4. Температураға

5. араластыру жылдамдығына

10. Ерітінділердің концентрациясын түстерінің қоюлығы бойынша анықтау әдісінің атауы:

1. калориметрия

2. кондуктометрия

3. комплексонометрия

4. редоксонометрия

5. ацидометрия

11. Электролиттiк диссоциациялану дәреже кемидi:

1. температураны көтергенде

2. ерiтiндiнiң концентрациясын арттырғанда

3. ерiтiндiге су қосып сұйылтқанда

4. иондық затты ерiткенде полюссiз ерiткiштi полюстi ерiткiшке ауыстырғанда

5. дұрыс жауабы жоқ

12. Өздерінің түсін ортаның рН-на тәуелді өзгертетің заттар:

1. катализаторлар

2. буферлік ерітінділер

3. индикаторлар

4. комплексті қосылыстар

5. үлкен молекулалы қосылыстар

13. Ерітінділердің актив қышқылдығы анықталады:

1. қышқылдың жалпы концентрациясымен

2. ерітіндідегі сутек иондарының концентрациясымен

3. диссоциацияланбаған қышқылдың молекулаларының концентрациясымен

4. гидрокисд иондарының концентрациясымен

5. барлық қышқыл өнімдердің жалпы концентрациясымен

14. Концентрациясы 0,0001 моль/л HCl ерiтiндiсiнiң рН тең:

1. 10^-4

2. 10^-10

3. 4,0

4. 10

5. 8,0

15. Сутек иондарының концентрациясы сипаттайды:

1. ерітіндінің жалпы қышқылдығын

2. заттың ерітіндідегі диссоциациялану дәрежесін

3. ерітіндінің белсенді қышқылдығын

4. ерітіндінің буферлік сиымдылығын

5. ерітіндінің осмос қысымын

16. Ерiтiндiнiң жалпы қышқылдығы (титрленетiн қышқылдық) анықталады:

1. ерiтiндiдегi сутек иондарының концентрациясымен

2. ерiтiндiдегi гидроксил иондарының концентрациясымен

3. 100 мл ерiтiндiнi титрлеу үшiн жұмсалған концентрациясы 0.1 моль/л

сiлтi ерiтiндiсiнiң мл санымен

4. әрекеттесушi заттардың концентрациясы көбейтiндiсiмен

5. өнiмдердiң концентрациялары көбейтiндiсiмен

17. Қатынас С_Н+ > C_ОН- - сипаттайды:

1. ерiтiндiнiң қышқылдық ортасын

2. ерiтiндiнiң сiлтiлiк ортасын

3. ерiтiндiнiң нейтрал ортасын

4. буферлiк сиымдылықты

5. диссоциациялану дәрежесiн

18. Қатынас рН рОН 7 сәйкес келеді:

1. ерітіндінің сілтілік ортасына

2. ерітіндінің қышқылдық ортасына

3. ерітіндінің нейтрал ортасына

4. судың диссоциациялану константасына

5. еріген заттың диссоциациялану дәрежесіне.

19. Ерітіндінің сілтілік ортасын сипаттайтын сутек иондары концентрацияларының қатары:

1. 10^-7, 10^-12

2. 10^-8, 10^-12

3. 10^-3, 10^-7

4. 10^-4, 10^-10

5. 10^-6, 10^-3

20. Ерітіндінің қышқылдық ортасын сипаттайтын рН мәндерінің қатары:

1. 7 мен 10

2. 3 пен 7

3. 8 бен 4

4. 9 бен 10

5. 3 пен 2

21. Әлсiз электролиттерден құралған қатар:

1. глюкоза, Н₂ О, NaOH

2. H₂ CO₃ , NaCl, HCl

3. H₂ O, CH₃ COOH, H₂ SO₄

4. HCl, NaOH, KCl

5. CH₃ COOH, H₂ O, NH₄ OH

22. Колориметрия әдісінің негізінде Ламберт-Беер заңы жатады. Бір заттың қабаттары

бірдей екі ерітіндісінің түстері де бірдей болса, олардың

1. концентрациялары тең

2. концентрациялары кері пропорционал

3. көлемдері бірдей

4. қасиеттері буферлік

5. қасиеттері коллоидтық

23. Еріткіш пен еріген заттан және олардың әрекеттесу өнімдерінен тұратын гомогенді жүйе атауы:

1. ерітінді

2. электролизёр

3. реакциялық орта

4. комплексті қосылыс

5. еріткіш

24. Бренстед-Лоуридiң теориясы бойынша негіздер дегенiмiз -

1. протондарды қосып алатын бөлшек

2. протондармен әрекеттеспейтiн бөлшек

3. протонды үзiп жiберетiн бөлшек

4. протондары жоқ бөлшектер

5. электрондық жұптын доноры

25. Бренстед-Лоуридiң теориясы бойынша қышқылдар дегенiмiз.

1. протондарды қосып алатын бөлшек

2. протондармен әрекеттеспейтiн бөлшек

3. протонды үзiп жiберетiн бөлшек

4. протондары жоқ бөлшектер

5. электрондық жұптын доноры

7. Буферлік ерітінділер

1. Карбонат буфер жүйесі құралады:

1. көмір қышқылы мен натрий гидрокарбонаты ерітінділерінен

2. көмір қышқылы мен натрий карбонаты ерітінділерінен

3. көмір және сірке қышқылдары ерітінділерінен

4. натрий гидрокарбонаты және карбонаты ерітінділерінен

5. калий гидрофосфаты және дигидрофосфаты ерітінділерінен

2. 1л буферлік ерітіндінің рН мәнін бір бірлікке өзгерту үшін қосылатын күшті қышқыл немесе күшті негіздің эквивалент санының атауы:

1. буферлік жүйенің рН-ы

2. ерітіндінің буферлік сиымдылығы

3. ерітіндінің буферлік әрекетінің механизмі

4. қанның сілтілік резерві

5. жүйенің изоэлектрлік күйі

3. Әлсіз негізден және оның күшті қышқылдан түзілген тұзынан тұратын буферлік ерітінді:

1. ацетат буфері

2. гемоглобин буфері

3. аммоний буфері

4. оксигемоглобин буфері

5. карбонат буфері

4. Буферлік ерітіндіге аз мөлшерде күшті қышқыл қосқанда оның рН мәні:

1. өзгермейді

2. кемиді

3. өседі

4. өсіп 7-ге жетеді

5. нольге дейін кемиді

5. Ақуыздық буферлік ерітіндіге дистилденген суды қосқанда оның буферлік сиымдылығы:

1. кемиді

2. өзгермейді

3. өседі

4. нольге тең болады

5. рН 7-ге тең болады

6. Қалпында қанның рН 7,36-7,40 . Ацидоз кезінде қанның рН-ы:

1. қышқылдық жаққа өзгереді (рН7,36)

2. сілтілік жаққа өзгереді (рН7,40)

3. 7,36-7,40 аралығында болады.

