Експериментальна частина

Реактиви. Розчини FeSO4, FeCl3 (1). Розчини AgNO3, KI, KBr, KCl (2). Дистильована вода, метали: літій, натрій, калій, маґній, алюміній, спиртовий розчин фенолфталеїну (3).

Посуд і прилади. Пробірки, пінцет, фільтрувальний папір, скляна паличка спиртівка або сухий спирт, пробіркотримач, сірники.

1. Вплив природи хімічного зв’язку на здатність солей до гідролізу

У окремі пробірки внести по 2 краплі розчинів ферум (ІІ) сульфату і ферум (ІІІ) хлориду. За допомогою універсального індикатора визначити рН цих розчинів. За значеннями рН зробити висновок, яка сіль більше піддається гідролізу, враховуючи, що для солей, які гідролізується за катіоном, чим менше значення рН розчину тим сильніше гідролізується сіль, що пов’язане зі збільшенням ковалентності зв’язку між катіоном та аніоном. Ковалентність зв’язку між Fe3+ і Cl–-іоном в молекулі FeCl3, є більшою у порівнянні з такою в молекулі FeSO4.

2. Вплив характеру хімічного зв’язку на розчинність солей Арґентуму

У чотири пробірки налити по 1 мл розчину арґентум (І) нітрату, потім послідовно у кожну додати по 0,5 мл розчинів з Сeq = 2,0 моль/л: калій йодиду, калій броміду, калій хлориду та калій флуориду. Зазначити, у яких пробірках утворилися осади та якого вони кольору. Найменш розчинним із утворених осадів є арґентум (І) йодид внаслідок більшої ковалентності хімічного зв’язку між атомами арґентуму та йоду, що пояснюється збільшенням радіусу атомів від Флуору до Йоду, а разом із цим і зростанням здатності до поляризації Йоду. Іонний зв’язок між атомами Арґентуму та Флуору у молекулі AgF пояснює причину помітної розчинності цієї сполуки у воді. У звіті написати рівняння відповідних реакцій.

3. Взаємодія молекул із утворенням сполуки з різними типами хімічного зв’язку

У пробірку налити 1 мл розчину НСl з Сeq = 0,1 моль/л додати 1 мл розчину NH4ОН з Сeq = 0,1 моль/л. Написати рівняння реакції, дати назву солі. Вказати тип хімічного зв’язку в катіоні амонію. Яка речовина утворюється в результаті взаємодії газоподібних НСl і NH3? 

Контрольні питання

1. Що таке хімічний зв’язок?

2. Яка природа утворення хімічного зв’язоку?

3. Які кількісні характеристики хімічного зв’язку вам відомі?

4. Який хімічний зв’язок називається ковалентним?

5. Види ковалентного зв’язку.

6. Як метод вал. зв’язків (ВЗ) пояснює утворення ковалентного зв’язку?

7. Які ви знаєте властивості ковалентного зв’язку?

8. Що таке іонний зв’язок, яки його властивості?

9. Що таке водневий зв’язок і яки його різновиди?

10. Що таке металевий зв’язок і де він реалізується?

11. Вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуках:

№ варіанту	Формульні одиниці	№ варіанту	Формульні одиниці
1	BH3, GeH4,, P2O5	10	SnCl4, SCl2, MgCl2
2	BCl3, BeCl2, H2Se	11	BF3, CCl4, BeF2
3	SiH­4, GeI4, AsH3	12	BeI2, SiO2, NO
4	CoCl2, SbH3, CaI2	13	CF4, H2O, CaF2
5	BeBr2, AlCl3, N2	14	GaCl3 , CO2 , F2
6	N2O, CaCl2, O2	15	AlF3, PH3, O3
7	MgF2 , CH4 , Br2	16	SnCl2, SiBr4, HCl
8	H2O, BI3, MgO	17	BaCl2, H2S, SiO2
9	Cl2, HBr, CH4	18	FeO, SCl4, SO2

Лабораторна робота № 3