Министерство образования Российской Федерации

УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

«Химия. Часть 2» методические указания по выполнению контрольной работы

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

Контрольная работа содержит четыре основные темы, изученные ранее. Необходимо решить представленные задачи. Задания выполняются на листах формата А4 печатными буквами или разборчивым почерком. На титульном листе должны быть указаны группа, фамилия и инициалы студента, а также индивидуальный шифр (код дисциплины), который проставляется методистом. Неправильно оформленные работы будут возвращаться на доработку.

Каждое задание должно содержать номер, после которого в скобках указывается вариант, условие задачи, ход решения, конечные результаты.

Страницы контрольной работы должны быть пронумерованы.

Контрольная работа выполняется по вариантам. Номер варианта соответствует номеру студента в списке группы. Работы, выполненные по одинаковому варианту, к проверке не принимаются.

Для гр. КТОС-104з варианты с 1 по 8

Для гр КТОС-105сф варианты 9-22

ЗАДАЧИ

1. Химическая термодинамика

1.1. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.) углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:

Таблица 1

Вариант	Уравнение
1	C2H6(г) + 3,5O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 1559,88 кДж
2	C2H2(г) + 2,5O2(г) = 2CO2(г) + H2O(ж) + 1299,63 кДж
3	C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 1410,97 кДж
4	C3H8(г) + 5O2(г) = 3CO2(г) + 4H2O(ж) + 2219,99 кДж
5	C3H6(г) + 4,5O2(г) = 3CO2(г) + 3H2O(ж) + 2017,64 кДж
6	C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 3127,94 кДж
7	C4H8(г) + 6O2(г) = 4CO2(г) + 4H2O(ж) + 2718,51 кДж
8	C4H6(г) + 5,5O2(г) = 4CO2(г) + 3H2O(ж) + 2543,46 кДж
9	C5H12(г) + 8O2(г) = 5CO2(г) + 6H2O(ж) + 3536,19 кДж
10	C5H10(г) + 7,5O2(г) = 5CO2(г) + 5H2O(ж) + 3319,51 кДж
11	C3H4(г) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 2H2O(ж) + 1944,31 кДж
12	C6H6(г) + 7,5O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(ж) + 2120,98 кДж
13	C6H12(г) + 9O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(ж) + 2772,47 кДж
14	C6H14(г) + 9,5O2(г) = 6CO2(г) + 7H2O(ж) + 3414,22 кДж
15	C6H8(г) + 8O2(г) = 6CO2(г) + 4H2O(ж) + 2331,97 кДж
16	C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2787,94 кДж
17	C4H8(г) + 6O2(г) = 4CO2(г) + 4H2O(ж) + 1418,51 кДж
18	C4H6(г) + 5,5O2(г) = 4CO2(г) + 3H2O(ж) + 2883,46 кДж
19	C5H12(г) + 8O2(г) = 5CO2(г) + 6H2O(ж) + 4536,19 кДж
20	C5H10(г) + 7,5O2(г) = 5CO2(г) + 5H2O(ж) + 2519,51 кДж
21	C3H4(г) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 2H2O(ж) + 2144,31 кДж
22	C6H6(г) + 7,5O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(ж) + 2720,98 кДж

При соединении определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксидов.

Таблица 2

Вариант	Вещество	Масса, г	Выделенное тепло, кДж
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15	Al B P Fe Si Li Ca Fe S Na K Cr Zn Сa Mg	27 27,5 248 560 2,8 28 160 112 160 46 78 26 13 5 12	836,8 1569,0 6192,3 4100,3 87,2 1190,8 2538,9 539,7 1485,3 416,3 780,0 285,3 40,2 14,0 300,5
16 17 18 19 20 21 22	Ca Fe S Na K Cr Zn	7 24 12 5 13 26 13	539,7 1485,3 416,3 780,0 285,3 40,2 54