4. рН 09дейін кемиді

5. рН 14 дейін артады

7. Көмiр қышқылының рК мәнi 6,35. Компоненттер ерiтiндiлерiнiң бiрдей

көлемдерiн араластырғанда гидрокарбонат буферiнiң рН мәнi 6,35 болады егерде:

1. тұздың концентрациясы қышқылдыкiнен артық болса

2. тұздың концентрациясы қышқылдыкiнен 10 есе кем болса

3. тұздың концентрациясы 3 есе артық болса

4. тұз бен қышқылдың концентрациялары тең болса

5. тұздың концентрациясы қышқылдыкiнен 3 есе кем болса

8. Алкалоз күйде қанның сілтілік резервісі қалпыңдағысынан:

1. өзгермейді

2. артады

3. кемиді

4. рН 7 дейін кеміп, одан кейін өседі

5. рН 1

9. Тек белок буферлік жүйелер қатары:

1. аммоний, гемоглобин буферлері

2. аминқышқылдық және ацетат буферлері

3. аммоний, ацетат және фосфат буферлері

4. гемоглобин, оксигемоглобин және белоктар буферлері

5. белок, фосфат, ацетат буферлері

10. Буферлік ерітіндіге аз мөлшерде сілті ерітіндісін қосқанда оның рН мәні:

1. кемиді

2. өзгермейді

3. өседі

4. нольге тең болады

5. 7-ге тең болады

12. Ацидоз кезінде қанның сілтілік резервісі қалпындағысына:

1. артық

2. кем

3. қалпында

4. рН1

5. нольге тең

13. Биарбонат буферлік жүйе түзіледі араластынғанда:

1. көмір қышқылы мен натрий гидрокарбонатының ерітінділерін

2. көмір қышқылы мен натрий карбонаты ерітінділерін

3. натрий гидрокарбонаты мен карбонат ерітінділерін

4. натрий /калий/ гидрокарбонаты мен гидрофосфаты ерітінділерін

5. натрий /калий/ карбонаты мен фосфаты ерітінділерін

14. Адам қанының сілтілік резервісі қалыпты күйде тен:

1. СО₂-ның 10-15 көлемдік процентіне

2. СО₂-ның 90-100 көлемдік процентіне

3. СО₂-ның 20-35 көлемдік процентіне

4. NaCl-дың 0,9 процентіне

5. СО₂-ның 50-65 көлемдік процентіне

15. Буферлік ерітіндінің рН мәні тәуелді:

1. температураға, буферлік ерітінділер құрамындағы компоненттердің табиғатына, олардың концентрацияларының қатынасына

2. тек компоненттердің концентрациясына

3. қышқылдың концентрациясына

4. тұздың концентрациясына

5. негіздің концентрациясына

16. Қанның 75 буферлік сиымдылығынқамтамасыз ететін:

1. ацетат буфері

2. ацетат және аммоний буферлері

3. аммоний буфері

4. гемоглобин және оксигемоглобин буферлері

5. гемоглобин және ацетат буферлері

17. Формула рН рК + lg бойынша есептеледі

1. ерітіндінің буферлік сиымдылығы

2. буферлік ерітінділердің рН

3. қанның рН

4. изоэлектрлік күйдің рН

5. судың рН

18. Аз мөлшерде қышқыл немесе сілті немесе су қосып сұйылтқанда сутек иондарының концентрациясын /рН-ын/ тұрақты етіп сақтайтын ерітінділердің қасиетін:

1. буферлік сиымдылық дейді

2. буферлік әрекет немесе буферлік дейді

3. катализ дейді

4. плазмолиз дейді

5. гемолиз дейді

19. Аммоний буферіне аздап тұз қышқылын қосқанда эквивалент мөлшерде түзіледі:

1. күшті қышқыл

2. әлсіз қышқыл

3. күшті негіз

4. аммоний хлориді мен су

5. әлсіз негіз

20. Фосфат буферлік жүйе құралады:

1. фосфор қышқылы мен калий гидрофосфатының ерітінділерінен

2. фосфор қышқылы мен калий дигидрофосфатының ерітінділерінен

3. калий гидрофосфаты мен калий дигидрофосфатының ерітінділерінен

4. фосфор және көмір қышқылдарының ерітінділерінен

5. фосфор қышқылы мен калий ортофосфатының ерітінділерінен

21. Қанның буферлік жүйелеріне жатпайды:

1. фосфат буфері

2. гидрокарбонат буфері

3. ацетат буфері

4. гемоглобин буфері

5. оксигемоглобин буфері

22. Аммоний буферлік жүйесі құралады:

1. аммоний гироксиді мен натрий ацетатынан

2. аммоний гидроксиді мен хлоридінен

3. аммоний гидроксиді мен сірке қышқылынан

4. аммоний хлориді мен сірке қышқылынан

5. аммоний ацетаты мен аммоний хлоридінен

23. Буферлік ерітіндіге дистилденген суды қосқанда оның буферлік сиымдылығы:

1. кемиді

2. өзгермейді

3. өседі

4. нольге тең болады

5. рН 7-ге тең болады

24. Концентрациялары бірдей әлсіз қышқыл мен оның калий тұзының ерітінділері 5 мл-ден араластырылады. Қышқылдың рК  4,80. Түзілген буферлік рН тең:

1. 6,80

2. 0,70

3. 9,20

4. 5,80

5. 4,80

25. Қатынас С_Н+ > C_ОН- сипаттайды:

1. ерiтiндiнiң қышқылдық ортасын

2. ерiтiндiнiң сiлтiлiк ортасын

3. ерiтiндiнiң нейтрал ортасын

4. буферлiк сиымдылықты

5. диссоциациялану дәрежесiн

8. Электродтық потенциал. Тотығу-тотықсыздану процестері. Потенциометрияның медицинада қолданылуы.

1.Кез келген электродтың нормальдi (стандартты) потенциалы ерiтiндiде металл ионының активтiлiгi 1моль/л-ге тең электродтан және … тұратын элементтiң Э.Қ.К. –не тең.

1.қаныққан каломелдi электродтан

2. ерiтiндiдегi а(Н⁺) =1 тең нормальдi сутектi электродтан

3.қаныққан хлоркүмiстi электродтан

4.ерiтiндiдегi а(Меⁿ⁺) =1 тең кез келген металлдық электродтан

5.хингидронды электродтан

2.Өз тұзының ерітіндісіне батырылған металдық пластинаның заряды қандай болатынын көрсетіңіз:

1. тек теріс

2. тек оң

3. тек нөлге тең

4. оң, теріс және нөлге тең

5. өз тұзының ерітіндісіне батырылған металдық пластинаның заряды байқалмайды

3. Ерiтiндiдегi сутегi ионының концентрациясына потенциалы тәуелсiз электрод:

1.хингидронды

2.сутектi

3.шыны

4.каломелдi

5.дұрыс жауабы жоқ

4. Ортаның рН-ына келесi электродтың потенциалы тәуелдi:

1. каломелдi

2. мырышты

3. хлоркүмiстi

4. мысты

5. шыны

5. Потенциометриялық титрлеу әдiсiнде қышқыл мен сiлтiнiң концентрацияларын анықтау үшiн келесi параметрдi өлшеудi жүргiзедi.

1.ерiтiндiнiң электрөткiзгiштiгiн

2.ерiтiндiнiң кедергiсiн

3. ерiтiндiнiң эквиваленттi электрөткiзгiштiгiн

4.анықтаушы және салыстырмалы электродтардан құралған гальваникалық элементтiң электр қозғаушы күшiн

5. ерiтiндiнiң меншiктi электрөткiзгiштiгiн

6.Таза суға металды батырған кезде металда байқалатын заряд:

1.теріс

2.оң

3.нолге тең

4.металдың активтілігіне тәуелді: оң, теріс немесе нөлге тең

5.металды суға батырған кезде металда заряд байқалмайды

7.Құрамы немесе концентрациясы әртүрлi ерiтiндiлердiң аралығында шекарадағы потенциалдың секiрiсi:

1. стандартты потенциал

2. сутектi потенциал

3. диффузиялық потенциал

4. мембраналық потенциал

5. гальваникалық элементтiң электр қозғаушы күшi

8.Потенциометриялық титрлеу әдiсi нейтралдау, тұндыру, тотығу-тотықсыздану және комплекс түзу реакциялары бойынша келесi жағдайға негiзделген:

1. эквиваленттiк нүктеге жақын потенциалды ақырындап өлшеуге

2. эквиваленттiк нүктеге жақын потенциалды бiрден өлшеуге

3. отенциал түзушi ионның активтiлiгiне потенциалдың тура тәуелдiлiгiне

4. потенциал түзушi ионның активтiлiгiне потенциалдың толық тәуелсiздiгiне

5. дұрыс жауабы жоқ

9.Теңдеудегi электродты потенциалдың мәнiн есептеу үшiн ативтiлiктiң орнына концентрацияның мәнiн қандай жағдайда қолдануға болатынын көрсетiңiз

1.кез келген жағдайда

2.күштi концентрлi ерiтiндiлерде

3.сұйылтылған ерiтiндiлерде

4.активтiлiктiң орнына концентрацияны ешқашан қолдануға болмайды

5.стандартты жағдайда

10. Егер тұздың концентрациясы артса, онда өз тұзына батырылған металдық электродтың потенциалы қалай өзгеретінін көрсетіңіз:

1.өзгермейді

2.азаяды

3.артады

4.басында азаяды, одан кейін артады

5.мәні нөлге тең деп алынады және ары қарай өзгермейді

11.Электролит ерітіндісіне , мысалы өз тұзының ерітіндісіне батырылған металл өзін ток өткізетін жүйе ретінде көрсетеді және электрохимияда келесі түрде аталады:

1.индикатор

2.электрод

3.электролиттік ұяшық

4.адсорбент

5.катарометр

12. Өз тұзының ерітіндісіне батырған кезде ерітіндіге катиондарын беруге және теріс зарядталуға қабілетті:

1.активтілікке тәуелсіз барлық металдар

2.тек кернеулік қатарында сутегінен кейін тұрған металдар

3.тек химиялық активті металдар

4.сутегі және пассивті металдар

5.металдар тек оң зарядталуға қабілетті

13. Бұл теңдеу

1. гальваникалық элементтің электр қозғаушы күшін анықтау үшін керек теңдеу

2. Вант-Гофф заңының математикалық өрнегі

3. электродтің тотығу-тотықсыздану потенциалын анықтау үшін керек Нернсттің теңдеуі

4. тотықтырғыш және тотықсыздандырғыштың эквивалентті массасын есептеу үшін формула

5. тотығу-тотықсыздану теңдеуіндегі элементтің тотығу дәрежесін есептеу үшін керек теңдеу

14. Теңдеудегi электродты потенциалдың мәнiн есептеу үшiн ативтiлiктiң орнына концентрацияның мәнiн қандай жағдайда қолдануға болатынын көрсетiңiз

1.кез келген жағдайда

2.күштi концентрлi ерiтiндiлерде

3.сұйылтылған ерiтiндiлерде

4.активтiлiктiң орнына концентрацияны ешқашан қолдануға болмайды

5.стандартты жағдайда

15. Заттар ерітінділерінің электр тоғын өткізу қабілетінің атауы:

1. электродтық потенциал

2. электродтардың поляризациялануы

3. диффузиялық потенциал

4. кедергілік

5. электрөткізгіштік

16. Жасушаның ішкі бөлігінің морфологиялық және химиялық біртекті емес болуы байланысты:

1. мембраналық және фазааралық потенциал

2. хингидронды электрод потенциалы

3. каломельді электродтың потенциалы

4. сутектік электродтың потенциалы

5. сутектік электродтың стандартты потенциалы

17.Диффузиялық потенциал пайда болады:

1. металл-ерiтiндi шекарасында

2. екi металдың шекарасында

3. бiрiнен-бiрi шынымен бөлiнiп тұрған екi ерiтiндiнiң шекарасында

4. екi газдың шекарасында

5. концентрациялары әртүрлi жанасып тұрған екi ерiтiндiнiң шекарасында

18. Мембраналық потенциал пайда болады:

