в электродной реакции:

Se-2e= Se^2-

n=2, С (Se^2-) -концентрация потенциалоопределяющего иона, равна =0,01 моль/дм³,

Т=305К, F- постоянная Фарадея =96453 кл/моль.

2. Подставив данные задачи, получаем:

=-0,92+(2,3*8,31*305*lg0,01)/(2*96453)=-0,86 В

3. Электродная реакция:

Se-2e= Se^2-

4. Тип электрода - электрод I рода, обратимый относительно аниона.

___________________________________________________________________

49.Напишите кинетические уравнения следующих реакций:

а) С + О₂ = СО₂

б) 2NOCl(г) = 2NO(г) + Cl₂(г)

в) C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O = 2C₆H₁₂O₆

г) 2NO + H₂ = N₂O + H₂O.

Объясните причину несовпадения молекулярности и порядка реакции

Решение

1. Кинетические уравнения отражают взаимосвязь между концентрациями исходных веществ, находящихся в одной фазе, и скоростью реакции. Теоретической основой для написания кинетических уравнений является закон действующих масс (ЗДМ), согласно которому скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. В соответствии с ЗДМ кинетические уравнения рассматриваемых реакций выглядят следующим образом:

А) С + О₂ = СО₂

V=k*C(O₂), где V – скорость реакции, k – константа скорости реакции, C(O₂) – концентрация кислорода, моль/л

Б) 2NOCl(г) = 2NO(г) + Cl₂(г)

V=k*C(NOCl)², где V – скорость реакции, k – константа скорости реакции, C(NOCl) – концентрация NOCl, моль/л

В) C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O = 2C₆H₁₂O₆

V=k*C(C₁₂H₂₂O₁₁)*C(H₂O), где V – скорость реакции, k – константа скорости гидролиза сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁, C(C₁₂H₂₂O₁₁) – концентрация сахарозы в водном растворе ,моль/л, С (Н₂О) –концентрация воды, моль/л.

Г) 2NO + H₂ = N₂O + H₂O.

V=k*C(NO)²*C(H₂), где V – скорость реакции, k – константа скорости, C(NO) – концентрацияNO,моль/л, С (Н₂) –концентрация водорода, моль/л.

2. Причина несовпадения молекулярности и порядка реакции

Молекулярность реакции определяется числом частиц реагентов, взаимодействующих друг с другом в одной элементарной (простой) реакции и превращающихся в продукты.

Порядок реакции по данному веществу — показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции. Основными причинами несовпадения молекулярности и порядка реакции могут являться: простое несовпадение ( поскольку молекулярность- характеризует механизм, а порядок - кинетику реакции), наличие избытка одного из исходных веществ, гетерогенность реакции, ее ступенчатый характер.

50.Установите, как изменится скорость химической реакции

2NO + H₂ = N₂O + H₂O, если:

а) уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза;

б) уменьшить давление в 2 раза;

в) увеличить концентрации исходных веществ в 2 раза.

Решение.

1. Составим кинетическое уравнение реакции:

V=k*C(NO)²*C(H₂)

2.После уменьшения объема реакционной смеси в 2 раза концентрации реагентов увеличатся тоже в два раза. Тогда кинетическое уравнение примет вид:

V^/=k*(2C(NO))²*(2C(H₂))=2²*2 V=8 V.

Как видно из расчетов, после уменьшения объема реакционной смеси в 2 раза скорость реакции возрастет в 8 раз.

3. Уменьшение давления в 2 раза приведет к соответствующему уменьшению концентраций реагентов. Кинетическое уравнение примет вид:

V^//=k*(1/2C(NO))²*(1/2C(H₂))=(1/2)²*(1/2) V=1/8 V

Из расчетов следует, что после уменьшения давления реакционной смеси в 2 раза скорость реакции уменьшится в 8 раз.

3. Увеличение концентраций исходных веществ в 2 раза приведет к эффекту, аналогичному при соответствующем уменьшении объема системы:

V^///=k*(2C(NO))²*(2C(H₂))=2²*2 V=8 V

Т.о, после увеличения концентраций исходных веществ в 2 раза скорость реакции возрастет в 8 раз

_____________________________________________________________________________