- •Правила роботи в лабораторії хімії
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Скласти електронну та графічну конфігурацію:
- •Що спільного у будові даних атомів?___________________________________________________________
- •Як змінюються окисні властивості серед простих речовин галогенів?
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Лабораторне заняття № 2 Тема: Виявлення хлорид-йону в розчині.
- •1. Способи добування хлору.
- •Теоретичні питання :
- •Завдання для самопідготовки :
- •2.До розчину, що містить 0,585г натрій хлориду, додали розчин, що містить 3,58г арґентум нітрату, і осад відфільтрували. Що міститься у фільтраті? Яка його маса?
- •3.Як змінюється сила кислот: hf- hCl- hBr- hi? Від чого це залежить?
- •Контрольні завдання:
- •4.Яким найпростішим способом можна очистити йод від натрієвих солей галогеноводневих кислот?
- •5. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти рівняння реакції, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
- •2. За допомогою рівнянь реакцій доведіть окисно-відновну подвійність sº.
- •Яка маса плюмбум(II) сульфіду утвориться при дії надлишку сірководню на плюмбум(II) нітрат масою 60г з масовою часткою солі 10%?(4,33г)
- •3.Який об’єм сірчистого газу було окиснено хлорною водою, якщо після доливання до одержаного розчину надлишку барій хлориду випало 2,33г осаду?(224мл)
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Здійснити хімічне перетворення:
- •При дії розчину сульфатної кислоти на 1 кг технічного магній карбонату виділилось 224 л вуглекислого газу. Визначити масову частку домішок у зразку магній карбонату.
- •Відповідь:
- •З якими із поданих речовин взаємодіятиме розведена сульфатна кислота:
- •До яких негативних змін у природі призводять викиди в атмосферу сульфур(IV) оксиду? Відповідь проілюструвати рівняннями реакцій.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторне заняття № 6
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Здійснити хімічні перетворення:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Добудьте цинк сульфат двома способами:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти електронні формули атомів Нітрогену і Оксигену. Що спільного і що відмінного у їх будові?
- •2. Назвати сполуки:
- •3. Здійснити хімічні перетворення :
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Яку масу кальцій гідроксиду можна нейтралізувати розчином нітратної кислоти масою 50 г , у якому масова частка розчиненої речовини 12,6%?
- •Скласти окисно-відновні рівняння ( методом електронного балансу ):
- •Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:
- •Що таке “Царська вода” ? Як діє “Царська вода” на благородні метали ? Скласти рівняння хімічної реакції.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •6. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
- •7. У результаті дії на кальцій фосфід утворюється летка сполука фосфору. Напишіть рівняння реакції:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Під час нагрівання цинк оксиду з вугіллям утворюється газ, що займається на повітрі, якщо його підпалити. Напишіть відповідні рівняння.
- •Де знаходиться у природі і у яких галузях використовується вуглекислий газ?
- •При доокисненні карбон (іі) оксиду киснем одержали 6,72 л вуглекислого газу. Визначити об’єм кисню, який витратився на цей процес, якщо вихід продукту становив 85% від теоретично можливого.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Якщо вуглекислий газ пропустити крізь воду, забарвлену лакмусом у фіолетовий колір, то забарвлення стає червоним, а під час нагрівання знову змінюється на фіолетове. Поясніть ці явища.
- •Здійснити перетворення:
- •3. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Здійснити перетворення:
- •Закінчити можливі реакції:
- •4. Чи можна зберігати розчин мідного купоросу у відрах: а) оцинкованих;
- •Контрольні завдання:
- •Визначте масу калію, яку необхідно використати для приготування 200 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 10%.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Ряд електронегативності елементів:
- •Ряд активності металів:
Лабораторна робота
Тема: Добування та хімічні властивості кисню.
Мета: добути, зібрати кисень та вивчити його властивості.
Звіт про лабораторну роботу
Дослід№: |
Методика виконання |
Спостереження |
Хімізм процесу |
|
І Термічниій розклад калій перманганату |
||||
|
У суху пробірку всипте калій перманганат КМnО4 і покладіть біля отвору пробірки пухкий жмутик вати. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Закріпіть пробірку в тримачі штатива так, щоб кінець газовідвідної трубки майже торкався дна стакана чи циліндра, в якому збиратиметься кисень. Прогрійте спочатку всю пробірку, а потім тільки ту частину, де міститься калій перманганат. Починайте нагрівати пробірку з дна, потім переміщуйте полум'я під ту частину, де калій перманганат ще не розклався. Дослідіть його властивості. Повноту заповнення склянки(циліндра) киснем перевіряйте тліючою скіпкою. |
|
|
|
ІI.Добування кисню з калій перманганату та гідроген пероксиду |
||||
|
У пробірку наливаємо 1 мл КMnO4, додаємо 1мл H2SO4 та розчину H2O2 до знебарвлення розчину. Який газ утворюється?
|
|
|
|
Висновки: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні завдання:
Визначити, чи вистачить кисню, одержаного при термічному розкладанні калій перманганату масою 7,9 г, на повне окиснення міді масою 3,2 г ?
У яких алотропних форм Оксигену – кисню чи озону окисні властивості виражені сильніше? Чому? Навести приклади хімічних реакцій.
Пояснити, чому озон можна використовувати як відбілю вальний засіб.
Яка маса та який об’єм кисню утвориться при каталітичному розкладанні бертолетової солі масою 4,9 г?
ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ №4
Тема: Хімічні властивості сірки
Література:
1. Ярошенко О. Г. Хімія : Підручн. для 10 кл. загальноосвіт. навч. закл. (рівень стандарту,академічнийрівень). — К. : Грамота, 2010, с. 69-77 .
Буринська К.М., Величко Л.П.”Хімія”,10клас, Київ, Ірпінь, “Перун” ,1999р. с. 14-28.
План:
Вивчення хімічних властивостей сірки. Взаємодія з металами та неметалами.
Добування сірчистого газу.
Розв’язування вправ.
Знати:
1. Властивості сірки та її сполук.
Уміти:
1. Складати рівняння хімічних реакцій.
Теоретичні питання:
Загальна характеристика Сульфуру(за алгоритмом).
Алотропні модифікації Сульфуру.
Хімічні властивості сірки.
Використання сірки.
Оксигеновмісні сполуки Сульфуру: Сульфур(IV) оксид; Сульфур(VI) оксид. Добування, властивості, використання.
Завдання для самопідготовки: