Контрольні запитання

1. Що таке окисник, приклади?

2. Що таке відновник, приклади?

3. Що таке ступінь окиснення елемента?

4. Як розраховують еквіваленти окисників та відновників?

5. Що таке окисно-відновна реакція?

6. Типи окисно – відновних реакцій?

7. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронно-іонного балансу.

ДОДАТКИ

Таблиця Д.1.

Відносні густини ₄²⁰ та масові частки розчиненої речовини

Масові частки	Речовина
	NH4NO3	KCl	Na2SO4  10 H2O	NaCl
4	1,015	1,024	1,016	1,029
6	1,028	1,037	1,024	1,044
8	1,031	1,050	1,032	1,058
10	1,040	1,063	1,040	1,073
12	1,048	1,077	1,048	1,089
14	1,057	1,090	1,056	1,104
16	1,065	1,104	1,064	1,119
18	1,074	1,118	1,072	1,135
20	1,083	1,133	1,081	1,151
22	1,092	1,147	1,089	1,168

Додаток 2:

Завдання до лабораторної роботи № 3 «Розчини. Способи виразу складу розчину».

1. Обчисліть молярну й еквівалентну молярну концентрації 20-відсоткового розчину кальцій хлориду густиною 1,178 г/см³.

Відповідь: 2,1 моль/л; 4,2 моль/л.

2. Обчисліть молярну й еквівалентну молярну концентрації 16-відсоткового розчину алюміній хлориду густиною 1,149 г/см³.

Відповідь: 1,38 моль/л; 4,14 моль/л.

3. Змішали 247 г 62-відсоткового й 145 г 18-відсоткового розчинів сульфатної кислоти. Якою є масова частка (%) кислоти в отриманому розчині?

Відповідь: 45,72 %.

4. З 700 г 60-відсотковоої сульфатної кислоти випарюванням видалили 200 г води. Чόму дорівнює масова частка (%) кислоти у розчині, що залишився?

Відповідь: 84 %.

5. З 10 кг 20-відсоткового розчину при охолодженні виділилося 400 г солі. Яка масова частка (%) солі в охолодженому розчині?

Відповідь: 16,7 %.

6. Обчисліть масову та молярну частки розчиненої речовини у розчині, отриманому розчиненням 170 м аміаку в 1 л води.

Відповідь: 14,53 %; 0,15.

7. Густина розчину з масовою часткою KCl 22 % дорівнює 1,147 г/см³. Скільки молів KCl знаходиться в 2,5 л розчини?

Відповідь: 8,47 моль.

8. Визначте об’єм розчину з еквівалентною молярною концентрацією 2 моль/л, який можна одержати з 28,6 г Na₂CO₃  10H₂O.

Відповідь: 0,1 л.

9. Обчисліть, скільки води і HF треба взяти, щоб приготувати 200 мл розчину з масовою часткою HF 50 % ( = 1,155 г/см³). Визначте молярну концентрацію цього розчину?

Відповідь: по 115,5 г HF і Н₂О; 28,875 моль/л.

10. Які молярна й еквівалентна молярна концентрації розчину амоній сульфату з  ((NH₄)₂SO₄) = 50 % ( = 1,282 г/см³).

Відповідь: 4,86 моль/л; 9,61 моль/л.

11. Скільки грамів BaCl₂ міститься в 25 мл розчину з C_eq. = 0,5 моль/л?

Відповідь: 1,3 г.

12. Визначте молярну й еквівалентну молярну концентрації розчину з масовою часткою H₂SO₄ 98 % і густиною 1,84 г/см³.

Відповідь: 18,4 моль/л; 36,8 моль/л.

13. Скільки грамів кальцій хлориду знадобиться для приготування 2 л розчину з масовою часткою солі 20 %, густина якого дорівнює 1,177 г/см³?

Відповідь: 470,8 г.

14. Визначте масову частку BaCl₂ у розчині, отриманому при розчиненні 22,4 г BaCl₂  2H₂O у 140 г води.

Відповідь: 12,8 %.

15. Скільки грамів FeSO₄ міститься в 5 л розчину з еквівалентною молярною концентрацією солі 0,4 моль/л?

Відповідь: 152 г.

16. У 2 кг води розчинено 28,75 г ZnSO₄  7H₂O. Обчисліть масову частку кристалогідрату та безводного цинк сульфату в розчині.

Відповідь: 1,42 %; 0,8 %.

17. З 170 г 80-відсоткового розчину при охолодженні виділилося 24 г речовини. Чόму дорівнює масова частка (%) цієї речовини в розчині, що залишився?

Відповідь: 76,71 %.

18. Скільки грамів Pb(NO₃)₂ треба розчинити в 1 кг води, щоб приготувати розчин із масовою часткою плюмбум (ІІ) нітрату 38 %?

Відповідь: 612,9 г.

19. Обчисліть молярну концентрацію розчину Ва(NO₃)₂, у 80 мл якого міститься 2,61 г розчиненої речовини. Якою є його еквівалентна молярна концентрація?

Відповідь: 0,125 моль/л; 0,25 моль/л.

20. Скільки грамів Na₂CO₃  10H₂O треба взяти, щоб приготувати 5 л розчину з масовою часткою Na₂CO₃ 15 % ( = 1,16 г/см³).

Відповідь: 2347,36 г.

21. Яка маса HNO₃ містилася в розчині, якщо на його нейтралізацію знадобилося 35 см³ розчину з C_eq.(NaOH) = 0,4 моль/л?

Відповідь: 0,882 г.

22. На нейтралізацію 1 л розчину, що містить 1,4 г КОН, знадобилося 50 мл розчину кислоти. Обчисліть еквівалентну молярну концентрацію кислоти.

Відповідь: 0,5 моль/л.

23. Яку масу NaNO₃ треба розчинити в 400 г води, щоб приготувати розчин з масовою часткою натрій нітрату 20 %?

Відповідь: 100 г.

Література:

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: підручник, – К., Урпінь: Перун, 2002. – 480 с.

Кириченко В.І. Загальна хімія: навч. посібник. – К.: Вища шк.., 2005. – 639 с.

Вдовенко О.П. Загальна хімія. – Вінниця: Нова книга, 2005. – 288 с.

Метов Н.С., Общая и неорганическая химия: ученик. – М.: Высш. шк.., 1988. – 640 с.

2. Загальна та неорганічна хімія: практикум: навч. посіб. /Слободянюк М.С., Улько Н.В., Бойко К.М., Самойленко В.М./ – К.: Либедь, 2004. – 336 с.