Билет №1

1.Овос: понятие, цель, задачи.

«Положения об оценке воздействия намечаемой хозяйственной и иной деятельности на окружающую среду в Российской Федерации»:

ОВОС – процесс, способствующий принятию экологически ориентированного управленческого решения о реализации намечаемой хозяйственной и иной деятельности посредством определения возможных неблагоприятных воздействий, оценки экологических последствий, учета общественного мнения, разработки мер по уменьшению и предотвращению воздействий.

Целью проведения оценки воздействия на окружающую среду является предотвращение или смягчение воздействия этой деятельности на окружающую среду и связанных с ней социальных, экономических и иных последствий.

Задача ОВОС состоит в предвидении потенциальных проблем и их рассмотрении на соответствующих стадиях проектирования. Основой такого предвидения является анализ ряда альтернатив, каждая из которых имеет свои плюсы и минусы, как социально-экономические, так и экологические. Выбор в такой ситуации – это всегда осознанный компромисс между экономической и социальной выгодой и приемлемостью экологических последствий (или стоимостью мер по их предотвращению).

Результатами ОВОС являются:

• информация о характере и масштабах воздействия на окружающую среду намечаемой деятельности, альтернативах ее реализации, оценке экологических и связанных с ними социально-экономических и иных последствий этого воздействия и их значимости, возможности минимизации воздействий;

• выявление и учет общественных предпочтений при принятии заказчиком решений, касающихся намечаемой деятельности;

• решения заказчика по определению альтернативных вариантов реализации намечаемой деятельности (в том числе о месте размещения объекта, о выборе технологий и иные) или отказа от нее, с учетом результатов проведенной ОВОС.

Результаты ОВОС документируются в материалах по ОВОС, которые являются частью документации по этой деятельности, представляемой на ЭЭ, а также используемой в процессе принятия иных управленческих решений, относящихся к данной деятельности.

2. Основные физико-хим. Процессы в атмо­сфере, гидросфере и почвенном слое.

Массообменные процессы, обладают рядом общих признаков:

-в любом процессе, участвуют как min 2фазы

-переход вещества из одной фазы в другую осуществляется за счет диффузии

-движущейся силой массообменного процесса, является разность конц-ций. Процесс, протекает в направлении той фазы, в которой концентрация (компонента)<

-перенос в-ва из одной фазы в др. происход. ч/з границу раздела фаз, на к-ой предполаг-ся состояния равновесия.

Диффузионные процессы обратимы, т.е. направление процесса определ-ся законами фазового равновесия, фактической концентрацией (компонентов) в обеих фазах и внешних условий(t⁰ и p).

Перенос в-в из одной фазы в другую заканчивается при достижении динамического равновесия (т.е. обмен молекулами ч/з границу раздела фаз не прекращается, однако концентрация(компонентов) в обеих фазах остаются неизменными и равновесным).

Перенос в-в к границе раздела фаз осущ-ся как путем молекулярной диффузии, т.е. движение молекул в-ва ч/з слой данной фазы, так и путем конвективной диффузии, т.е. за счет движения частиц данной фазы. В каждой фазе различается ядро потока данной фазы, в котором происходит конвективная диффузия и пограничные слои, расположенные у границы раздела фаз, в ктр-ых происходит молекулярная диффузия.

Т.к перенос в-ва в пограничном слое происходит медленнее, чем в ядре потока, то основное сопротивление межфазному переходу в-ва сосредоточено в пограничном слое. В ядре потока частицы в-ва интенсивно перемешиваются, следующие концентрации имеют некоторые усредненные значения. Молекулярная диффузия обусловлена переносом молекул в-ва из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией и протекает в неподвижной среде или в ламинарных пограничных слоях.

Количественное явление диффузии характеризуется законом Фика: кол-во в-ва (dm), диффундирующего ч/з слой в единицу времени, пропорционально площади слоя (dF), перпендикулярно направлению диффундирующего потока и grad концентраций в направлении диффузии (dC/dn).

_.

_{Знак (-)указ., что диффузия в-ва идет в направлении уменьшения}

_{концентрации.}._{Средний градиент концентраций в первом приближении =: , где ΔС – изменение концентрации по толщине слоя; δ – толщина слоя.}

_{D – коэффициент диффузии, ктр-ый характеризует скорость диффузии. Он зависит от свойств диффундирующего компонента и фазы, в ктр-ой он диффундирует, а также от t}⁰ _{и p(для газов).}

Равновесные системы в биосфере.

Состояние равновесия характеризуется концентрацией, температурой и давлением. Изменение одного из параметров выводит из равновесия и дальше протекают массо- и тепло процессы, ктр-ые приводят систему в новое равновесное состояние. Правило фаз Гиббса определяет связь м/у числом степеней свободы L, числом ее комп-ов (n) и числом фаз (N). L=n+2-N. В качестве степени свободы может выступать концентрация, t⁰,p. Если система находится в равновесии, то L=0, тогда N=n+2, т.е. число сосуществующих в равновесной системе фаз не м/б >, чем (n+2). Число тв. и ж. фаз в системе м/б любым, а газообразная фаза – одна.

Система газ-жидкость. Например: контакт атмосферы с открытым водоемом и почвенными растворами, пленка влаги в атмосферных аэрозолях, контакт природного газа с подземными водами. Такие газы как H2S, CO2,CH4 могут образовываться непосредственно в водоемах как продукты биохимической деградации донных отложений или ж/деятельности гидробиоты.

В системе газ-жидкость непрерывно происходит следующие обратимые физико-химические превращения:

1.испарение и конденсация Ж<=>Г, ΔН>0 (эндотермический процесс). Для усиленного процесса испарение необходимо t⁰ повысить, а p понизить. Любые изменения внешних условий-нарушается равновесие и оно вновь устанавливается ч/з какой-то промеж. времени.

2.Растворение газа в жидкости (абсорбция).

Г+Ж<=>раствор, ΔН<0 (экзотермический процесс). Т.к. процесс абсорбция сопровождается выделением тепла и уменьшением объема, то растворимость газов > с <t⁰ и >p.

По закону Генри при равновесии газа с жидкостью кол-во растворенного газа прямопропорционально его давлению над жидкостью, С=К·р,

С- концентрация газообразных компонентов в растворе, моль/л; р – парциальное давление этого газообразного компонента, Па; К – const Генри, зависит от химической природы в-ва и t⁰, моль/(л·Па). Растворение газа в жидкости может сопровождаться их химическим взаимодействием (хемосорбция): СО2+Н2О<=>Н2СО3

Система жикость-тв.в-во-это контакт природной воды с донными отложениями, почвой, грунтом и породами. Сюда же: взаимодействие твердой поверхности водной биоты с окружающей водой. Контакт дождевых капель с поверхностью растительной и различных сооружений. Твердое вещество+Ж<=>р-р. Положение равновесия в этой системе определяется природой контактирования в-в и t⁰. Также играют роль значение растворимости (S) и произведение растворимости (ПР). При этом следует учитывать, что растворение во многих случаях происходит не в чистой воде а после поглощения ею различных газообразных компонентов биосферы. При этом происходит изменение рН водной среды, что существенно влияет на растворимость тв.в-ва и его поведение в р-ре.