1. Мінімальне та максимальне значення ступення окиснення Сульфуру у сполуках:

   1. а) -4 і +4;

   2. б) -3 і +5;

   3. в) -2 і +6;

2. Ступень окиснення Гідрогену у водні становить:

   1. а) 0;

   2. б) +1;

   3. в) -1;

3. Проста речовина – це …

   1. а) речовина, яка складається з атомів різних хімічних елементів;

   2. б) речовина, яка складається з атомів одного хімічного елемента;

   3. в)речовина, яка складається з атомів трьох різних хімічних елементів;

4. Вкажіть молекулярну формулу натрій гідроксиду:

1. а) NaOH;

2. б) Ca(ОН)₂;

3. в) Аl(ОН)₃;

1. Оксиди – це ….

   1. а) бінарні сполуки, до складу яких входить атом металу і Оксиген;

   2. б) бінарні сполуки, до складу яких входить атом ytметалу і Оксиген;

   3. в) бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген;

2. Виберіть s-елемент:

а) Mn;

1. б) Na;

2. в) Al;

1. Виберіть електронну формулу Магнію:

   1. а) 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

   2. б)1s²2s²2p⁶3s²;

   3. в) 1s²2s²2p¹;

2. Виберіть характеристику, яка збігається із порядковим номером елемента:

1. а) значення відносної атомної маси;

б) значення відносної електронегативності;

2. в) кількість електронів в атомі;

1. Вкажіть максимальну кількість електронів на першому енергетичному рівні:

   1. а) 8;

   2. б) 2;

   3. в) 18;

2. Кислоти – це…

1. а) сполуки, які складаються з атома Гідрогену і кислотного залишку;

2. б) сполуки, які складаються з атома Гідрогену і атома металу;

3. в) сполуки, які складаються з атома неметалу і кислотного залишку;

Практичне заняття № 2

Тема роботи: розв’язування експерементальних задач з теми «Неметали та їх сполуки.

Мета роботи: навчитися розв’язувати експериментальні задачі, закріпити теоретичні знання про вивчені хімічні речовини, продовжувати формувати вміння записувати повні й скорочені йонні рівняння, продемонструвати вміння працювати з хімічними речовинами.

При виконанні практичної роботи курсант користується роздатковим матеріалом та набором реактивів до практичної роботи:

• періодична система елементів Д.І.Мендєлєєва;

• таблиця розчинності(розчинність кислот, основ, і солей у воді;

• ряд активності металів(електрохімічний ряд напруг металів);

Послідовність виконання:

1. Ознайомлення з темою та метою практичної роботи.

2. Ознайомлення з теоретичними передумовами до виконання роботи.

3. Виконання завдань практичної роботи.

4. Проведення хімічних реакцій.

5. Виконання тестової роботи.

6. Написання висновку до практичної роботи.

7. Оформлення звіту.

Вимоги до оформлення.

1. Практична робота оформлюється на окремому подвійному, чистому аркуші.

2. При підписанні роботи обов’язково вказується тема практичної роботи, ПІБ курсанта.

3. В звіті курсант вказує мету роботи, виконує запропоновані завдання, тести, пише висновок.

4. Вкінці заняття звіт з практичної роботи здається викладачу.

Теоретичні передумови до виконання роботи

Сульфур належить до елементів головної підгрупи шостої групи. Цей елемент входить до складу таких сполук: сульфатна кислота, сульфітна кислота, сірководень. Сульфатна кислота утворює солі – сульфати і гідрогенсульфати. Більшість солей сульфатної кислоти добре розчинні у воді, практично є нерозчинним BaSO_{4 ,} він нерозчинний не тільки у воді, а й у кислотах.

Нітроген – перший елемент головної підгрупи пятої групи. Нітроген – типовий неметал. Азот – проста речовина, хімічно пасивна, активність підвищується внаслідок нагрівання. Водний розчин аміака – слабка основа.

