3. Проанализировать изменение состава системы при изменении начальных условий.

3.1. Сформулировать допущение о единственности наиболее вероятной реакции, найденной в разделе 2.

3.2. Записать закон химического равновесия в р-шкале для реакции.

3.3. Записать для этой реакции уравнение закона химического равновесия, используя в качестве переменной степень термической диссоциации вещества, пиролиз которого рассматривается.

3.4. Вывести уравнения, показывающие зависимость степени термической диссоциации углеводорода от температуры и от давления. Привести пример расчета степени термической диссоциации при одной температуре.

3.5. Произвести расчеты при других начальных условиях, составить сводную таблицу данных (табл. 6) о значениях степени термической диссоциации при разных температурах и одном давлении и при разных давлениях и одной температуре.

3.6. Проиллюстрировать данные табл.6 рисунками: рис. 2 и 3 по табл. 6.

3.7. Сформулировать выводы по расположению линий на рис. 2 и 3.

4. Изучить формальную кинетику процесса.

4.1. Написать небольшую вводную часть раздела, в которой указать, что такое формальная кинетика, какого вида кинетическое уравнение будет рассмотрено в работе, какие именно параметры уравнения нужно найти. Нужно отметить сложность процесса и предположение об ожидаемом значении частного порядка реакции по исходному веществу

4.2. Записать основной постулат химической кинетики для изучаемого процесса.

4.3. Выполнить расчеты в предлагаемой компьютерной программе. Обязательно сослаться на программу работы с кинетическими кривыми. ([4] в примере библиографического списка).

4.4. Привести пример кинетической кривой с соответствующими построениями для определения начальной скорости и пример кинетической кривой с соответствующими построениями для определения текущих скоростей. Можно скопировать из программы, можно построить самостоятельно.

4.5. Самостоятельно выполнить дальнейшие расчеты:

− определение порядка реакции и эффективной константы скорости дифференциальным методом по кинетическим кривым, различающимся начальной концентрацией (при одной и той же температуре). Получится одно значение порядка реакции и три эффективных константы скорости (при трех температурах).

− определение порядка реакции и эффективной константы скорости дифференциальным методом по какой-либо одной кинетической кривой. Получится один порядок и одна константа скорости.

Один пример однотипного расчета привести подробно, с рисунком. Остальные можно в виде таблицы полученных результатов.

− определение величины энергии активации (по всем имеющимся данным). Рисунок с зависимостью натурального логарифма константы скорости от обратной температуры.

− определение величины предэкспоненциального множителя.

4.6. Записать кинетическое уравнение процесса с найденными в ходе работы параметрами.

5. Сформулировать выводы по работе.

Кратко, но информативно сформулировать выполнение поставленных в начале работы целей.

Указать: что было исследовано; что термодинамическими расчетами было определено; как меняется состав газовой смеси при изменении температуры и давления; какими методами были определены параметры кинетического уравнения; какой вид имеет кинетическое уравнение (снова привести его с найденными числовыми значениями параметров).