5. Еріткіштің массасына қатынасы.
5. Молярлық концентрациясы белгiлi ерiтiндi дайындағанда, заттың
алынатын массасын есептеу үшiн қолданылатын формула:
1. m = CּMּV
2. m = m(ерітінді)ּ100%
3. m = 1000ּT
4.
5.
6. 5 г қант пен 45 г су араластырылды. Түзілген ерітіндідегі қанттың массалық үлесі:
1. 5%
2. 10%
3. 45%
4. 9%
5. 11,1%
7. 10 г тұз бен 40 г су араластырылды. Түзілген тұздың массалық үлесі:
1. 10%
2. 40%
3. 2,5%
4. 4%
5. 20%
8. 250 мл ерітіндіде 5 гр. НСІ бар. Осы ерітіндінің титрі тең:
1. 0,02 г/мл
2. 5 г/мл
3. 7,3 г/мл
4. 0,028 г/мл
5. 0,365 г/мл
9. 1 кг еріткіште неше грамм еріген зат барын көрсететін концентрация:
1. молярлық
2. пайыздық
3. эквивалентік
4. Моляльдік
5. Титр
10.Еріген заттың артық мөлшерімен динамикалық тепе-теңдікте болатын ерітінді аталады:
1. буфер
2. изотоникалық
3. өте қаныққан
4. қанықпаған
5. қаныққан
11. 50 мл ерітіндіде 0,5 г азот қышқылы бар. Осы ерітіндінің титрі тең:
1. 0,01 г/мл
2. 2,00 г/мл
3. 0,63 г/мл
4. 1,26 г/мл
5. 0,0001 г/мл
12. Ерiген заттың массасы мен ерiтiндiнiң массасының қатынасымен көрсетедi:
1. ерiген заттың массалық үлесiн
2. заттың молярлық концентрациясын
3. эквиваленттiң молярлық концентрациясын
4. ерiтiндiнiң титрiн
5. ерiген заттың молярлық үлесiн
13. Ерiткiштiң мөлшерiмен салыстырғанда ерiтiлген зат ерiтiндiде аз мөлшерде болса, ерiтiндi:
1. концентрленген
2. қаныққан
3. буферлiк
4. изотоникалық
5. сұйылтылған
14. Заттың молярлық концентрациясының өлшем бірлігі:
1. г/моль
2.моль
3.г/мл
4.моль/л
5.Моль/кг
15. Бiр литр ерiтiндiде заттың неше моль эквивалентi барын көрсететiн концентрация:
1. ерiген заттың салыстырмалы үлесi
2. пайыздық
3. молярлық
4. эквиваленттiк
5. Титр
16. Эквиваленттік крнцентрация дегеніміз – бұл еріген заттың эквивалентінің моль санының:
1. ерітіндінің массасына қатынасы
2. ерітіндінің көлеміне қатынасы
3. Еріткіштің моль санына қатынасы
4. еріткіштің массасына қатынасы
5. еріткіштің көлеміне қатынасы.
17. Ерітіндінің титрі анықталады:
1. ерітінді массасының еріген зат массасына қатынасы
2. 1 литр ерітіндідегі еріген заттың мөлшері
3. 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквивалент мөлшері
4. 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм мөлшері
5. 1 кг еріткіштегі еріген заттың мөлшері
18. Күкірт қышқылының 200 мл ерітіндісінде 4,90 г Н2SO4 ерітілген. Н2SO4–нің эквивалентінің молярлық концентрациясы тең (моль/л):
1. 0,50 моль/л
2. 0,25 моль/л
3. 0,20 моль/л
4. 0,0005 моль/л
5. 0,00025 моль/л
19. 30 г қант пен 180 г су араластырылды. Түзілген ерітіндідегі қанттың массалық үлесі:
1.14%
2.20%
3.90%
4.9%
5.11.1%
20. Эквиваленті 0,2 натрий гидроксидінің массасы тең:
1.40г.
2.8.0г.
3.2.3г.
4.1.7г.
5. дұрыс жауап жоқ
21. Эквиваленті 0,01 азот қышқылының массасы тең:
1.63г.
2.0.63г.
3.1,4г.
4.21г.
5. дұрыс жауап жоқ
22. 100 мл ерітіндіде 4 г NaCl бар. Осы ерітіндінің титрі тең:
1.0,04 г/мл
2.0,002 г/мл
3.50 г/мл
4. 0,585 г/мл
5. дұрыс жауап жоқ
23. 500 мл ерітіндіде 20 г натрий гидроксиді бар. Ерітіндінің титрі тең (г/мл):
1.0,04 г/мл
2.2,50 г/мл
3.1 г/мл
4.0,8 г/мл
5. дұрыс жауап жоқ
24. 80 мл ерітіндіде 0,8 г азот қышқылы бар. Осы ерітіндінің титрі тең:
1.0,01 г/мл
2.1 г/мл
3.0,63 г/м
4.1,26 г/мл
5. дұрыс жауап жоқ
25. 250 мл ерітіндіде 15 г хлорсутегі бар. Осы ерітіндінің титрі тең:
1.5 г/мл
2.0,06г/мл
3.7,3 г/мл
4.0,028 г/мл
5. дұрыс жауап жоқ
3. Химиялық термодинамика
1. Энтропияның өлшемі:
1. Дж
2.кДж
3.кДж/моль
4.Дж/ моль .К
5.моль/л.сек
2. Қасиеттері әртүрлі, жеке бөліктері көзге көрітнетін шекарамен бөлінген термодинамикалық жүйе:
1. аулақтанған
2.ашық
3.жабық
4.гомогенді
5.гетерогенді
3. Бір-бірінен бөлінген, біртекті бөліктерінің химиялық және термодинамикалық қасиеттері бірдей, бір-біріне өткен кезде физикалық және химиялық қасиеттері шұғыл өзгеретін жүйе аталады:
1. параметр
2. энтропия
3. энтальпия
4. компонент
5. фаза
4. Химиялық реакцияның жылу эффектісі бастапқы заттар мен өнімдердің табиғаттары мен күйлері тәуелді, реакцияның жылу жолына тәуелді емес. Бұл:
1. әрекеттесуші массалар заңы
2. термодинамиканың 2-ші бастамасы
3. Гесс заңы
4. Вант-Гофф заны
5. термодинамиканың 3-ші бастамасы
5. Тұрақты қысымда және тұрақты температурада жүретiн термодинамикалық процесс:
1. изобарлық
2. изотермиялық
3. изохорлық-изотермиялық
4. изобарлық-изотермиялық
5. адиабаттық
6. Термодинамикалық жүйенің күйін сипаттайтын параметрлар өзгергенде жүреді:
1. ішкі энергия
2. термодинамикалық процесс
3. термодинамика
4. термодинамикалық жүйе
5. ашық термодинамикалық жүйе
7. Заттың қандай күйінде энтропияның мәні жоғары болады:
1. сұйық
2. газ тәрізді
3. қатты
4. дұрыс кристалда температура абсолютті ноль
5. заттың энтропиясы тұрақты, агрегаттық күйге тәуелсіз
8. Зат сұйық күйден буға айналу фазалық процесстiң атауы:
1. балқу
2. кристалдану
3. конденсация
4. булану
5. сұйылу
9. Өздiгiнен жүретiн химиялық реакцияларда Гиббс энергиясының өзгеруi:
1. оң шама
2. терiс шама
3. өзгермейдi
4. дельта G =0 , энтропия кемидi
5. дельта G >0 , энтропия артады
10. Стандарт энтальпия мен Гибсс энергиясының өлшемі:
1. к/Дж, Дж.ккал, ккал
2. кДж/моль
3. ккал/моль, кал/моль
4. моль/ л.сек