Урок 3. (Разбор нового материала).

Тема: Обзор основных классов неорганических и органических соединений на основании учения о химической связи и теории строения химических веществ.

Урок 4. (Практическое комбинированное семинарское занятие).

Тема: Обзор основных классов неорганических и органических соединений на основании учения о химической связи и теории строения химических веществ.

Девиз: «Сравнение – это выявление общих, наиболее существенных свойств изучаемых предметов или явлений, их сопоставление и противопоставление, установление между существенными общими признаками связей и зависимостей».

Программа «А». 1. Сравните электронное строение молекул серной и уксусной кислот. выявите особенности строения молекул данных кислот, а также отличительные признаки.

На основании выявленных черт электронного строения молекул объясните индивидуальные и общие свойства серной и уксусной кислот. Сравнение свойств проведите по такому плану: а) растворимость кислот в воде; б) степень диссоциации; сила кислоты; в) окислительные свойства; г) реакция взаимодействия с металлами; д) отношение кислот к оксидам металлов и их гидроксидам; е) отношение к солям.

2. Сравните электронное строение молекул аммиака и метиламина. На основании выявленных черт строения объясните общие и индивидуальные свойства этих соединений. Сравнение свойств проведите по следующему плану: а) растворимость в воде; б) отношение к фенолфталеину; в) особенность образования соединений с водой и кислотами; г) влияние углеводородного радикала на свойства аминогруппы.

На основании каких данных можно сделать вывод, что аммиак и амины относятся к основаниям?

3. Сравните электронное строение молекул оксидов магния, алюминия и кремния.

На основании данных сравнения объясните, какими индивидуальными и общими свойствами обладают данные оксиды.

Свойства сравните по таким показателям: а) отношение к оксидам; б) отношение к основаниям; в) отношение к кислотам; г) отношение к солям.

4. Ответьте на вопросы: При помощи каких химических связей соединяются атомы в молекулах кислот, оснований, солей, основных оксидов, кислотных оксидов? Какой тип кристаллических решёток характерный для этих соединений? Что такое кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации? Какие вещества относятся к амфотерным гидроксидам? Почему аминокислоты обладают амфотерными свойствами?

5. Р е ш и т е з а д а ч у. Сколько получится азотной кислоты, если смешать оксид азота (IV) массой 5,02 г. с водой массой 1,8 г., а выход продукта реакции составляет 80 % от теоретически возможного?

Программа «В». 1. Сравните оксиды кальция, алюминия и углерода (IV) по таким признакам: состав молекул; отношение оксидов друг к другу; отношение оксидов к кислотам; отношение оксидов к основаниям.

3. Какой состав молекул и какие виды связей характерны для оснований, кислот, амфотерных гидроксидов?

4. Проанализируйте электронное строение хлорида натрия, сульфата меди, ацетата калия. Выявите, какие виды связей характерны для солей. Почему расплавы и растворы солей подвергаются электролитической диссоциации?

5. Ответьте на вопросы: а) какие виды связей между атомами углерода характеризуют органические соединения; б) какая связь называется ковалентной, ионной; в) какой вид ковалентной связи называется о- и π- связью; г) какие соединения с точки зрения электролитической диссоциации называются кислотами, основаниями, солями; д) почему аммиак и фениламин обладают основными свойствами?

6. Р е ш и т е з а д а ч у. Сколько получится нитрата аммония, если смешать аммиак объёмом 5,6 л. и азотную кислоту массой 6,3 г.?

Программа «С». 1. Что такое оксиды и как они классифицируются? Какие виды связей характерны для основных, кислотных и аморфных оксидов?

2. Что такое кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации? Какой вид химической связи существует между атомами водорода и кислорода в молекулах кислородсодержащих кислот?

Напишите формулы важнейших неорганических и органических кислот.

3. Какие вещества с точки зрения теории электролитической диссоциации называются основаниями? При помощи какой связи атомы металла соединяются с атомами кислорода в молекулах оснований?

Напишите формулы важнейших растворимых и нерастворимых в воде оснований.

4. Какие вещества с точки зрения теории электролитической диссоциации называются солями? Какой вид связи существует между атомами металла и кислотным остатком в молекулах солей?

Напишите формулы важнейших неорганических и органических солей.

5. Перечислите основные классы органических соединений. Напишите их общие формулы. Какой вид связи между атомами углерода существует в предельных и непредельных углеводородах?

6. Р е ш и т е з а д а ч у. Сколько получится сульфата аммония, если аммиак объёмом 17 л. смешать с серной кислотой массой 98 г.?

Урок 5. (Разбор нового материала).

Тема: Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций, закономерности их протекания и управления.

Урок 6. (Обобщающее комбинированное семинарское занятие).

Тема: Классификация химических реакций, закономерности протекания и управления химическими реакциями.

Девиз: «Обобщение – это мысленное выделение существенных свойств изучаемых предметов или явлений с целью выявления существующей закономерности».

Обобщение начинают с систематизации и классификации данных наблюдения. Для сведения данных наблюдателя в определённую систему выбирают какой-то один признак систематизации. Например, электронное строение молекул, состав молекул, отношение к химическим реагентам и т.д. Затем выявляют сходные элементы в данных явлениях или предметах и проводят на основе этого классификацию.

Программа «А». 1. Напишите уравнения реакций: а) окисления серы; б) синтеза аммиака; в) прямого синтеза метана; г) полимеризации этилена; д) гидратации ацетилена по М. Г. Кучерову; е) окисления уксусного альдегида.

Выделите наиболее существенный признак, по которому можно было бы свести все эти реакции к одному классу. Какому? На основании классификации сделайте обобщение относительно механизма любых реакций данного класса. Выделите индивидуальные особенности каждой из реакций.

Каким образом можно изменить ход обратимых химических реакций?

2. Рассмотрите следующие реакции: а) взаимодействие разбавленной азотной кислоты с цинком; б) взаимодействие соляной кислоты с цинком; в) взаимодействие уксусной кислоты с цинком; г) хлорирование метана; д) получение алкоголятов из одноатомных спиртов.

Назовите наиболее существенный признак, по которому можно было бы свести все эти реакции к одному классу. Какому? Выделите те из реакций, которые идут по ионному механизму, и те, которые идут по свободнорадикальному. Какие из них относятся к окислительно-восстановительным реакциям? Составьте электронный баланс этих реакций.

Каким образом управляют ходом свободнорадикальных (цепных) реакций?

3. Рассмотрите реакции, происходящие: а) при растворении в воде карбоната аммония; б) при смешивании хлорида бария с серной кислотой; в) при смешивании глицерина со стеариновой кислотой; г) при смешивании ω-аминокапроновой кислоты с β-аминомасляной кислотой; д) при смешивании глицерина с гидроксидом меди.

Выделите наиболее существенный признак, по которому можно было бы свести все эти реакции к одному классу. Какому? Выделите индивидуальные особенности каждой из реакций.

Укажите условия протекания данных химических реакций.

4. Рассмотрите реакции, происходящие при сильном нагревании: а) доломита; б) бертолетовой соли; в) нитрата калия; г) пропана; д) этанола в присутствии концентрированной серной кислоты. Назовите наиболее существенный признак, по которому можно было бы свести все эти реакции к одному классу. Какому? Выявите индивидуальные особенности каждой из реакций, указав конкретные условия их протекания.

5. Р е ш и т е з а д а ч у. Сколько выделится хлорводорода в результате хлорирования смеси метана и этана объёмом 4 л., составленной в пропорции 1 : 2, если хлорирование обоих веществ произошло полностью ?

Программа «В». 1. Напишите уравнения химических реакций, проходящих при сильном нагревании: а) малахита; б) бертолетовой соли; в) пропана.

Классифицируйте эти реакции по качеству исходных веществ и продуктов реакции. К какому типу реакций относятся подобные химические реакции? Дайте определение этого типа реакций. Приведите примеры других реакций этого же типа.

2. Напишите уравнения химических реакций, проходящих при смешивании в соответствующих условиях: а) железа с серой; б) пропилена с бромной водой; в) уксусного альдегида с водородом.

Классифицируйте эти реакции, взяв за основу число молей исходных веществ и продуктов реакции. Дайте определение этого типа реакций. Приведите примеры других реакций этого же типа.

3. Напишите уравнения химических реакций, проходящих при смешивании в соответствующих условиях: а) железа с хлоридом меди (II); б) метана с хлором; в) этана с натрием.

Классифицируйте эти реакции, взяв за основу классификации состав молеку исходных веществ и продуктов реакции. Дайте определение этого типа реакций. Приведите примеры других реакций этого же типа.

4. Напишите уравнения химических реакций, проходящих в результате: а) растворения силиката натрия в воде; б) смешивании нитрата серебра с раствором фосфата натрия; в) смешивании спирта с карбоновой кислотой при нагревании.

Классифицируйте эти реакции, взяв за основу классификации состав молекул исходных веществ и продуктов реакции. К какому типу относятся подобные реакции? Дайте определение этого типа реакций. Приведите примеры других реакций этого же типа.

5. Напишите уравнение реакции синтеза аммиака из азота и водорода. На данном примере рассмотрите основные закономерности химических реакций, протекающих в газах; основные закономерности протекания обратимых химических реакций; роль катализатора в химическом процессе.

Какие условия следует соблюсти, чтобы сдвинуть равновесие данной химической реакции в сторону образования аммиака?

6. Р е ш и т е з а д а ч у. Сколько получится углекислого газа при окислении муравьиной кислоты массой 92 г., массовая доля примесей в которой составляет 2%?

Программа «С». 1. Какие реакции называются реакциями разложения? Составьте уравнения реакций разложения: а) бертолетовой соли; б) известняка; в) крекинг пропана.

2. Какие реакции называются реакциями соединения? Приведите примеры уравнений химических реакций данного типа, используя: а) реакцию соединения меди с кислородом; б) реакцию полимеризации этилена; в) реакцию взаимодействия водорода с уксусным альдегидом.

3. Какие реакции называются реакциями замещения? Приведите примеры реакций данного типа, используя для этого реакции: а) хлорирования метана; б) цинка с оксидом меди; в) этилового спирта с натрием.

4. Какие реакции называются реакциями обмена? Приведите примеры реакций данного типа, используя реакции: а) соляной кислоты с гидроксидом натрия; б) хлорида железа (III) с водой; в) этилового спирта с уксусной кислотой.

5. При каких условиях проводят реакцию окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) при производстве серной кислоты? Какой катализатор при этом применяется? Какие условия необходимо соблюдать, чтобы выход оксида серы (VI) в данной реакции был максимальным?

6. Р е ш и т е з а д а ч у. Сколько получится воды в парах, если подвергнуть дегидрированию этанол массой 10 г., массовая доля примесей в котором составляет 20%?