5. Моль/л
11. Жүйенің энтальпиясын арттыра жүретін химиялық реакция:
1. экзотермиялық
2. эндотермиялық
3. аналитикалық
4. каталитикалық
5. қайтымды
12. Толығымен жұмысқа айналмайтын жылу энергиясының бөлігі міндетті түрде қоршаған ортаны жылытуға кетеді. Бұл заң:
1. Д.И. Менделеевтің периодтық заңы
2. термодинамиканың бірінші заңы
3. термодинамиканың екінші заңы
4. әрекеттесуші массалар заңы
5. заттың құрамын сақтау заңы
13.Температураны арттырғанда эндотермиялық реакцияның жүру мүмкіндігі
1. азаяды
2. өзгермейді
3. артады
4. нолге тең болады
5. ортаның рН-ына тәуелді
14. кДж/(моль.град) – қандай термодинамикалық параметр өлшем бірлігі
1. ішкі энергия
2. энтальпия
3. энтропия
4. Гиббс энергиясы
5. дұрыс жауап жоқ
15. Қоршаған ортамен не энергия, не зат алмаспайтын термодинамикалық жүйе аталады
1. ашық
2. тірі ағза
3. жабық
4. оқшауланған
5. гомогенді
16. Жүйенің энтальпиясын кеміте жүретін химиялық реакция:
1. экзотермиялық
2. эндотермиялық
3. аналитикалық
4. каталитикалық
5. ферментативтік
17. Стандарт жағдайда I2 + H2 = 2HI реакцияның дельта G=37 кДж. Бұл реакция:
1. термодинамикалық тепе-теңдiк күйде
2. стандарт күйде
3. өздiгiнен жүредi
4. өздiгiнен жүрмейдi
5. дұрыс жауап берiлмеген
18. Химиялық реакцияның N2O4(г)= 2NO 2(г) нәтижесiнде энтропия (есептемей):
1. өседi
2. кемидi
3. өгермейдi
4. алдымен кемидi, одан кейiн артады
5. нолге тең болады
19. Химиялық реакцияның CaO (қ) + CO 2(г) = CaCО3(қ) нәтижесiнде энтропия:
1. өседi
2. кемидi
3. өзгермейдi
4. нолге тең
5. алдымен өседi, одан кейiн кемидi
20. KNО3 кристалдарын суда ерiткенде KNO3(к) ---> K+(ер-ді) + NO3-(ер-ді),
заттың энтропиясы (есептемей):
1.артады
2. кемидi
3. өзгермейдi
4. нольге тең
5. алдымен артады, одан кейiн кемидi
21. Математикалық өрнек дельта НХ.Р. = дельта Нтүз.(өнім) - дельта Нтүз.(бастапқы) сәйкес
1. Раульдің І заңы
2. Раульдің ІІ заңы
3. Раульдің ІІІ заңы
4. Гесс заңының І салдары
5. Вант-Гофф ережесі
22. Әртүрлі энергиялардың арасындағы байланыстарды реакциялардың жүру мүмкіндігі мен шегін, олардың бағытың анықтайтын ғылымның атауы:
1. термодинамика
2. кинетика
3. аналитикалық химия
4. физикалық химия
5. коллоидтық химия
23. Жүйенің ішкі энергиясын арттыра, жылуды сіңіре жүретін реакция:
1. экзотермиялық
2. эндотермиялық
3. қайтымды
4. қайтымсыз
5. каталитикалық
24. Қоршаған ортамен энергия, зат алмасатын термодинамикалық жүйе аталады
1. оқшауланған
2. тірі ағза
3. жабық
4. ашық
5. гомогенді
25.Стандарт жағдайда жай заттардан 1 моль күрделi зат түзiлгенде бөлiнiп
шығатын немесе сiңiрiлетiн жылудың атауы:
1. ыдырау жылулығы
2. жанып бiту жылулығы
3. еру жылулығы
4. стандарт түзiлу жылулығы
5. сублимация
26. Стандарт жағдайда 1 моль күрделi зат жай заттарға ыдырағанда бөлiнiп
шығатын немесе сiңiрiлетiн жылудың атауы:
1. түзілу
2. еру
3. кристаллизация
4. ыдырау
5. балқу
27. Стандарт жағдайда 1 моль күрделi зат жанғанда бөлiнiп
шығатын жылудың атауы:
1. түзілу
2. ыдырау
3. еру
4. жану
5. балқу
28.Оқшауланған жүйеде өздігінен жүретін процестер:
1. жүйенің тәртіпсіздігі азаюы
2. энтропия азаюы
3. ерітіндінің рН-ы артуы
4. ерітіндінің рН-ы азаюы
5. энтропия артуы
29. Термодинамикалық процеске энтропиялық және энтальпиялық факторлардың бір уақытта әсер етуі белгіленеді:
1. қысым
2. көлем
3. температура
4. Гиббс энергиясы
5. ішкі энергия
30. Температура кемуі арқылы эндотермиялық реакциялардың жүру мүмкіндігі:
1. азаяды
2. өзгермейді
3. артады
4. нолге тең болады
5. рН-қа тәуелді
4. Химиялық реакция кинетикасы. Химичлық тепе-теңдік. Катализ.
1.Тепе-теңдiк күйдегi жүйенiң сыртқы жағдайларыны бiрiн өзгерткенде (Т, Р, С) тепе-теңдiк сол әсердi әлсiрететiн бағытта ығысады. Бұл:
1. заттардың массасы сақталу заңы
2. әсер етушi массалар заңы
3. энергия сақталу заңы
4. Гесс заңы
5. Ле Шателье принципi
2.Аз мөлшерлерi химиялық реакциялардың жылдамдығын өте кемiтетiн заттардың атауы:
1. ингибиторлар
2. индикаторлар
3. ферменттер
4. катализаторлар
5. реттеушiлер
3. Өзінің табиғаты бойынша ферменттер (энзимдер) - бұл:
1. жай және күрделі көмірсулар
2. тек күрделі бейорганикалық қосылыстар
3. жай және күрделі бейорганикалық қосылыстар
4. арнайы жай және күрделі ақуыздар
5. тек жай ақуыздар
4. Химиялық тепе-теңдікте ұзақ тұрақты болатын жүйе:
1. қысым
2. температура
3. бастапқы заттар концентрациясы
4. өнім концентрациясы
5. температура, қысым және барлық заттар концентрациясы
5. Сұйық фазада жүретін реакцияның жылдамдығына әсер етпейді:
1. өнімдердің концентрациясы
2. температура
3. әрекеттесетін заттардың концентрациясы
4. катализатордың қатысуы
5. қысым
6. Егер катализатор және әректтесуші заттар әртүрлі фазада болса, онда катализ қалай аталады:
1. тәуелсіз
2. гетерогенді
3. автокатализ
4. гомогенді
5. коллоидты
7. Белгілі температураға жеткенде ферментативті реакцияның жылдамдығы азаюы түсіндіріледі:
1. ферменттердің жоғары каталитикалқы активтілігі
2. ферменттердің жоғары селективтілігі
3. ферменттердің жылулық денатурациясы, яғни инактивациясы
4. ақуыздың амфотерлік қасиетімен
5. реакция жылдамдығының субстрат концентрациясына тәуелділігі
8. Жай реакцияға немесе элементар актке қатысатын молекулалар санының атауы:
1. реакция жылдамдығының константасы
2. реакция сатыларының саны
3. реакцияның реттілігі
4. реакцияның түрі
5.реакцияның молекулалығы
9. Әрекеттесетін заттар немесе өнімдердің молярлық концентрациясының уақыт бірлігіне өзгеруі аталады:
1. титрлеудің соңғы нүктесі
2. эквиваленттік нүкте
3. фазалық тепе-теңдік
4. химиялық реакцияның жылдамдығы
5. қайтымды реакция
10.
Аррениустың теңдеуіндегі
шама А сиппатайды:
1. актив қағысу үлесін
2. жүйенің температурасын
3. активтендіру энергиясын
4. заттың геометриялық структурасын
5. жүйенің ішкі энергиясын
11. Биохимиялық процестердің көбі үшін температуралық коэффициент тең:
1. 2-4
2. 273 –ке тең
3. 10-9-10-7 м
4. 7-9
5. 22,4л
12. СаО(к) + СО2(г) = СаСО3(к) теңдеу бойынша жүретiн реакция үшiн
тепе-теңдік константасының өрнегi:
1.
2.
3.
4.
5. 5. К = С(СО2)
13. Ескі байланыстар толығымен үзілмей, ал жаңа байланыстар толық түзілмеген кездегі әрекеттесетін заттардың тұрақсыз күйі аталады: