Классификация методов титриметрического анализа.

1) кислотно-основное титрование (нейтрализация): этим методом определяют количество кислоты или щёлочи в анализируемом растворе;

2) осадительное титрование (аргентометрия)

AgNO₃ + HCl

Ag⁺ + Cl^- " AgCl $

3) комплексометрическое титрование (определение жесткости с помощью трилонаБ);

4) окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия):

а) перманганатометрия (KMnO₄);

б) йодометрия (Y₂);

в) броматометрия (KBrO₃);

г) дихроматометрия (K₂Cr₂O₇) и др.

5.2. Стандартизация раствора титранта

Под стандартизацией раствора титранта имеют в виду установление его точной концентрации с относительной погрешностью, обычно не превышающей ±0,1%. Высокая точность, с которой определяется концентрация титранта, является обязательным условием, обеспечивающим необходимую точность титриметрического определения.

Различают приготовленные и установленные растворы титрантов. Приготовленные растворы получают путем растворения точной навески тщательно очищенного исходного вещества в определенном объеме воды или другого растворителя. Так готовят, например, титрованный раствор КаС1, К₂Сг₂0₇ и др.

Однако многие растворы приготовить таким путем нельзя, так как не всегда можно получить исходное вещество в состоянии, пригодном для этой цели, например NаОН (из-за гигроскопичности) и др. В таких случаях готовят раствор титранта, концентрация которого известна лишь приблизительно, а затем его стандартизируют, т. е. устанавливают концентрацию с необходимой точностью. Такие растворы называют установленными. Для стандартизации титрантов применяют специальные установочные вещества, так называемые первичные стандарты.

Эти вещества должны иметь состав, точно-отвечающий хими­ческой формуле, быть устойчивыми на воздухе и иметь, по воз­можности, большую молярную массу эквивалента. Они должны также быть доступными и легко очищаться от примесей. Реакция вещества титранта с установочным веществом должна отвечать требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям, т. е. протекать быстро, количественно и стехиометрически.

Удобным практическим методом приготовления стандартно­го титрованного раствора является использование фиксаналов, которые содержат точно фиксированное количество вещества. Для получения стандартного титрованного раствора достаточно растворить содержимое фиксанала в определенном объеме воды или другого растворителя, ис­пользуя мерную колбу.

5.3. Кривые титрования

Важной характеристикой титриметрических методов являются кривые титрования. Они показывают графическую зависимость логарифма концентрации участника реакции, протекающей при титровании, или какого-то свойства раствора от объема добавленного титранта. Например, для реакции кислотно-основного взаимодействия кривые титрования строят в координатах рН–объем титранта.

Теоретический расчет кривых титрования обычно проводится по данным о константе равновесия реакции, протекающей при титровании, и исходным концентрациям реагирующих веществ.

Экспериментальные кривые титрования получают, измеряя какое-либо свойство системы в ходе титрования (оптическую плотность, диффузионный ток и т. д.) в зависимости от объема добавленного титранта и строя соответствующий график. Такие кривые служат для определения точки эквивалентности.