Контрольні питання

1. Чому алмаз і графіт, утворені тим самим елементом – вуглецем, різко різняться за фізичними властивостями?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Як отримують вуглекислий газ в лабораторіях та промисловості?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Чому оксид Карбону (ІІ) викликає сильне отруєння, а за великих доз – смерть?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Як можливо відокремити оксид Карбону (ІІ) від оксиду Карбону (ІV)?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Здійснити перетворення, назвати речовини:

CaCO₃ → CO₂ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → CO₂

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________

г)___________________________________________________________________

6. Чим пояснюється велика подібність у властивостях Силіцію та бору?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. Закінчити рівняння реакцій:

А) SiCl₄ + H₂O → ____________________________________________________

B) SiO₂ + HF → ____________________________________________________

C) Mg₂Si + HCl → ____________________________________________________

D) SiO₂ + C → ______________________________________________________

8. Здійснити перетворення, назвати речовини:

Si → SiH₄ → SiO₂ → Na₂SiO₃ → SiO₂

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________

г)___________________________________________________________________

Лабораторна робота № 19 властивості стануму, плюмбуму та їх сполук.

Мета роботи: визначення амфотерних та окисно-відновних властивостей сполук Плюмбуму та Стануму.

Техніка безпеки. Сполуки Плюмбуму отруйні. Роботу виконувати акуратно, не допускати попадання реактивів на руки та лабораторні столи.

ДОСЛІД 1. Отримання гідроксиду Стануму (ІІ) та його властивості

В дві пробірки налити 2-3 мл розчину хлориду стануму (ІІ) і додати розчин гідроксиду натрію до утворення осаду. До отриманого осаду, у першу пробірку додати розчин хлороводневої кислоти, а до другої – надлишок гідроксиду натрію.

Завдання. Відмітити колір утвореного осаду і розчинення гідроксиду Стануму (ІІ). Скласти відповідні рівняння реакцій.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Відновні властивості сполук стануму (ІІ)

В дві пробірки налити розчин хлороводневої кислоти та в першу перманганату калію, а в другу – біхромат калію. Додати розчин хлориду Стануму (ІІ).

Завдання. Відмітити зміну забарвлення утворених розчинів і скласти відповідні окисно-відновні реакції.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Отримання гідроксиду плюмбуму (ІІ) та його властивості

В дві пробірки налити 2-3 мл розчину нітрату плюмбуму (ІІ) і додати розчин гідроксиду натрію до утворення осаду. До отриманого осаду, у першу пробірку додати розчин нітратної кислоти, а до другої – надлишок гідроксиду натрію. Перемішати скляною паличкою до розчинення осадів.

Завдання. Скласти відповідні рівняння реакції. Зробити висновок про властивості гідроксиду плюмбуму (ІІ).

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Взаємодія солей Плюмбуму (ІІ) з кислотами та лугами

В дві пробірки налити 2-3 мл розчину нітрату Плюмбуму (ІІ) і додати розчин гідроксиду Натрію до першої пробірки до утворення осаду та розчин хлороводневої кислоти до другої.

Завдання Записати рівняння реакцій взаємодії солей плюмбуму з лугами та кислотами.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 5. Окисні властивості оксиду плюмбуму (ІV)

До пробірки налити 8-10 крапель розчину нітратної кислоти, додати (на кінці шпателя) оксид плюмбуму (ІV) та одну краплю розчину сульфату мангану (ІІ). Пробірку обережно прогріти, дати відстоятися та відмітити забарвлення розчину.

Завдання Записати рівняння окисно-відновної реакції, якщо утворюється марганцева кислота та нітрат і сульфат плюмбуму (ІІ). Зробити висновок про окисно-відновні властивості оксиду плюмбуму (ІV).

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 6. Якісні реакції на іон Pb²⁺

До двох пробірок налити декілька крапель розчину нітрату плюмбуму (ІІ), додати до першої пробірки розчин йодиду калію, а до другої – розчин сульфіду калію. Спостерігаємо утворення жовтого осаду в першій пробірці та чорного осаду в другій. При нагріванні першої пробірки осад розчиняється.

Завдання Відмітити колір осадів та записати рівняння якісних реакцій на іон плюмбуму (ІІ).

____________________________________________________________________________________________________________________________________________