4.Яким найпростішим способом можна очистити йод від натрієвих солей галогеноводневих кислот?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:

1) хлоридною кислотою та натрій карбонатом:

__________________________________________;

__________________________________________;

____________________.

2) натрій хлоридом та арґентум нітратом:

__________________________________________;

__________________________________________;

____________________.

Лабораторна робота

Тема: Виявлення хлорид-йону в розчині .

Мета: довести наявність хлорид-йону в розчині хлоридної кислоти та її солях .

Звіт про лабораторну роботу

Дослід№:	Методика виконання	Спостереження	Хімізм процесу
І. Визначення CI- у HCI
	У пробірку налити 1 мл HCI, потім додати декілька крапель AgNO3. Отриманий осад розділяємо на 2 частини. До першої додаємо розчин NH4OH, до другої – HNO3.

ІI. Визначення CI- у NaCI
	У пробірку налити 1 мл NaCI, потім додати декілька крапель AgNO3. Отриманий осад розділяємо на 2 частини. До першої додаємо розчин NH4OH, до другої – HNO3.
III. Визначення бромідів та йодидів
		Налийте в одну пробірку 1-2 мл розчину натрій броміду, в другу – 1-2 мл розчину калій йодиду; в обидві пробірки додайте декілька крапель аргентум нітрату. Спостерігайте утворення сирнистого осаду.

Висновки: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольні завдання:

1. Скласти рівняння окисно-відновних реакцій:

HBr + H₂SO₄! Br₂ + S + H₂O

HJ + H₂SO₄! J₂ + H₂S + H₂O

2. Назвати: ?

3. Визначити масу домішок, що міститься в технічному алюмінії масою 65 г, якщо при розчиненні його у хлоридній кислоті виділиться 0,448 л газу.

4. Який об’єм водню виділиться при дії хлоридної кислоти на цинк кількістю речовини 0,4 моль?

5. У медицині для лікування різних захворювань нервової системи використовують 2% розчин натрій броміду.Зробіть відповідні розрахунки для приготування 50 г таког розчину.

ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ №3

Тема: Добування та хімічні властивості кисню.

Література:

1. 1. Ярошенко О. Г. Хімія : Підручн. для 10 кл. загальноосвіт. навч. закл. (рівень стандарту,академічнийрівень). — К. : Грамота, 2010, с. 34-35 .

2. Буринська К.М., Величко Л.П.”Хімія”,10клас, Київ, Ірпінь, “Перун” ,1999р. с. 19-30.

План:

1. Добування кисню.

2. Вивчення хімічних властивостей кисню.

3. Розв’язування задач на обчислення кількості речовин за відомими даними про вихідні речовини одна з яких взята у надлишку.

Знати:

1. Властивості кисню, способи його добування.

Уміти:

1. Складати рівняння реакцій.

2. Розв’язувати задачі на надлишок однієї з реагуючих речовин.

Теоретичні питання:

1. Загальна характеристика Оксигену(за алгоритмом).

2. Поширення Оксигену у природі.

3. Алотропія Оксигену, фізичні властивості кисню та озону.

4. Добування кисню:

а) в промисловості;

в) в лабораторії.

5. Хімічні властивості кисню та озону.

6. Використання кисню та озону.

Завдання для самопідготовки:

1. Здійснити перетворення:

Калій перманганат → кисень → NO →NO₂ → цинк нітрат → кисень

1)__________________________________________;

2)__________________________________________;

3)__________________________________________;

4)__________________________________________;

5)__________________________________________.

2. Напишіть рівняння реакцій одержання сульфур(IV) оксиду з сірки, натрій сульфіту та сульфатної кислоти.

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

3. Який об’єм кисню можна одержати з калій перманганату масою 166,32г, якщо відомо, що він містить домішки, масова частка яких становить 5%? (11, 2л)

Відповідь:_______________.

4. Який об’єм кисню виділиться при повному розкладанні гідроген пероксиду, що міститься в 300г його розчину з масовою часткою речовини 5%? (4,9л)

Відповідь:_______________.

5. Газ одержаний при термічному розкладі калій нітрату масою 60,6г змішали з газом, одержаним при дії надлишку розчину натрій гіроксиду на цинк масою 97,5 г. Суміш привели до умов реакції. Визначте масу одержаного продукту за нормальних умов.(10,8г)

Відповідь:_______________.