1. металл-ерiтiндi шекарасында

2. екi металдың шекарасында

3. жартылай өткiзгiшпен бөлiнiп турған екi ерiтiндiнiң шекарасында

4. концентрациялары әртүрлi жанасып тұрған екi ерiтiндiнiң шекарасында

5. газ-суықтық шекарасында

19. Мыстың электродтық потенциалы 0,34в, кадмийдiкi -0,40в. Осы металдардан

құралған гальваникалық тiзбектiң электрқозғауыш күшi тең:

1. -0,06 В

2. -0,76 В

3. 1,18 В

4. 0,74 В

5. 0,85 В

20.Өзiнiң тұзының ерiтiндiсiне салынған металл электродының потенциалы

тұздың концентрациясын арттырғанда:

1. өзгермейдi

2. кемидi

3. артады

4. алдымен кемидi одан кейiн артады

5. алдымен артады кейiн кемиді

9. Беттік құбылыстар. Хроматография.

1. Ең үлкен беттiк керiлiске ие сұйықтық:

1. су

2. ацетон

3. қан плазмасының сары суы

4. глицерин

5. сынап

2. Беттік актив заттарды қолдану мысалы:

1. сабынмен кір жуу

2. сілтімен бейтараптау

3. қышқылмен бейтараптау

4. барий тұздарын күкірт қышқылымен тұндыру

5. судың уақытша кермектілігін қайнатумен кетіру

3. Адсорциялық терапияда ауру адамның организмiнен зиянды заттарды сыртқа шығару үшiн қолданады:

1. физиологиялық ерiтiндiнi

2. адсорбенттердi

3. уларды

4. токсиндердi

5. гипотоникалық ерiтiндiлердi

4. Сұйықтықтың беттiк керiлiсi кемидi:

1. қату температурасында

2. қайнау температурасында

3. балқу температурасында

4. беттiк актив емес зат қосқанда

5. беттiк актив зат қосқанда

5. Биологиялық сұйықтықтардың беттік керілісі:

1. судікінен кем

2. судың беттік керілісіне тең

3. судікінен артық

4. жоқ, нөлге тең

5. дұрыс жауап берілмеген

6. Гидрофоб заттар /май қышқылдары, стероидтар/ клетка мембраналары мен тамырлар қабырғаларының жанында жиналады, себебі:

1. биологиялық сұйықтықтардың беттік керілісі судікінен көп кем

2. биологиялық сұйықтықтардың беттік керілісі судікінен көп артық

3. организмде изоосмия құбылысы байқалады

4. буферлік жүйе түзіледі

5. биологиялық сұйықтықтардың беттік керілісі болмайды

7. Сұйықтықтың беттік қабатында бөлшектердің концентрациясының өзгеруі себебінен беттік энергия:

1. тек артады

2. тек кемиді

3. кемиді немесе артады

4. заттың табиғатына тәуелсіз өзгермейді

5. дұрыс жауап берілмеген

8. Гиббстың теңдеуі бойынша адсорбция Г тәуелді:

1.беттік активтілік пен заттың концентрациясына

2.  тек беттік керіліске

3. тек температураға

4. тек заттың концентрациясына

5. дұрыс жауабы жоқ

9. Лэнгмюрдың қада қоршауындағы дифилдік молекулалардың гидрофоб бөлшектері:

1. су бетінің үстіне шығып тұрады

2. судың бетінде орналасуы

3. судың ішкі қабаттарында орналасуы

4. судың бетінде, үстінде, астында орналасады

5. дұрыс жауап берілмеген

10. Температура жоғарлаған сайын заттардың адсорбциялану қабiлетi:

1. артады

2. өзгермейдi

3. алдымен артады, одан кейiн кемидi

4. кемидi

5. тек артады

11. Fe³⁺, Cu²⁺, Zn²⁺ иондардың қоспасынан алюминий оксидiнiң бетiнде ең жақсы адсорбталатын катион:

1. Сu²⁺, себебi бiрiншi топта орналасады

2. Сu²⁺ және Zn²⁺ тең адсорбталады, себебi зарядтары бiрдей

3. Zn²⁺, себебi реттiк нөмiрi үлкен

4. Zn²⁺, себебi заряды мен орналасқан топтың нөмiрi бiрдей

5. Fe³⁺, себебi заряды ең үлкен

12. Адсорбенттің бетіне сіңген заттың кету процесінің атауы:

1. хемосорбция

2. абсорбция

3. десорбция

4. адсорбция

5. сорбция

13. Сіңген зат пен сіңіретін зат бөлшектерінің химиялық әрекеттесуімен қатарлас жүретін сорбция түрінің атауы:

1.хемосорбция

2. абсорбция

3. десорбция

4. адсорбция

5. сублимация

14. Траубе-Дюкло ережесiне сәйкес альдегидтердің, спирттердің, аминдердің, май қышқылдардың адсорбталу қабілеттері гомологтық қатар бойынша келесі жағдайда 3,2 есе артады:

1. көміртек радикалының тізбек ұзындығы –СН₂- топқа артқанда

2. тізбектің ұзындығы –СН₂- топқа кемігенде

3.температураны әрбір 100-қа көтергенде

4. температураны әрбір 100-қа төмендеткенде

5. фосфат буферін қосқанда

15. Қан мен клетка протоплазмасында әртүрлі заттардың оң және теріс адсорбциясы өте маңызды болады:

1. тірі организмде заттардың алмасуы үшін

2. қанда буферлік жүйелер түзілуі үшін

3. диффузиялық потенциал пайда болу үшін

4. биологиялық реакциялардың ретін анықтау үшін

5. биологиялық реакциялардың молекулалығын анықтау үшін

16. Панет-Фаянс-Ган ережесі бойынша адсорбеннтің бетінде адсорбталады:

1. кристалл торын әрі қарай құрастыратын /туысқан/ иондар

2. түсті иондар

3. үлкен молекулалы заттардың коагуляциясын күшейтетін иондар

4. белоктардың денатурациясын туғызатын иондар

5. зольдердің сіріленуін тездететін иондар

17. Қоспа компоненттерінің екі фазада /біреуі қозғалмайтын фаза, екіншісі- одан өтетін қозғалмалы фаза, ағын/ әртүрлі орналасуына негізделген, заттардың қоспаларын бөлетін физика-химиялық әдістің атауы:

1хроматография

2. комплексонометрия

3. потенциометрия

4. кондуктометрия

5. осмометрия

18. Хроматографияны адсорбциялық, ион алмасу және бөліну әдістеріне жіктелудің негізі:

1.адсорбент пен адсорбтивтің әрекеттесу механизмі

2. компоненттерді бөлетін жүенің агрегаттық күйі

3.процесті жүргізу түрі

4. хроматографиялық анализді орындау тәсілі

5.бөлінудің жылдамдығы

19. Заттардың қоспасын бөлу және анализдеу әдісі – хроматография негізделген:

1.  белгілі сорбенттің қоспадағы компоненттерді әртүрлі сіңіру қабілетіне

2.қоспа компоненттерінің электрөткізгіштігін өлшеуге

3. гальваникалық элементтердің электрқозғауыш күшін өлшеуге

4. басқа металдармен қосылыстағы металды тотықсыздандыруға

5.метал иондарының комплексондармен әрекеттесіп комплексті қосылыстар түзуіне

20. Рв²⁺ және Аg⁺ иондарының қоспасын хроматографиялық әдiспен бөлгенде алюминий оксидiнiң бетiнде бiрiншшi адсорбталады:

1. Ag⁺, себебi ол бiрiншi топта орналасды

2. Ag⁺, себебi оның периодтық жүйедегi нөмiрi кiшi

3. Ag⁺, себебi оның заряды кiшi

4. Рв²⁺, себебi оның заряды үлкен

5. Рв²⁺, себебi оның реттiк нөмiрi үлкен

10. Жоғары молекулалық қосылыстар ерітінділерінің ерекшеліктері. ЖМҚ ерітінділерінің тұтқырлығы. Ісінуі.

1. Жiпше, тармақталған, тор тәрiздес құрылымға ие болады молекулалары:

1. комплекстi қосылыстардың

2. буферлiк ерiтiндiлердiң

3. эмульсиялар мен суспензиялардың

4. үлкен молекулалы қосылыстардың

5. сiлтiлiк металдар тұздарының

2. Коацервация – бұл:

1. ҮМҚ-тар бөлшектерінің үлкен агрегат түзіп қосылуы

2. ҮМҚ-тар бөлшектерінің қосылып тұнбаға түсуі

3. ҮМҚ-тар молекулаларының ұсақ бөлшектерге бөлінуі

4. ҮМҚ-тар молекулалары қосылмай, олардың гидрат қабықшаларының бірігуі

5. ҮМҚ-тар ерітінділерінің ағатын қасиетінен айырылуы

3. Үлкен молекулалы заттардың молекулалары түзіледі:

1. гидролиз реакциясы нәтижесінде

2. тотығу-тотықсыздану реакциясы нәтижесінде

3. полимеризация және поликонденсация нәтижесінде

4. алмасу реакциясы нәтижесінде

5. эфирлену нәтижесінде

4. Диссоциацияға ұшыраған карбоксил топтары мен амин топтарының сандары бірдей, ал молекуласының жалпы заряды нольге тең белок күйінің атауы:

1. изоэлектрлік күй

2. термодинамикалық параметр

3. тотығу

4. тотықсыздану

5. буферлік сиымдылық

5. Асқазан сөлінің изоэлектрлік нүкетдегі мәні 2-ге тең. Ақуыздың тұну жылдамдығының рН қандай мәнінде минимал болады:

1. 2,0.

2. 1,8.

3. 2,2.

4. 2,5.

5. 5,0.

6. Полимер ерiткiштi өздiгiнен сiңiргенде жүретiн процесс:

1. iсiну

2. сiрiлену

3. коацервация

4. синерезис

5. тұздалып тұну

7. Үлкен молекулалы қосылыстар ерітінділерінің кіші молекулалы заттар ерітінділерден айырмашылығы:

1. термодинамикалық тұрақты

2. өздігінен түзіледі

3. жоғарғы концентрациялы ерітінді түзу

4. төменгі осмос қысымын туғызу

5. ұзақ уақыт сақталу

8. Плазмадағы ақуыздардың туғызатын осмос қысымының атауы:

1. зольдың мицелласы

2. мицелланың грануласы

3. онкотикалық қысым

4. газдың меншiктi /парциалдық/ қысымы

5. атмосфералық қысым

9. Белоктың изоэлектрлік нүктесі – бұл:

1. белок оң зарядталғандағы ортаның рН мәні

2. молекуланың жалпы заряды нольге тең болғандағы ортаның рН мәні

3. белок теріс зарядталғандағы ортаның рН мәні

4. белок денатурацияға ұшырағандағы ортаның рН мәні

5. белок қышқылдық гидролизге ұшырағандағы ортаның рН мәні

10. Температураны төмендеткенде ҮМҚ-тың сірілену жылдамдығы:

1. өседі

2. кемиді

3. өзгермейді

4. нольге тең

5. алдымен кемиді, одан кейін артады

11. Ақуыз казеиноген изоэлектрлік нүктедегі мәні 4,7-ге тең. Ақуыздың тұну жылдамдығының рН қандай мәнінде максималь болады:

1. рН = 6.

2. рН = 7.

3. рН = 3,5.

4. рН = 4,7.

5. рН = 9.

12. Гельден су бөлiнiп шығуының нәтижесiнде гель көлемiнiң кiшiреюiнiң атауы:

1. iсiну

2. сiрiлену

3. тұздалып тұну

4. синерезис

5. коагуляция

13. Температураны төмендеткенде және концентрацияны жоғарылатқанда ҮМҚ-тың сірілену жылдамдығы:

1. өседі

2. кемиді

3. өзгермейді

4. нольге тең

5. алдымен кемиді, одан кейін артады

14. Жоғары молекулалық заттар бөлшектерінің ерітіндідегі өлшемі

1. 1-ден 100 нм-ге

2. 100-ден 10 000 нм-ге

3. 0,001-ден о 0,1 нм-ге

4. 100-ден 1000 нм-ге

5. 0,0001-ден 0,1 нм-ге

15. Табиғи үлкен молекулалы заттарға жатпайды:

1. белоктар

2. нуклеин қышқылдары

3. целлюлоза

4. крахмал

5. капрон

16. ҮМҚ-тың ерітіндісіне сульфат иондарын қосқанда сірілену процестің жылдамдығы:

1. кемиді

2. өзгермейді

3. нольге тең

4. артады

5. біртіндеп нольге дейін кемиді

17. Ақуыз пепсиннің изоэлектрлік нүктедегі мәні 2-ге тең. Ақуыздың ісіну жылдамдығының рН қандай мәнінде максималь болады:

1. 2,0.

