- •Кафедра хімії, експертизи та безпеки харчових продуктів
- •Одеса онахт 2015
- •Класи неорганічних сполук
- •Гідроксиди металів
- •Кислоти
- •Контрольні питання
- •Теоретичні зауваження
- •Експериментальна частина
- •1. Вплив природи хімічного зв’язку на здатність солей до гідролізу
- •2. Вплив характеру хімічного зв’язку на розчинність солей Арґентуму
- •3. Взаємодія молекул із утворенням сполуки з різними типами хімічного зв’язку
- •Контрольні питання
- •Розчини. Способи виразу складу розчину Теоретичні зауваження
- •1. Масова частка () – це відношення маси розчиненої речовини (m(х)) до загальної маси розчину (mр-ну):
- •Практична частина
- •0,014 Г/мл відповідає 2 %
- •0,002 Г/мл відповідає Δω %,
- •Дослід 2. Приготування певного об'єму розчину солі із заданою молярною або еквівалентною молярною концентрацією
- •Контрольні питання
- •Електролітична дисоціація
- •Експериментальна частина
- •Дослід 3. Наближене визначення рН водних розчинів при допомозі індикаторів
- •Дослід 4. Вплив однойменного іону на ступінь дисоціації слабких електролітів.
- •Контрольні запитання
- •Реакції у розчинах електролітів
- •Реакції з утворенням слабких електролітів (малодисоційованих сполук).
- •Реакції з утворенням комплексних іонів.
- •Гідроліз
- •Сіль, утворена слабкою основою і слабкою кислотою.
- •Контрольні запитання
- •Теоретичні зауваження
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання
- •Теоретичні зауваження
- •Експериментальна частина
- •Контрольні запитання
Експериментальна частина
Дослід 1. Одержання та дослідження комплексної сполуки тетраамінкупрум (II) сульфату
У дві пробірки вмістити по 10 краплин розчину купрум (II) сульфату (С = = 0,5 моль/л) і додати до однієї з них 2 краплини барій хлориду. Присутність якого іона засвідчує осад, що випав? До другої пробірки внести гранулу олова та спостерігати виділення на його поверхні червонуватого нальоту міді.
Одержати комплексну сполуку купруму, для чого вмістити до пробірки 15–16 краплин купрум (II) сульфату та по краплинах додавати розчин аміаку. Спостерігати розчинення осаду основного купрум (II) сульфату, який випав у першу мить додавання розчину аміаку, та зміну кольору розчину при утворенні комплексної сполуки. Одержаний розчин розділити на дві пробірки та провести ті ж самі два досліди, які було пророблено з розчином мідного купоросу.
2CuSO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + (CuOH)2SO4↓;
(NH4)2SO4 + (CuOH)2SO4↓ + 6NH4OH → 2[Cu(NН3)4]SO4 + 8H2O.
Чи є різниця у поведінці купрум (II) сульфату та комплексної солі відносно кожного з доданих реаґентів?
Дослід 2. Одержання гідроксокомплексів
У три пробірки вмістити окремо розчини солей цинку, хрому (III) та алюмінію та у кожну по краплинах додавати розчин лугу. Спочатку спостерігається випадання осадів, а потім їх розчинення у надлишку лугу. Написати рівняння реакцій, враховуючи, що утворюються розчинні гідроксокомплекси, що містять іони: [Zn(ОН)4)]2–, [Cr(ОН)6]3–, [Al(ОН)6]3–.
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl; Al(OH)3↓ + 3NaOH → Na3[Al(OH)6].
Дослід 3. Внутрішньокомплексні сполуки
До двох пробірок внести по 3 краплини розчину ферум (III) хлориду. Одну залишити у якості контрольної, а до другої додати 3 краплини розчину лугу. До утвореного осаду додати 12 – 15 краплин розчину оксалатної кислоти (H2C2O4). До обох пробірок додати по краплині розчину калій або амоній роданіду (С = 0,1 моль/л). Чи в обох пробірках спостерігається забарвлення?
При розчинені ферум (III) гідроксиду в оксалатній кислоті утворюється _ангану_нату_мплексна сполука, формула якої має вигляд:
Моно- чи полідентатним лігандом є залишок оксалатної кислоти?
Контрольні запитання
1. Складіть координаційні формули наступних сполук платини: PtCl4 6H2O, PtCl4 4NH3, PtCl4 2NH3, пам’ятаючи, що координаційне число платини в ступені окиснення +4 дорівнює шести. Напишіть рівняння первинної і вторинної дисоціації цих сполук і константу нестійкості комплексного іона.
2. При додаванні нітратної кислоти до розчину диамінарґентум (І) хлориду ([Ag(NH3)2]Cl) одержується осад арґентум хлориду. Напишіть формульні й іонні рівняння реакцій. Поясніть причину руйнування комплексного іона.
