1. Буферлiк

2. гипотоникалық

3. гипертоникалық

4. Изотоникалық

5. физиологиялық

11.Ерiтiндiнiң қату температурасының төмендеуiн өлшеуге негiзделген зерттеу әдiсiнiң атауы:

1. осмометрия

2. криометрия

3. эмбулиометрия

4. изоосмия

5. рН-метрия

12.Гипотоникалық ерiтiнде қанның эритроциттерiнiң қабықшалары жарылып,

лак тәрiздес қан түзiледi. Бұл құбылыстың атауы:

1. гемолиз

2. плазмолиз

3. желатиндеу

4. катализ

5. коагуляция

13.Адам организмiне көп мөлшерде еңгiзуге болады:

1. гипотоникалық ерiтiндiнi

2. гипертоникалық ерiтiнiдiнi

3. изотоникалық ерiтiндiнi

4. буферлiк ерiтiндiнi

5. қышқылдық ерiтiндiсiн

14. Эритроциттердің экзоосмосы әкеледі:

1. гемолизге

2. плазмолизге

3. тургорге

4. желатиндеуге

5. коагуляцияға

15. Бiрдей температурада изотоникалық ерiтiндiлердi түзетiн тең

концентрациялы заттардың қатары:

1.ас тұзы, қант

2. глюкоза, азот қышқылы

3. калий гидроксидi, сiрке қышқылы

4.калий хлоридi, глицерин

5. глюкоза, қант, глицерин

16.Осмос қысымын өлшеуге негiзделген зерттеу әдiсiнiң атауы:

1.криометрия

2.эбулиометрия

3.изоосмия

4. осмометрия

5. қышқылдық-негiздiк титрлеу

17.Қанның плазмасына изотоникалық ерiтiндiнiң атауы:

1. гипертоникалық

2. гипотоникалық

3. Буферлiк

4. физиологиялық

5. каталитикалық

18.Еріткіштін криометриялық константасы тәуелді:

1. еріген заттың табиғатына

2. еріткіштің табиғатына

3. еріген заттың концентрациясына

4. ерітіндінің температурасына

5, еріген заттың табиғаты мен концентрациясына

19. Электролиттердің коллигативтік қасиеттерің сипаттайтын шамалар (, t, т.б.) бейэлектролиттердікінен неше есе артық екенің көрсетеді:

1. изотоникалық коэффициент

2. криометриялық константа

3. эбулиометриялық константа

4. тепе-тендік константасы

5. сутектік көрсеткіш

20.Молекулалардың жылулық қозғалысы нәтижесiнде ерiтiндiдегi заттың

концентрациясы өздегiнен бiрдей болуы:

1. коагуляция

2. осмос

3. диффузия

4. сiрiлену

5. концентрация

21.Молярлық концентрациялары тең екi әртүрлi бейэлектролиттер ерiтiндiлерiнiң:

1. молярлық массалары бiрдей

2. осмос қысымдары бiрдей

3. молекулаларының диффузия жылдамдықтары бiрдей

4. осмос қысымдары әртүрлi

5. изоэлектрлiк нүктелерi бiрдей

22. Стандарт ерітіндіде 0,02 моль/л глюкоза бар. Оған изотоникалық ерітіндіде глюкозаның концентрациясы болу керек:

1. 0,04 моль/л

2. 0,05 моль/л

3. 0,10 моль/л

4. 0,02 моль/л

5. 0,01 моль/л

23. Электролиттiң диссоциациялану дәрежесi=1, ал изотоникалық коэфицентi 2 болса, ол диссоцияланғанда түзiледi:

1. 3 ион

2. 2 ион

3. 4 ион

4. 5 ион

5. иондар түзiлмейдi

24. Натрий нитратының NaNO₃ диссоциациялану дәрежесі 0,9 болса, оның изотоникалық коэффициенті:

1. 1

2. 2

3. 2,1

4. 1,8

5. 1,9

25.Бақа қанындағы заттардың осмостық концентрациясы 0,22 моль/л. Егер R = 0,082 (л.атм)/(град.моль) болса, онда 7 градуса С бақа қанының осмостық қымысы тең:

1. 5,05 атм.

2. 2,85 атм.

3. 0,13 атм.

4. 7,77 атм.

5. дұрыс жауап жоқ

6. Қышқылдық-негіздік тепе-теңдік.

1. Бір заттың қабаттар қалындығы бірдей екі ерітіндісінің түстеріде бірдей болса, олардың концентрациялары тең болады. Бұл заң бойынша ерітінділердің концентрациясын анықтайды:

1. кондуктометрия әдісін қолданып

2. потенциометрия әдісін қолданып

3. колориметрия әдісін қолданып

4. редоксометрия әдісін қолданып

5. хроматография әдісін қолданып

2. Ерітіндідегі сутек иондары концентрациясының теріс ондық логарифмі:

1. судың иондық көбейтіндісі

2. судың диссоциациялану константасы

3. сутектік көрсеткіш

4. гидроксидтік көрсеткіш

5. буферлік сиымдылық

3. Калориметриялық әдіспен рН мәні жуық мөлшерде анықталады:

1. универсал индикаторды қолданып

2. ерітіндінің электрөткізгіштігі бойынша

3. ерітіндінің электркедергісі бойынша

4. ерітіндінің қайнау температурасы көтерілуі бойынша

5. калий перманганты бойынша

4. Формула К _ДИСС. ² * С- математикалық өрнегі:

1. Вант-Гофф занының

2. Оствальдтың сүйытылу заңы

3. Раульдің 2 ші занының

4. Раульдің 3- ші занының

5. Раульдің 1-ші занының

5. Қатынас С _Н⁺ * С_ОН^-  10^-14:

1. судың диссоциациялану константасы

2. судың иондық көбейтіндісі

3. тұрақсыздық константасы

4. Оствальдтың сүйылту заңы

5. сутектік көрсеткіш

6. Әлсіз электролиттердің диссоциациялану дәрежесі:

1. 30%-тен жоғары

2. 30% -тен кем

3. 3% -тен кем

4. 30-тен 90%-ке дейін

5. 100%-тен жоғары

7. Калориметриялық зерттеулерде буферлік ерітінділерден дайындаған эталондардың рН айырмалары болу керек:

1. 1

2. 0,2

3. 0,5

4. 0

5. 7

8. Күштi электролиттерден құралған қатар:

1. Н₂ О, НCl, NaCl

2. KCl, CH₃ COOH, NH₄ OH

3. CH₃ COOH, NH₄ OH, H₂ CO₃

4. H₂ CO₃ , HNO₃ , H₂ SO₄

5. KCl, NaOH, HNO₃

9. Әлсiз электролиттiң диссоциациялану дәрежесi тәуелдi емес:

1. заттың концентрациясына

2. ерiткiштiң табиғатына

3. ерiген заттың табиғатына