2. 1,8.

3. 2,2.

4. 2,5.

5. 5,0.

18. ҮМҚ-тардың қайтымды тұнуы жүреді:

1. күшті қышқылдардың концентрлі ерітінділерінің әсерінен

2. жоғары температураның әсерінен

3. сілтілк металдар тұздарының концентрлі ерітінділерінің әсерінен

4. ауыр металдар тұздарының ерітінділері әсерінен

5. дұрыс жауап берілмеген

19.Ағатын қасиетінен айырылған үлкен молекулалы заттар ерітінділерінің атауы:

1. зольдер

2. буферлік ерітінділер

3. комплексті қосылыстар

4. гельдер

5. индикаторлар

20. Формула i = m-m_o/m_o,қолданылады:

1. үлкен молекулалы қосылыстың iсiну дәрежесiн есептеу үшiн

2. полимердiң молекулалық массасын есептеу үшiн

3. полимердiң iсiну қысымын есептеу үшiн

4. гель синерезисiнiң жылдамдғын есептеу үшiн

5. полимердің тұну жылдамдғын есептеу үшiн

21. Белоктың денатурациясы – бұл:

1. белоктың барлық құрылымдарының бұзылуы

2. белоктың қайтымды тұнуы

3. әртүрлі жағдайлардың әсерінен белоктың II-лей және III-лей құрылымдарының бұзылуы

4. белоктың амин қышқылдарын түзіп ыдырауы

5. белоктың молекулалары бірікпей, олардың гидрат қабықшаларының қосылуы

22. Адам денесі соғылған кезде ісіктердің пайда болуы және бұлшық еттердің жиырылуы түсіндіріледі:

1. организм тканьдарындағы белоктардың коацервациясымен

2. организм белоктарының денатурациясымен

3. тканьдар белоктарының ісінуімен

4. тканьдардағы биологиялық сұйықтықтардың сіріленуімен

5. тканьдардаы белоктардың тұнуымен

23. Ерiткiш полимердiң iшiне өткенде пайда болатын қысымның атауы:

1. осмос қысымы

2. онкотикалық қысым

3. iсiну қысымы

4. атмосфералық қысым

5. синерезистiң қысымы

24. Гельдiң (ұйыманың) екi қабатқа (гельдiң тығыз қабаты мен золь қабатына) бөлiнуiнiң атауы:

1. онкотикалық қысым

2. сенсибилизация

3. зольдiң коацервациясы

4. iсiну

5. гельдiң ескiруi (синерезис)

25. Гельдiң iшiне өте алады:

1. кiшi молекулалық заттар

2. үлкен молекулалық ақуыздар

3. нуклеин қышқылдары

4. коллоидтық ерiтiндiлердiң мицеллалары

5. барлық заттар

11. Химиялық байланыс.

1. Коваленттiк байланыстың гетеролиттiк үзiлуi нәтижесiнде түзiледi

1. жүптаспаған электрондары бар бос радикалдар

2. катион мен анион

3. адсорбент пен адсорбтив

4. қышқылдық және негiздiк буферлер

5. химиялық элементтердiң атомдары

2. Полярлы коваленттік байланыс қандай атомдар арасында түзіледі

1. бір элементтің

2. әртүрлі бейметалдардың

3. әртүрлі металдардың

4. металл және бейметал

5. интертті элементтер

3. Атомдар валенттiлiгiнiң шектелу қасиетiнiң атауы:

1. коваленттiк байланыстың қанығуы

2. коваленттiк байланыстың бағытталуы

3. коваленттiк байланыстың полюстiгi

4. коваленттiк байланыстың ұзындығы

5. коваленттiк байланыстың энергиясы

4. BeF2,MgS,CaCl2,AgBr молекулаларындағы химиялық байланыс:

1. полюссiз коваленттiк

2. полюстi коваленттiк

3. иондық

4. донорлық-акцепторлық

5. сутектiк

5. NH₃, H₂O, H₂Se, CS₂ молекулаларындағы химиялық байланыс:

1. полюссiз коваленттiк

2. полюстi коваленттiк

3. иондық

4. донорлық-акцепторлық

5. сутектiк

6. Коваленттiк полюссіз байланыс үзiлгенде әр атомда жұптаспаған электрон қалатын, байланыс үзiлуiнiң атауы:

1. гетеролиттiк

2. каталитикалық

3. гомогендiк

4. адсобциялық

5. гомолиттiк

7. Иондық коваленттік байланыс қандай атомдар арасында түзіледі

1. бір элементтің

2. әртүрлі бейметалдардың

3. әртүрлі металдардың

4. металл және бейметал

5. интертті элементтер

8. Пи-байланыс түзiледi:

1. жалаң (бiр) байланыс пайда болғанда

2. тек қос байланыс түзiлгенде

3. тек үш еселенген байланыс түзiлгенде

4. қос және үш еселенген байланыстар түзiлгенде

5. донорлы-акцепторлық байланыс түзiлгенде

9. HBr, NO, CCl₄, H₂S молекулаларындағы химиялық байланыс:

1. полюссiз коваленттiк

2. полюстi коваленттiк

3. иондық

4. донорлық-акцепторлық

5. сутектiк

10. Н₂, О₂, Cl₂ молекулаларындағы химиялық байланыс:

1. полюссiз коваленттiк

2. полюстi коваленттiк

3. иондық

4. донорлық-акцепторлық

5. сутектiк

11. Химиялық байланыс түзiлгенде бөлiнiп шығатын энергияның атауы:

1. иондану энергиясы

2. қосылу энергиясы

3. байланыс энергиясы

4. еру энергиясы

5. тотығу энергиясы

12. Элемент валенттілігі анықталады:

1. атомдағы электрон санымен

2. атомның сыртқы электрон қабатындағы электрон санымен

3. қосылыстағы атомдар түзген химиялық байланыс санымен

4. қосылыс молекуласының полярлығы

5. қосылыстың диссоциацияға қабілеттілігі

13. s-Электрон бұлттары түзедi тек:

1. иондық байланысты

2. полюсiз коваленттiк байланысты

3. полюстi коваленттiк байланысты

4. сигма-байланысты

5. пи-байланысты

14. Бiр атомның электрондар жүбы мен екiншi атомның бос квант үяшығы ортақ болуы арқылы түзiлетiн химиялық байланыс:

1. коваленттiк полюстi

2. коваленттiк полюссiз

3. коваленттiк иондық

4. коваленттiк донорлы-акцепторлық

5. коваленттiк сутектiк

15. Байланыс сызығына перпендикуляр электрондар бұлттарының екi жерлерiмен

қаптасуы (бүйiрiмен қаптасу) арқылы түзiлген байланыстың атауы:

1. коваленттiк байланыс

2. иондық байланыс

3. сутектiк байланыс

4. сигма-байланыс

5. пи-байланыс

16. Бiреуi сутек болып келетiн екi элементтен құралатын молекулалардың арасындағы химиялық байланыстың атауы:

1. донорлы-акцепторлық

2. иондық коваленттiк

3. полюссiз коваленттiк

4. полюстi коваленттiк

5 сутектiк коваленттiк

17. Коваленттік байланыстың қасиеті атомдар валенттiлiгiнiң шектелу валенттілігімен, яғни олардың нақты анықталған байланыс санын түзу қабілетінің атауы:

1. коваленттiк байланыстың қанығуы

2. коваленттiк байланыстың бағытталуы

3. коваленттiк байланыстың полюстiгi

4. коваленттiк байланыстың ұзындығы

5. коваленттiк байланыстың энергиясы

18. сигма-байланыспен салыстырғанда -байланыс:

1. сигма-- байланыспен бiрдей

2. берiктеу

3. әлсiздеу

4. қиын үзiледi

5. түзiлгенде энергияны артық бөлiп шығарады

19. Электронды қосу нәтижесінде элемент атомы айналған зарядталған бөлшек атауы:

1. молекула

2. катион

3. протон

4. нейтрон

5. анион

20. Электронды беру нәтижесінде элемент атомы айналған зарядталған бөлшек атауы:

1. молекула

2. катион

3. протон

4. нейтрон

5. анион

21. Периодтық жүйеде топша бойынша элементтің реттік номері артқан сайын, иондану энергиясы:

1. өзгермейді

2. артады

3. кемиді

4. басында артады, сосын кемиді

5. зэлементтің алу жолына тәуелді

22. Байланыс сызығының бойымен электрондар бұлттарының қаптасуы арқылы түзiлген байланыстың атауы:

1. коваленттiк байланыс

2. иондық байланыст

3. сутектiк байланыс

4. сигма-байланыс

5. пи-байланыс

23. KCl, HF, CH₄ молекулаларындағы атомдар арасындағы химиялық байланыс:

1.тек сигма байланыс

2. тек пи – байланыс

3. сигма және пи-байланыс

4. сутектік байланыс

5. донорно-акцепторлік байланыс

24. О₂, С₆Н₆, СO₂ молекулаларындағы атомдар арасындағы химиялық байланыс:

1.тек сигма байланыс

2. тек пи – байланыс

3. сигма және пи-байланыс

4. сутектік байланыс

5. донорно-акцепторлік байланыс

25. Этиленнiң молекуласында көмiртектiң атомдары:

1. sp¹ - будандасқан күйде

2. sр² - будандасқан күйде

3. sp³ - будандасқан күйде

4. s² p² - будандасқан күйде

5. будандаспаған күйде

11. Комплексті қосылыстар және олардың қасиеттері.

1.Біріншілік диссоциацияда комплексті қосылыс ыдырайды:

1. ішкі және сыртқы сфераға

2. комплекс түзуші және лигандаларға

3. ішкі сфераға, на внешнюю сферу, комплекс түзуші және лигандаларға

4. ішкі сферадан тек лигандаларға ыдырайд

5. қосылыс түзетін элемент атомдарына

2. Комплексті қосылыстарда лигандалар саны (аддендалар) анықтайды:

1. комплекс түзуші заряды

2. координациялық сан

3. комплексті қосылыстың ішкі сферасы

4. комплексті қосылыстың сыртқы сферасы

5. тұрақсыздық константасы

3. Қосылыста орталық орын алып тұрған атомның немесе ионның атауы:

1. лиганд

2. координациалық сан

3. комплекс түзіуші

4. сыртқы координациалық сфера

5. гель

4. Комплекстi қосылыста лиганд SO₄^2-ионның атауы:

1. күкірт

2. сульфид

3. күкіртоттек

4. сульфат

5. сульфато

5

5. Комплекстi қосылыста лиганд Br^- ионның атауы:

1. бромид

2. бромат

3. гипобромат

4. бромо

5. бром

6. Комплекстi қосылыста OH- ионның (лиганд) атауы:

1.аква

2.Оксо

3. гидроксо

4. карбонил

5. оксалат

7. Комплекстi қосылыста СО молекуласының (лиганд) атауы:

1. карбонато

2. оксалато

3. гидрокси

4. карбокси

5. карбонил

8. Комплекстi қосылыста лиганд Н₂О молекуланың атауы:

1. гидроксид

2. су

3. гидроксоний

4. аква

5. аквамарин

9. Комплексті қосылыстың тұрақсыздық константасы көрсетіп тұрады:

1. комплекс түзушінің координациалық санын

2. комплексті ионның зарядың

3. комплекстің тұрақтылығын

4. сыртқы сфераның зарядын

5. комплес түзушінің зарядың

10. Табиғаты бойынша донорлы-акцепторлық байланыс:

1.  - байланыс

2. - байланыс

3. сутектік байланыс

4. иондық байланыс

5.дұрыс жауабы жоқ

11. Комплексті қосылыста комплекст түзушіні қоршап тұрған бөлшектердің /иондардың молекулалардың / атауы:

1. сыртқы сфера

2. лигандтар /аддентер/

3.тұрақтылық константасы

4. комплекс түзуші

5. ішкі сфера

12. Ерітінділерде, балқымаларда өзбетімен бола алатын күрделі бөлшектері бар қосылыстардың атауы:

1. буферлік

2. үлкен молекулалы

3. комплексті

4. индикаторлар

5. катализаторлар

13. Комплексті қосылыстың орталық ион және лигандаға диссоциациялануы аталады:

1. біріншілік

2. екіншілік

3. үшіншілік

4. қайтымсыз

5. тотығу-тотықсыздану

14. Комплекс түзуші мен лигандтардың арасындағы химиялық байланыстың түрі

1. иондық

2. сутектік

3. ,- байланыс

4. - байланыс

5. донорлы –акцепторлық

15. Комплексті қосылыстағы лиганда К₂[Cu(CN)₄(H₂O)₂] болады:

1. цианид-ион CN^-.

