Міністерство охорони здоров’я України

Комунальний вищий навчальний заклад

«Житомирський базовий фармацевтичний коледж ім. Г.С. Протасевича»

Житомирської обласної ради

Лабораторний журнал з хімії

Спеціальність 5.12020101 “Фармація”

Студент___________групи

________________________

Житомир-2013

Затверджено

цикловою методичною комісією хімічних дисциплін

КВНЗ «Житомирський базовий фармацевтичний коледж ім. Г.С. Протасевича» ЖОР

(протокол №___ від _________)

Голова комісії _______А.В. Шляніна

Укладач: Степанчук В. М. — викладач хімії II кваліфікаційної категорії

КВНЗ «Житомирський базовий фармацевтичний

коледж ім. Г.С. Протасевича» ЖОР

Зміст

Правила роботи в лабораторії хімії………………………………………………………………...4

Лабораторне заняття № 1 Хімічні властивості хлоридної кислоти…………………………..6

Лабораторне заняття № 2 Виявлення хлорид-йону в розчині……………………………………8

Лабораторне заняття № 3 Добування та хімічні властивості кисню………………………..11

Лабораторне заняття № 4 Хімічні властивості сірки……………………………………………14

Лабораторне заняття № 5 Хімічні властивості розведеної сульфатної кислоти…………16

Лабораторне заняття № 6 Хімічні властивості концентрованої сульфатної кислоти….19

Лабораторне заняття № 7 Виявлення сульфат-йона……………………………………………..22

Лабораторне заняття № 8 Добування амоніаку та вивчення його властивостей…………24

Лабораторне заняття № 9 Виявлення катіону амонію в розчині………………………………26

Лабораторне заняття № 10 Властивості нітратної кислоти………………………………….29

Лабораторне заняття № 11 Властивості нітратів………………………………………………32

Лабораторне заняття № 12 Виявлення фосфат-йону в розчині…………………………………34

Лабораторне заняття № 13 Вбирання вугіллям розчинних речовин…………………………….37

Лабораторне заняття № 14 Добування карбон(ІV) оксиду і вивчення його властивостей…39

Лабораторне заняття № 15 Виявлення карбонат-аніону в розчині…………………………….41

Лабораторне заняття № 16 Розпізнавання сполук неметалів……………………………………43

Лабораторне заняття № 17 Метали як прості речовини…………………………………………44

Додатки…………………………………………………………………………………………………….47

Правила роботи в лабораторії хімії

1. Для насипання твердих речовин користуйтеся шпателем або ложечкою. Брати реактиви незахищеними руками не можна.

2. Щоб налити рідину зі склянки, нахиліть склянку так, щоб її шийка торкалася шийки пробірки. У посудину з вузькою шийкою рідину наливати за допомогою лійки.

3. Знімайте останню краплю з краю шийки склянки, обертаючи склянку навколо її осі.

4. Склянку після наливання з неї рідини одразу щільно закрийте корком.

5. 

   Якщо вміст пробірки потрібно перемішати, струшуйте пробірку різким, енергійним рухом зліва направо. Пробірку тримайте догори отвором майже вертикально. Не можна струшувати пробірку вздовж її осі або затуливши отвір пальцем.

Мал. 1. Способи збовтування рідин: перемішування рідини у колбі

6. 

   У тонкостінному скляному посуді перемішуйте рідину скляною палич­кою, а саме тим її кінцем, на який надіто гумовий наконечник. Перемішувати слід колоподібними рухами (мал. 2).

Мал. 2. Перемішування рідини за допомогою скляної палички

6. Під час роботи зі скляним посудом будьте обережними.

8. Якщо потрібно нагріти речовину в пробірці, користуйтеся пробіркотримачем. У пробіркотримачі затискати пробірку слід біля її отвору, а не посередині. Пробірка не повинна випадати з тримача, але й не можна стискувати її надто сильно, бо скло під час нагрівання розширюється й може тріснути.

9. Спершу пробірку прогрівайте по всій довжині, а потім тільки ту частину пробірки, де міститься речовина, трохи вище від дна. Для рівномірного нагрівання погойдуйте пробірку (мал. 3). Інакше вона може тріснути.

Мал. 3. Нагрівання рідини у пробірці за допомогою пробіркотримача:

1 — газовий пальник;

2 — пробірка;

3 — пробіркотримач.

10. У випадку нагрівання рідини вона може вихлюпнутися з пробірки. Щоб ріди­на не потрапила в очі, на шкіру або одяг, пробірку тримайте під кутом,отвором від себе й працюючих.

11. Не слід під час наливання рідини зі склянки нахилятися над нею, бо непомітні бризки можуть потрапити в очі (мал. 4).

Мал. 4. Розбризкування рідини під час наливання в посудину.

12. Речовини ніколи не пробуйте на смак.

13. Якщо треба встановити запах речовини, що міститься в посудині, то газ або пару речовини спрямовуйте до себе рухом руки над отвором посудини (мал. 5). Нюхати речовину, нахилившись над посудиною, не можна.

Мал. 5. Як треба

нюхати речовини

12. Будьте обережними під час роботи з кислотами й лугами! Під час приготування розчинів кислот обережно доливайте кислоту у воду, а не навпаки!

13. Якщо розчин кислоти або лугу потрапив на шкіру, одяг або в очі, треба одразу змити їдку речовину під сильним струменем води.

16. Будьте особливо уважними під час роботи з нагрівальними приладами.

17. Гарячі предмети беріть за допомогою тигельних щипців (мал.6) і ставте на спеціальну підставку.

Мал. 6. Тигельні щипці

18. Не виливайте залишки, що містять отруйні або цінні реактиви, в раковину, їх зливають у спеціальні посудини за вказівкою викладача або лаборанта.

19. Після закінчення роботи обов'язково вимийте руки.

20. Вживати їжу в лабораторії хімії не можна.

21. Під час роботи з кислотами й лугами застосовуйте засоби індивідуального захисту (гумові рукавиці, захисні окуляри тощо).

У разі нещасного випадку негайно звертайтеся до викладача!

З правилами техніки безпеки ознайомлений ___________________________

(підпис)

ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ №1

Тема: Хімічні властивості хлоридної кислоти.

Література:

1. Ярошенко О. Г. Хімія : Підручн. для 10 кл. загальноосвіт. навч. закл. (рівень стандарту,академічнийрівень). — К. : Грамота, 2010, с. 27-29 .

2. Буринська К.М., Величко Л.П.”Хімія”,10клас, Київ, Ірпінь, “Перун” ,1999р. с. 8-19, 19-28.

План:

1. Техніка безпеки в лабораторії хімії.

2. Хімічні властивості хлоридної кислоти: взаємодія з лугами, кислотами, оксидами.

3. Розв’язування задач і вправ.

Знати:

1. Правила роботи у лабораторії хімії.

2. Положення галогенів у періодичній системі елементів Д.І. Менделеєва.

3. Будову атомів галогенів, фізичні властивості, поширення в природі, застосування галогенів, хлоридної кислоти.

Уміти:

1.Характеризувати хімічну активність галогенів за місцем у періодичній системі і будовою атома;

2. Складати електронні формули атомів галогенів;

3. Складати рівняння хімічних реакцій для хлору, хлоридної кислоти.