3. Напишіть рівняння реакції калій тетрацианокадміату з Na2S. Поясніть, чому одержується осад унаслідок реакції.
4. Назвіть комплексні сполуки: K3[Fe(CN)6]; [Cr(H2O)6]Cl3; [Co(NH3)3Cl3]. Зазначте комплексоутворювач, його ступінь окиснення, координаційне число, ліганди. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вираз _анганнти нестійкості комплексного іона.
5. Назвіть комплексні сполуки: Na2[Pb(OH)4]; [Co(H2O)6]Br3; [Zn(NH3)2Cl2]. Зазначте комплексоутворювач, його ступінь окиснення, _анганаційне число, ліганди. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вираз константи нестійкості комплексного іона.
6. Назвіть комплексні сполуки:[Cd(NH3)2Cl2]; [Cr(NH3)4CO3]NO3; K4[CoF6]. Зазначте комплексоутворювач, його ступінь окиснення, координаційне число, ліганди. Напишіть рівняння первинної і вторинної дисоціації та вираз константи нестійкості комплексного іона.
7. Назвіть комплексні сполуки: K[Pt(NH3)3Cl3]; [Ca(H2O)6]Cl2; [Pt(NH3)2Cl4]. Зазначте комплексоутворювач, його ступінь окиснення, _анганаційне число, ліганди. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вираз константи нестійкості комплексного іона.
Відповідь : 2,24 10-29 г.
8. Назвіть комплексні сполуки: Ca2[Fe(CN)6]; [Ti(H2O)3Cl3]; [Ni(H2O)6]Cl2. Зазначте комплексоутворювач, його ступінь окиснення, _анганаційне число, ліганди. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вираз константи нестійкості комплексного іона.
9. Назвіть комплексні сполуки: K2[Zn(OH)4]; [Cu(H2O)4]Cl2; [Pt(NH3)2Cl2]. Зазначте комплексоутворювач, його ступінь окиснення, _анганаційне число, ліганди. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вираз константи нестійкості комплексного іона.
10. Назвіть комплексні сполуки: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl; Na2[PbІ4]; [Cu(NH3)4](NO3)2. Зазначте комплексоутворювач, його ступінь окиснення, координаційне число, ліганди. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вираз константи нестійкості комплексного іона.
11. Назвіть комплексні сполуки: [Cr(H2O)3(NH3)3]Cl3; K3[Co(NO2)6]; [Pt(NH3)2Cl4]. Зазначте комплексоутворювач, його ступінь окиснення, _анганаційне число, ліганди. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вираз константи нестійкості комплексного іона.
12. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук кобальту: CoCl3 6NH3; CoCl3 5NH3; CoCl3 4NH3. Координаційне число кобальту в ступені окиснення +3 дорівнює шести. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водному розчині.
13. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук срібла: AgCl 2NH3; AgCN KCN; AgNO2 KNO2. Координаційне число срібла в ступені окиснення +1 дорівнює двом. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук.
14. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук Pt2+, координаційне число якої дорівнює чотирьом: PtCl2 3NH3; PtCl2 NH3 KCl; PtCl2 2NH3. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водному розчині.
15. Хлорид срібла розчиняється в розчинах аміаку і натрій тіосульфату. Дайте цьому пояснення і напишіть формульні й іонно-молекулярні рівняння відповідних реакцій.
16. Визначте, чому дорівнює заряд комплексного іона, ступінь окиснення, координаційне число сурми в сполуках: Rb[SbBr6]; K[SbCl6]; Na[Sb(SO4)2]. Як дисоціюють ці сполуки у водному розчині?
17. Назвіть комплексні сполуки : K2[Cu(CN)4]; [Cd(NH3)2(NO3)2]; [Co(NH3)5(H2O)]Cl3. Зазначте комплексоутворювач, його ступінь окиснення, координаційне число, ліганди. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вираз константи нестійкості комплексного іона.
18. Константи нестійкості комплексних іонів: [Co(NH3)6]3+; [Fe(CN)6]4-; [Fe(CN)6]3- відповідно дорівнюють 6,2 10-36 , 10-37 і 10-44. Який із цих іонів є найбільш стійким? Напишіть вирази для констант нестійкості зазначених комплексних іонів і формули сполук, що містять ці іони.
19. Константа нестійкості іона: [CdІ4]2- дорівнює 7,94 10-7. Обчисліть концентрацію іонів кадмію в розчині з молярною концентрацією K2[CdІ4] 0,1 моль/л, що містить 0,1 моль КІ в 1 л розчину.
Відповідь : 7,94 10-4 моль/л.
20. Скільки грамів ртуті у вигляді іонів міститься в 0,1 л розчину K2[HgІ4] з молярною концентрацією солі 0,01 моль/л, у якому розчинили 5,0 г NaІ? Кнест.([HgІ4]2-) = 1,38 10-30.
Лабораторна робота № 7
Окисно – відновні реакції