- •Передмова
- •3. Складіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння взаємодії сульфатної кислоти та барій гідроксиду:
- •4. Складіть електронний баланс, вкажіть окисника та відновника, процеси окиснення та
- •5*. При дії концентрованої сульфатної кислоти на мідь масою 128 г виділився сульфур (IV) оксид об'ємом 54 л. Визначте об’ємну частку виходу сульфур (IV) оксиду від теоретично можливого.?
- •6. Складіть електронний баланс, вкажіть окисника та відновника, процеси окиснення та
- •7*. Визначте об’єм нітроген(іі) оксиду (н.У.), який можна одержати при каталітичному окисненні амоніаку об'ємом 5,6 л, якщо практичний вихід складає 90% від теоретично можливого.
- •3. Складіть електронний баланс, вкажіть окисника та відновника, процеси окиснення та
- •4. Встановіть відповідність між формулою нітрату та продуктами його розкладу:
- •3. Визначити вміст калій оксиду в калійній селітрі (калій нітрат) .
- •4. Визначити вміст фосфор(V) оксиду подвійному суперфосфаті (Ca(h2po4)2* h2o).
- •5. У якому з мінеральних добрив – натрієвій селітрі NaNo3 чи амоніачній селітрі nн4no3 масова
- •6*.У результаті дії 4 г сульфатної кислоти на цинк добули водень об'ємом 0,7 л. Визначте об’ємну частку виходу продукту від теоретично можливого.
- •6. Карбонат –йон.
- •1. Встановіть відповідність між назвою будівельного матеріалу та його хімічним складом:
- •2. Встановіть відповідність між назвою скла та його хімічним складом:
- •3. Складіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння взаємодії
- •4. Складіть електронний баланс, вкажіть окисника та відновника, процеси окиснення та
- •5*. Визначте масу осаду, добутого в результаті зливання 4,9 г сульфатної кислоти та 52,2 г барій
- •5. Вправа на повторення: встановіть відповідність між газом та його відносною густиною за амоніаком:
- •5. Складіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння взаємодії
- •6*. Амоніак масою 34 кг пропустили через розчин сульфатної кислоти. Обчисліть масу отриманого
- •3. Здійснити перетворення речовин:
- •4. Складіть електронний баланс, вкажіть окисника та відновника, процеси окиснення та
- •3. Встановіть послідовність послаблення металічних властивостей елементів з такими електронними
- •Барій гідроксид ←1 барій → 2 барій оксид →3 барій сульфат
- •3. Складіть електронний баланс в рівнянні горіння кальцію та вкажіть коефіцієнт перед формулою
- •7*. Який об’єм вуглекислого газу можна добути при дії хлоридної кислоти на 60 г натрій карбонату,
- •1. Заповніть пропуски в формулах електронної оболонки атому та йону Алюмінію, закінчить графічні та електронні формули:
- •2. Закінчити рівняння хімічних реакцій, що описують властивості алюмінію, та складіть в кожному
- •2. Вкажіть формули речовин, які необхідно використати для реакцій, щоб довести амфотерність
- •5*. Який об’єм водню виділиться при дії сульфатної кислоти на технічний алюміній масою 12 г з масовою часткою домішок 10%?
- •1. Встановіть відповідність між особливостями атому Феруму та їх кількісними
- •3. Закінчити рівняння хімічних реакцій, що описують властивості заліза, та складіть в кожному
- •4. Розташуйте формули в порядку зростання масової частки Феруму (розрахуйте масові частки Феруму в кожній із запропонованих формул):
- •1. Встановіть відповідність між назвою металічної руди та її формулою:
- •4. За скороченими йонними складіть молекулярні та повні йонні рівняння:
- •5*. Яка маса солі утвориться при взаємодії 11,2 г заліза і 11,2 л хлору?
- •6*. Яка маса солі утвориться при дії сульфатної кислоти на червоний залізняк масою 120 г з масовою часткою ферум(ііі) оксиду 90%?
- •1 Розташуйте хімічні елементи Li, Na, k, Rb в порядку зростання:
- •2. Розташуйте хімічні елементи Na, Mg, Al, Si в порядку зростання:
- •4*. Визначте масу осаду, який утвориться при змішуванні1,56 г натрій сульфіду та 5,1 г арґентум нітрату.
2. Вкажіть формули речовин, які необхідно використати для реакцій, щоб довести амфотерність
алюміній оксиду:
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
В) Al, HCl; Г) SO2, H2SO4.
|
А |
Б |
В |
Г |
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
А) Al2O3 + 2NaOH (t) →; 1. Na[Al(OH)4];
Б) Al(OH)3 + NaOH →; 2. 2NaAlO2 + H2O;
В) Al2O3 + 6HCl →; 3. 2AlCl3 + 3H2O;
Г) Al(OH)3 + 3HCl→; 4. AlCl3 + 3H2O;
5. Al(OH)3 + H2O.
4. Здійснити перетворення речовин:
Al→1Al2O3→2 Al2(SO4)3 →3 Al(OH)3 →4 AlCl3 →5 Al(OH)3 →6Al2O3→7 Na[Al(OH)4];
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вправа на повторення: