4. Основы электрохимии

4.1. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или ионно-электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

1. K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

2. Cu + HNO_{3 (разб)} → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

3. C + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

4. KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ I₂ + H₂O

5. Mg + HNO_{3 (разб)} → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

6. KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

7. Ca + HNO_{3 (очень разб)} → Сa(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

8. KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

9. HNO_{3 (конц)} + HI → HIO₃ + NO₂ + H₂O

10. KMnO₄ + KOH + KI → K₂MnO₄ + KIO₄ + H₂O

11. KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

12. NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

13. KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O

14. FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

15. K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O

16. KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

17. C₈H₁₀ + KMnO₄ → C₇H₆O₂ + CO₂ + MnO₂ + KOH

18. K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O → MnO₂ + KNO₃ + KOH

19. KMnO₄ + SnCl₂ + HCl → KCl + МnCl₂ + SnCl₄ + H₂O

20. CrCl₃ + NaClO + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

21. FeSO₄ + Cl₂ + Na₂SO₄ → NaCl + Fe₂(SO₄)₃

22. Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH → MnO₂ + KCl + H₂O

5. Химия металлов

5.1. Для указанных металлов выпишите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях, перечислите все возможные степени окисления, приведите формулы оксидов и гидроксидов для наиболее устойчивых степеней окисления, указав их окислительно-восстановительный и кислотно-основной характер. Напишите не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.

Вариант	Металл	Вариант	Металл
1	Ti	12	Fe
2	Pt	13	Ru
3	Zn	14	Cr
4	V	15	Rb
5	Ag	16	In
6	Ga	17	Cd
7	Cu	18	Zr
8	W	19	Sn
9	Al	20	Hg
10	Nb	21	Mo
11	Sr	22	Re

8