Концентрована нітратна кислота з металами, неметалами та різними сполуками взаємодіє з утворенням нітроген(ІV) оксиду NO_{2 ,} солі нітратної кислоти добре розчинні у воді.

Завдання практичної роботи

ВАРІАНТ-1

Завдання 1. Виберіть пару речовин і здійсніть реакцію, яка супроводжується утворенням осаду: KOH і HCl; Na₂CO₃ і HNO₃; BaCl₂ і CuSO₄.

Завдання 2. Здійсніть реакцію, що описується скороченим йонно-молекулярним рівнянням і запишіть її в молекулярному вигляді: Са²⁺ + CO₃^-2 = CаСO₃↓.

Завдання 3. Складіть рівняння реакцій, запишіть їх у молекулярній, повній і скороченій йонній формах: натрій карбонат → натрій сульфат → натрій хлорид;

Завдання 4. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння взаємодії таких речовин: натрій гідроксиду з нітратною кислотою.

ВАРІАНТ-2

Завдання 1. Виберіть пару речовин і здійсніть реакцію, яка супроводжується утворенням осаду: Na₃PO₄ і AgNO_3; CaCO₃ і HCl; HNO₃ і Ca(OH)₂.

Завдання 2. Здійсніть реакцію, що описується скороченим йонно-молекулярним рівнянням і запишіть її в молекулярному вигляді: H⁺ + ОН^- =H₂О.

Завдання 3. Складіть рівняння реакцій, запишіть їх у молекулярній, повній і скороченій йонній формах: купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ) гідроксид → купрум(ІІ) хлорид.

Завдання 4. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння взаємодії таких речовин: барій хлориду з натрій сульфатом.

ВАРІАНТ-3

Завдання 1. Виберіть пару речовин і здійсніть реакцію, яка супроводжується утворенням осаду: HCl і Вa(OH)₂ ; Na₂CO₃ і Н₂SO₄; CuSO₄ і NaOH.

Завдання 2. Здійсніть реакцію, що описується скороченим йонно-молекулярним рівнянням і запишіть її в молекулярному вигляді: СaCO₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + СO₂↑ + H₂О .

Завдання 3. Складіть рівняння реакцій, запишіть їх у молекулярній, повній і скороченій йонній формах: магній хлорид → магній гідроксид → магній сульфат.

Завдання 4. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння взаємодії таких речовин: натрій гідроксиду з алюміній сульфатом.

Висновок:

Тести

Завдання 1-10 мають три варіанти відповіді, серед яких лише одна правильна.

1. Виберіть речовину, яка відноситься до класу солей:

1. а) KOH;

2. б) HCl; ;

3. в) Na₂CO₃;

2. Виберіть речовину, яка відноситься до класу кислот:

1. а) KOH;

2. б) HCl; ;

3. в) Na₂CO₃;

3. Виберіть речовину, яка відноситься до класу основ:

1. а) KOH;

2. б) HCl; ;

3. в) Na₂CO₃;

4. Вкажіть молекулярну формулу алюміній гідроксиду:

1. а) NaOH;

2. б) Ca(ОН)₂;

3. в) Аl(ОН)₃;

5. Виберіть рядок в якому містяться тільки оксиди:

а) KOH, HCl, Na₂CO₃, HNO₃;

б) Na₃PO₄, AgNO₃, CaCO₃, HCl;

1. в) NO₂,Na₂O,SO₃,SO₂.

6. Виберіть електронну формулу Літію:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

б)1s²2s²2p⁶3s²;

в) 1s²2s¹;

7. Виберіть характеристику, яка збігається із порядковим номером елемента:

1. а) значення відносної атомної маси;

б) значення відносної електронегативності;

2. в) кількість електронів в атомі;

9. Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні:

4. а) 8;

5. б) 2;

6. в) 6;

10. Кислоти – це…

а) сполуки, які складаються з атома Гідрогену і кислотного залишку;

б) сполуки, які складаються з атома Гідрогену і атома металу;

в) сполуки, які складаються з атома неметалу і кислотного залишку;