2. су молекуласы Н₂О

3. цианид-ион СN^- және мырыш ионы (II) Сu²⁺.

4. цианид-ион СN^- және су молекуласы Н₂О

5. цианид-ион СN^- , мырыш ионы (II) Сu²⁺ және су молекуласы Н₂О.

16. Қосылыстағы комплексті ионның заряды K₄[Fe(CN)₆] тең:

1. +1.

2. +4.

3. -4.

4. -1.

5. 0.

17. Төмендегі қатардағы лигандалары тек бейтарап молекулалар болатын комплексті қосылыстарды көрсет:

1. [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₄[Fe(CN)₆].

2. K[Al(OH)₄], K₂[Zn(OH)₄].

3. [Cr(H₂О)₂(NH₃)₃]Cl₃, [Cu(NH₃)₄]SO₄.

4. K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆].

5. [Cr(NH₃)₄Cl₂], K₂[PtCl₆].

18. Комплексті қосылыстың K₄[Fe(CN)₆] атауы

1. калийдің гексацианоферраты (IV)

2. калийдің гексацианоферраты (II)

3. калийдің гексацианоферраты (III)

4. тетракалий гексацианотемір (II)

5. тетракалийдің гексацианоферрат

19. Төмендегі қатардағы тек бейтарап комплексті қосылыстарды көрсет

1. [Cu(NH₃)₄]SO₄, K[Al(OH)₄].

2. [Cu(NH₃)₄]SO₄, [Fe(CO)₅].

3. [Cu(NH₃)₄]SO₄, [Ni(NH₃)₆]Cl₃.

4. K[Al(OH)₄], K₃[Fe(CN)₆].

5. [Fe(CO)₅], [Pt(NH₃)₄Cl₂].

20. Компелксті қосылыстағы K₄[Fe(CN)₆] болады:

1. катион ацидокомплекс

2. анион ацидокомплекс

3. бейтарап ацидокомплекс

4. катион аквакомплекс

5. анион аквакомплекс

21. Компелксті қосылыстағы [Со(NH₃)₅Cl]SO₄ координациялық сан тең:

1. 2.

2. 3.

3. 4.

4. 5.

5. 6.

22. Компелксті қосылыстағы К₂[Pt(NH₃)₂Cl₄] комплекс түзушінің заряды тең:

1. +4.

2. -2.

3. -4.

4. +2.

5. +6.

23. Комплексті қосылыстың [Pt(NH₃)₂Cl₄] атауы

1. тетрахлородиаммин платина (IV)

2. платина диаммин хлориді (IV)

3. платина диаммин хлориді (II)

4. тетрахлородиаммин платина (II)

5. хлораммин платина (IV)

24. Төмендегі қатардағы тек катионды комплексті қосылыстарды көрсет

1. К[Al(OH)₄], [Fe(CO)₅].

2. [Сr(H₂O)₃Сl₃], [Pt(NH₃)₄Сl₂]Сl₂.

3. K[Al(OH)₄], Na₃[CrCl₆].

4. [Fe(CO)₅], [Ni(H₂O)₄Cl₂]NO₃.

5. [Ni(H₂O)₄Cl₂]Cl, [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂.

25. Компелксті қосылыстағы [Fe(CO)₅] болады:

1. анион комплекс

2. катион комплекс

3. бейтарап комплекс

4. хелат комплекс

5. «сэндвич» типті комплексті қосылыс

12. Биогенді элементтер.

1. Тiрi организмнiң макроэлементтерiне жатады:

1. мыс

2. мырыш

3. фосфор

4. никель

5. кобальт

2. Биогеохимиялық эндемиялық аурулар дамиды, егерде жеке элементтер өлкенiң топырағында:

1. биологиялық үлесiне сай болса

2. аз немесе артық болса

3. артық болса

4. өндiрiстердiң өнiмдерiнен ластанса

5. жоқ болса

3. Элементтер S, I, Mg, Mn, B, Zn, Cu, Co т.б. организмдегi мөлшерi бойынша:

1. ультрамикроэлементтер

2. микроэлементтер

3. макроэлементтер

4. S-элементтер

5. р-элементтер

4. Организмде құрылымдық материал болатын және биохимиялық процестердiң

жүруiне физика-химиялық орта тұғызатын элементтер:

1. микроэлементтер

2. р-элементтер

3. ультрамикроэлементтер

4. S – және р - элементтер

5. макроэлементтер

5. Элементтер С, О, N, H, K, Na, Ca, P т.б. организмдегi мөлшерi бойынша:

1. ультрамикроэлементтер

2. микроэлементтер

3. макроэлементтер

4. S-элементтер

5. р-элементтер

6. Белгілі бір жерлерде тағамда және топырақта жеке элементтердің артық немесе жеткіліксіз болуына байланысты туындайтын аурулар атауы:

1. эндемиялық

2. инфекциялық

3. аллергиялық

4. салқын тиген

5. жүрек-тамыр

7. Тiрi организмнiң микроэлементтерiне жатады:

1. көміртегі

2. азот

3. фосфор

4. калий

5. мырыш

8. Биогеохимияның негiзiн қалаушы:

1. М.В.Ломоносов

2. Д.И.Менделеев

3. В.И.Вернадский

4. Ю.А.Овчинников

5. А.И.Бутлеров

9. Биогендiк элементтердiң химиясын зерттейтiн ғылым бөлiмi:

1. бейорганикалық химия

2. физикалық химия

3. аналитикалық химия

4. геологиялық химия

5. биогеохимия

10. Тірі ағзаларда болатын және олардың тіршілік әрекетініне қатысатын элементтер атауы:

1. химиялық

2. биологиялық

3. биогенді

4. физиологиялық

5. органикалық

11. Биологиялық құрылымдарда улы әсерді жоғалтатын және химиялық реакция арқылы уды инактивтейтін заттар атауы:

1. антидепрессан

2. антидот

3. антибиотик

4. антикоагулянт

5. витамин

12. Ағза қалыпты қызмет етуі үшін қажетті биометалдардың концентрациясының атауы:

1. изотондық концентрация

2. биотикалықконцентрация

3. эквиваленттік концентрация