3. Сіль, утворена слабкою основою і слабкою кислотою.

А) слабка основа і слабка кислота однакової сили.

Прикладом є ацетат амонію:

NH₄СН₃СОO + НОН ↔ NH₄OH + СH₃СОOН;

NH₄⁺ + СН₃СОO⁻ + НОН ↔ NH₄OH + СH₃СОOН;

Константи дисоціації СH₃СОOН (К_а= 1,74 · 10⁻⁵) і NH₄OН (К_b= 1,76 · 10⁻⁵) практично однакові. Оскільки концентрації іонів NH₄⁺ і СН₃СОO⁻ у розчині однакові, а відповідна основа і кислота однакової сили, то середовище нейтральне (рН = 7).

При гідролізі солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, реакція середовища визначається відносною силою відповідних основи і кислоти.

Б) Слабка основа та слабка кислота різної сили.

Наприклад:

NH₄СN + НОН ↔ NH₄OН + HCN;

NH₄⁺ + СN⁻ + НОН ↔ NH₄OН + HCN;

Константа дисоціації HCN (К_а= 5,0·10⁻¹⁰) менша, ніж константа дисоціації NH₄OН. Тобто іони СN⁻ зв’язують іони H⁺ міцніше, ніж іони NH₄⁺ зв’язують іони OH⁻, тому концентрація вільних іонів OH⁻ у розчині буде вищою, ніж концентрація вільних іонів H⁺. Отже, у цьому випадку середовище буде слабколужним (рН ≈ 8 − 9).

У випадку NH₄НSO₃ (перша константа дисоціації сульфітної кислоти Н₂SO₃ К_а = 1,8 · 10⁻²) середовище буде слабкокислим (рН ≈ 4 − 5).

Гідроліз у більшості випадків є оборотним. Багато які солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою, гідролізують необоротно. Необоротно гідролізують солі, утворені дуже слабкою малорозчинною основою і дуже слабкою кислотою.

Експериментальна частина

Дослід 1. До однієї пробірки внести 2 – 3 краплини розчину натрій суль­фату, до іншої стільки ж сульфатної кислоти. У обидві пробірки додати розчин барій хлориду до появи осадів:

1) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl;

2) H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Написати іонне рівняння реакцій. Який іон є реактивом на іон SO₄^2-?

Дослід 2. До однієї пробірки внести 2 краплини розчину ацетату натрію, до іншої стільки ж розчину хлориду амонію. У першу пробірку додати 2 – 3 краплини розчину соляної кислоти, у другу 2 – 3 краплини гідроксиду лужного металу. Випробувати на запах вміст обох пробірок.

1. СH₃СOONa + HCl → СH₃СOOH + NaCl;

NH₄Cl + NaOH → NH₄OH + NaCl.

Написати іонні рівняння реакцій.

Дослід 3. Помістити у дві пробірки по 3 краплини розчину: до однієї купрум (II) сульфату, до іншої плюмбум (II) нітрату. Потім у кожну з пробірок додати по 2 – 3 краплини свіжо приготованої сірководневої води.

1) СuSO₄ + H₂S → СuS↓ + H₂SO₄;

2) Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃.

Написати іонні рівняння реакцій.

Дослід 4. Взяти 4 пробірки. До першої внести один мікрошпатель натрій карбонату, до другої – калій карбонату, до третьої – кальцій карбонату та до четвертої – натрій гідрокарбонату. Додати до кожної з пробірок по 5 – 6 краплин розчину хлоридної кислоти. Між якими іонами перебігають реакції?

1. Na₂SO₄ + HCl →

Na₂СO₃ + HCl →

СаСO₃ + HCl →

NaНСO₃ + HCl →

Написати іонні рівняння реакцій.

Дослід 5. Реакція середовища у розчинах різних солей

У чотири пробірки внести по одному мікрошпателю кристалів наступних солей: до першої – натрій ацетату, до другої – алю­міній хлориду, до третьої – натрій карбонату, до четвертої – калій хлориду. До кожної пробірки додати по 6–8 краплин дистильованої води та добре перемішати Реакцію середовища визначати універсальним індикатор­ним папірцем. Одержані результати звести до таблиці 5.1.

Таблиця 5.1

Номер пробірки	Формула солі	Реакція середовища	рН розчину
1
2
3
4

Написати іонні та формульні рівняння реакцій гідролізу солей. Зазначити вид гідролізу кожної солі (простий чи постадійний). У випадку постадійного гідролізу написати рівняння реакції тільки за першою стадією, оскільки у достатньо концентрованих розчинах наступні стадії відбуваються слабко.

Дослід 6. Необоротний гідроліз

У дві пробірки додати по 6 – 8 краплин розчину хлориду або сульфату алюмінію. До однієї пробірки додати таку ж кількість розчину сульфіду натрію, до іншої – карбонату натрію. Відзначити виділення сірководню у першій пробірці (за запахом) і бульбашок карбон (IV) оксиду в другій. В обох випадках випадає алюміній гідроксид.

1. Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 3Na₂SO₄;

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na₂SO₄;

Чому не одержалися сульфід і карбонат алюмінію? Як довести, що осад, який випав, є алюміній гідроксидом?