Химические свойства
Ме
соль + H2
H
xR
+ МеО соль + H2О
МеОН соль + H2О
соль более новая кислота и новая соль
слабой кислоты
При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид и воду
Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей.
индикатор |
Цвет индикатора в среде |
||
кислой |
щелочной |
нейтральной |
|
Лакмус |
красный |
синий |
фиолетовый |
Фенолфталеин |
бесцветный |
малиновый |
бесцветный |
Метиловый оранжевый |
розовый |
желтый |
оранжевый |
Ряд кислот (в соответствии с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснять из соли последующую)
HNO3
H2SO4 HCl H2SO3 H2СO3 H2S H2SiO3↓
H3PO4
Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей.
Названия важнейших кислот и солей
Формула кислоты |
Названия |
Формула кислоты |
Названия |
||
Кислоты |
Соли |
Кислоты |
Соли |
||
HAlO2 |
Метаалюминиевая |
Метаалюминат |
HIO |
Иодноватистая |
Гипоиодит |
HAsO3 |
Метамышьяковая |
Метаарсенат |
HIO3 |
Иодноватая |
Иодат |
H3AsO4 |
Ортомышьяковая |
Ортоарсенат |
HIO4 |
Иодная |
Периодат |
HAsO2 |
Метамышьяковистая |
Метаарсенит |
HMnO4 |
Марганцовая |
Перманганат |
H3AsO3 |
Ортомышьковистая |
Ортоарсенит |
H2MnO4 |
Марганцовистая |
Манганат |
HBO2 |
Матаборная |
Метаборат |
H2MoO4 |
Молибденовая |
Молибдат |
H3BO3 |
Ортоборная |
Ортоборат |
HN3 |
Азотисто-водородная |
Азид |
H2B4O7 |
Четырехборная |
Тетраборат |
HNO2 |
Азотистая |
Нитрит |
HBr |
Бромоводородная |
Бромид |
HNO3 |
Азотная |
Нитрат |
HBrO |
Бромноватистая |
Гипобромит |
H3PO2 |
Фосфорноватистая |
Гипофосфит |
HBrO3 |
Бромноватая |
Бромат |
H3PO3 |
Фосфористая |
Фосфит |
HCOOH |
Муравьиная |
Формиат |
HPO3 |
Метафосфорная |
Метафосфат |
CH3COOH |
Уксусная |
Ацетат |
H3PO4 |
Ортофосфорная |
Ортофосфат |
HCN |
Циановодородная |
Цианид |
H4P2O7 |
Двуфосфорная (пирофосфорная) |
Дифосфат (пирофосфат) |
H2CO3 |
Угольная |
Карбонат |
H2S |
Сероводородная |
Сульфид |
H2C2O4 |
Щавелевая |
Оксолат |
HSCN |
Роданистоводородная |
Роданид |
HCl |
Хлороводородная |
Хлорид |
H2SO3 |
Сернистая |
Сульфит |
HClO |
Хлорноватистая |
Гипохлорит |
H2SO4 |
Серная |
Сульфат |
HClO2 |
Хлористая |
Хлорит |
H2Se |
Селеноводородная |
Селенид |
HClO3 |
Хлорноватая |
Хлорат |
H2SeO3 |
Селенистая |
Селенит |
HClO4 |
Хлорная |
Перхлорат |
H2SeO4 |
Селеновая |
Селенат |
HCrO2 |
Метахромистая |
Метахромит |
H2SiO3 |
Кремневая |
Силикат |
H2CrO4 |
Хромовая |
Хромат |
HVO3 |
Ванадиевая |
Ванадат |
H2Cr2O7 |
Двухромовая |
Дихромат |
H2WO4 |
Волфрамовая |
Вольфрамат |
HI |
Иодоводородная |
Иодид |
|
|
|
Соли.
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. (МехRу), где R – кислотный остаток.
Название кислотного остатка
Название
соли
Название металла
в родительном падеже
=
+
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл.
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Химические свойства.
Ме
(более
активный) = Ме
+ новая
соль
МехRу
+ кислота
(более сильная) = новая соль
и новая кислота
МеОН = новая соль и нерастворимое основание↓
Ме1R1 + Ме2R2 = новые соли (реакция обмена)