Термодинаміка

1. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску і температури:

а) 101,3 кПа, 273 К;

2. Ізобарно-ізотермічний потенціал (енергія Гіббса) показує, що реакція може самовільно протікати в сторону утворення продуктів реакції, якщо:

а). G0;

3. Закон Гесса встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції:

д) не залежить від шляху перебігу реакції.

4. В якому з наведених нижче значень реакція можлива при будь якій температурі:

а) ∆Н > 0, ∆G> О, ∆S> 0; б) ∆Н < 0, ∆G> 0, ∆S< 0; в) ∆Н < 0, ∆G< 0, ∆S> 0;

г) ∆Н > 0, ∆G> О, ∆S< 0; д) ∆Н > 0, ∆G< 0, ∆S> 0.

5. Ентропія ідеально утвореного кристалу індивідуальної речовини при абсолютному нулі:

б) дорівнює нулю;

6. Який термодинамічний параметр є критерієм самочинного перебігу реакції в закритому автоклаві при сталій температурі:

а) енергія Гіббса; б) енергія Гельмгольца; в) внутрішня енергія; г) ентальпія; д) ентропія.

7. При сталому тиску і сталій температурі критерієм самочинного перебігу реакції є:

в) енергія Гіббса;

8. Тепловий ефект хімічної реакції називають:

б) ентропією;

9. Часто неможливо визначити тепловий ефект процесу. В такому випадку для розрахунку застосовують закон:

б) Гесса;

10. При стандартних умовах одиницею вимірювання ентальпії є:

ав) Дж/моль-К;

11. Для рівноважних хімічних процесів характерним є таке значення термодинамічних функцій:

а) ∆Н°>0; б) ∆S°<0; в) ∆Н° = 0; г) ∆G° = 0; д) ∆S° > 0.

12. Значення ентальпії чисельно визначається рівнянням:

а) Н = U + pV;

13. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску і температури:

а) 101,3 кПа, 273 К;

14. Стандартне значення ентальпії реакції (∆Н₂₉₈) можна розрахувати:

а) Як різницю стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних;

б) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних;

в) Як різницю стандартних значень вихідних продуктів реакції і кінцевих речовин;

г) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних речовин.

15. Обов'язковою умовою самочинного протікання процесу є:

д) ∆G⁰< 0.

16. Математичний вираз 1 закону термодинаміки:

а) Q = ∆U + A;

17. Ентропія ідеально утвореного кристалу індивідуальної речовини при абсолютному нулі:

б) дорівнює нулю;

1. За ізобарно-ізотермічних умов критерієм напрямку реакції є зниження:

б) енергії Гіббса

18. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:

г) енергія, яку можна використати для виконання роботи;

19. В якому з наведених нижче значень реакція не можлива при будь якій температурі:

а) ∆Н > 0, ∆G> 0, ∆S> 0; б) ∆Н < 0, ∆G> 0, ∆S< 0; в) ∆Н < 0, ∆G< 0, ∆S> 0;

г) ∆Н > 0, ∆G> 0, ∆S< 0; д) ∆Н > 0, ∆G< 0, ∆S> 0.

20. Процес, який відбувається при постійному об’ємі системи:

г) ізохорний.

21. Параметри стану системи:

а). температура, тиск, об’єм, концентрація;

22. Процес, який відбувається за сталого тиску:

в) ізобарний;

23. Живий організм – це термодинамічна система:

в) відкрита, гетерогенна;

24. Для яких речовин стандартні теплоти утворення (АН°298) рівні нулю:

а)СО₂; б)Н₂О; в) Н₂; г) CO; д) О₃.

25. При складанні теплових балансів хімічних процесів часто неможливо експериментальне визначити тепловий ефект процесу. В цьому випадку для розрахунків застосовують закон:

в) Гесса;

26. Функції стану системи:

б). внутрішня енергія, ентропія, температура, тиск;

27. Для закритої системи термодинамічної системи перший закон термодинаміки має вираз:

г) Q =∆U + А ;

28. Процес, який відбувається за сталої температури:

б) ізотермічний;

29. Тепловий ефект хімічних реакцій:

а). кількість тепла, що виділяється чи поглинається при протіканні хімічної реакції;

30. Абсолютний запас внутрішньої енергії системи:

г) визначається як різниця всіх видів енергії.