Контрольні питання.

1. В чому подібність та різниця у будові атомів елементів підгрупи Купруму від лужних металів?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Чим пояснити появу зеленого нальоту на виробах з Купруму при тривалому контакті з атмосферним повітрям? Підтвердить рівнянням реакції.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Складіть рівняння реакції розчинення купруму і аргентуму у концентрованій сірчаній кислоті при нагріванні.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Яка речовина випадає в осад при зливанні гарячих розчинів нітрату купруму (ІІ) і гідроксиду калію?

______________________________________________________________________

5. Здійсніть перетворення:

Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → (CuOH)₂SO₄

а)___________________________________________________________________

б)__________________________________________________________________в)____________________________________________________________________г)____________________________________________________________________

6. Вкажіть окисника і відновника в реакції взаємодії оксиду аргентуму з пероксидом гідрогену, якщо при цьому відбувається виділення газоподібного Оксигену? Написати рівняння реакції.

______________________________________________________________________

7. Які процеси відбуваються при електролізі розчину сульфату купруму з мідними електродами?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторна робота № 27 властивості цинку та його сполук.

ВИЗНАЧЕННЯ ІОНІВ Hg²⁺

Мета роботи: встановити різницю відновних властивостей металів головної та побічної підгруп ІІ групи. Визначити властивості сполук Цинку та засвоїти методи якісного відкриття іонів Ртуті.

Техніка безпеки. Не допускати попадання розчинів солей Цинку, Кадмію і особливо Ртуті на робочі столи та руки в зв’язку з їх отруйністю. Всі відходи сполук ртуті не виливати у раковину, а зливати у спеціальну склянку. При попаданні солей ртуті до системи каналізації вона може бути відновлена металом з якого виготовлені труби та випаровування вільної ртуті стануть причиною токсичності повітря у лабораторії.

ДОСЛІД 1. Розчинення цинку у кислотах та лугах

1.1. Налити до пробірки 4-5 крапель розчину сульфатної кислоти і додати мікрошпатель цинкового пилу та злегка підігріти. Теж саме зробити і з концентрованою сульфатною кислотою і за запахом газу визначити виділення сірчистого газу.

1.2. До пробірки внести 5-7 крапель розчину гідроксиду натрію і мікрошпатель цинкового пилу та злегка підігріти.

Завдання. Описати явища, що відбуваються. Скласти рівняння реакції у молекулярному вигляді.

1.1_________________________________________________________________________________________________________________________________________1.2___________________________________________________________________Чому розведена та концентрована сульфатна кислота по різному реагую з цинком? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Отримання і властивості гідроксиду Цинку

Налити в дві пробірки 4-5 крапель розчину сульфату цинку. До кожної додати по краплях розчин гідроксиду натрію до утворення білого драглеподібного осаду гідроксиду цинку. До осадів при перемішуванні прилити: до першої пробірки – розчин хлороводневої кислоти, до другої – гідроксид натрію.

Завдання. Скласти рівняння реакції у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Гідроліз солей цинку та кадмію

На синій лакмусовий папір нанести краплину розчинів сульфатів цинку та кадмію. Визначити реакцію середовища..

Завдання. Скласти рівняння гідролізу розчинів солей цинку та кадмію.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Комплексні сполуки цинку

До пробірки внести 5-6 крапель розчину сульфату цинку та по краплях додати розчин гідроксиду амонію до утворення осаду, а потім до повного його розчинення.

Завдання. Скласти рівняння реакції утворення комплексної сполуки цинку, якщо координаційне число 4.

______________________________________________________________________

ДОСЛІД 5. Якісні реакції на Hg²⁺ та [Hg₂]²⁺

5.1. До пробірки налити декілька крапель розчину нітрату ртуті (ІІ) та по краплях додати розчин гідроксиду амонію до утворення білого осаду нітрату меркурамонію.

______________________________________________________________________

5.2. До пробірки налити декілька крапель розчину нітрату ртуті (І) та по краплях додати розчин гідроксиду Амонію до утворення спочатку білого осаду, який забарвлюється у чорний колір металічної Ртуті.

2Hg₂(NO₃)₂ + 4NH₃ + H₂O = [Hg₂ONH₂]NO₃+ 2Hg + 3NH₄NO₃

[Hg₂ONH₂]NO₃ = [HgONH₂]NO₃ + Hg

Завдання. Записати рівняння якісної реакції з утворенням комплексної сполуки ртуті.