1.2.3.Определение констант ионизации кондуктометрическим методом

Кондуктометрия − это физико-химический метод анализа, основанный на измерении электропроводности раствора. Известно соотношение между удельной электропроводностью (æ) и концентрацией ионов:

æ = ,

где − заряд иона;

− концентрация иона;

− подвижность иона.

Рассмотрим, как можно из данных кондуктометрии определить константу ионизации слабого основания В.

Запишем реакции в системе:

1. Н₂О + Н₂О = Н₃О⁺ + ОН^ х₁

2. В + Н₂О = ВН⁺ + ОН^ х₂

Составим балансовые уравнения для компонентов этих реакций:

;

;

;

; .

Запишем уравнения ионных равновесий:

; (1.45)

. (1.46)

Анализ проводят в разбавленных растворах, поэтому подвижность ионов можэно принять равными их предельным подвижностям

.

Удельная электропроводность исследуемой системы равна:

æ

или, после преобразования

æ . (1.47)

Решая систему уравнений (1.45)(1.47), можно рассчитать плотности глубин первой и второй реакций, а затем и константу основности. Если известно, что , то и система уравнений упрощается:

.

Причем раз , то

æ .

Отсюда легко найти æ/ .

1.2.4. Типовое задание на курсовую работу

Изложить теоретические основы методик определения и определить экспериментально величину константы ионизации слабой кислоты или слабого основания тремя методами: потенциометрическим титрованием, рН-метрически и кондуктометрически. Сравнить полученные данные со справочными.

2. Курсовые работы по химической кинетике

«Термодинамические и кинетические особенности пиролиза углеводородов»»

По теме «Химическая кинетика» разработана курсовая работа, посвящена пиролизу углеводородов. Она выполняется студентами после детального изучения раздела «Химическая кинетика» рабочей программы по курсам «Физическая химия», «Дополнительные главы физической химии». Особенностью рассматриваемой курсовой работы является то, что в ней частично используется учебный материал, пройденный ранее в предыдущем семестре – термодинамический расчет экстенсивных свойств системы с протекающей в ней газовой реакцией для определения наиболее вероятной реакции. Во второй половине курсовой работе данные термодинамического расчета дополняются анализом предоставленных студенту данных кинетического эксперимента.

В рамках курсовой работы будут рассмотрены термодинамический и кинетический аспекты процесса пиролиза.

Целями данной курсовой работы являются:

− термодинамическое определение наиболее вероятной реакции, протекающей в газовой системе из четырех предложенных;

− изучение влияния различных факторов на состав равновесной смеси;

− изучение формальной кинетики процесса.

В результате проведения курсовой работы будет термодинамически обоснован выбор наиболее вероятной реакции, протекающей в определенном интервале температур в газовой системе, содержащей бутан;

рассмотрено влияние температуры, давления и введения в систему постороннего газа на степень термической диссоциации реагента.

На основе анализа кинетических кривых модельных опытов, будет получено кинетическое уравнение, найдены порядки реакции по реагенту, эффективная константа скорости, величина энергии активации и предэкспоненциального множителя.