- •АналитиЧеская химия методические указания и задания для выполнения контрольнЫх работ для студентов, обучающихся по заочной форме специальности
- •240134 Переработка нефти и газа
- •Рассмотрена
- •Содержание
- •2. Рабочая программа учебной дисциплины
- •2.1. Паспорт рабочЕй программы учебной дисциплины Аналитическая химия
- •2.1.1. Область применения рабочей программы
- •2.1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:
- •2.1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины: Аналитическая химия
- •2.2. Структура и содержание учебной дисциплины
- •2.2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
- •2.2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Аналитическая химия
- •2.3. Условия реализации учебной дисциплины
- •2.3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
- •2.3.2. Информационное обеспечение обучения
- •3. Методические указания по изучению учебного материала по теме Введение
- •Методические указания по теме 1.1. Тема 1.1. Классификация катионов и анионов
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2.1. Техника подготовки к проведению анализа
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2.1. Гравиметрический (весовой) метод анализа
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2.3. Титриметрический анализ
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2.3.1. Метод кислотно-основного титрования
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2.3.2. Метод оксидиметрии
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2.3.3.Метод комплексонометрии
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 2. 3.4. Метод осаждения
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 3.1. Фотометрические методы анализа. Колориметрия
- •Решение:
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 3. 2. Рефрактометрия
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические указания по теме 3. 3. Потенциометрия
- •Вопросы для самоконтроля
- •4. Задания для выполнения контрольной работы Указание по выбору варианта и определение вопросов и заданий для контрольной работы
- •Например:
- •Качественный химический анализ веществ
- •Гравиметрический метод
- •Титриметрический метод
- •Метод нейтрализации
- •Метод оксидиметрии
- •Комплексонометрия
- •Физико-химические методы анализа
- •5. Список вопросов к экзамену
Решение:
По формуле 1.1. рассчитываем концентрацию раствора по Fe3+ в (моль/ дм3).
D 0,45
С = = = 5,6 10-5 моль/ дм3
4 10-3 2
Тогда содержание Fe3+ (мг/ дм3) составит:
56г - 1 моль/ дм3
С(Fe3+ ) - 5,6 10-5 моль/ дм3
5,6 10-556
С = = 3,13 10-3 г / дм3 = 3,13 мг/ дм3
1
Вопросы для самоконтроля
В чём сущность метода колориметрии?
На каком законе основаны колориметрические определения?
Какими преимуществами обладает метод колориметрии по сравнению с другими методами количественного анализа?
Литература [3], с.266-277
Методические указания по теме 3. 2. Рефрактометрия
При изучении данной темы необходимо обратить внимание на сущность рефрактометрического метода анализа, зависимость показателя преломления от различных факторов, способы измерение показателя преломления, типы рефрактометров, область применения метода.
Рефрактометрия основана на измерении угла преломления светового луча при переходе его из одной среды в другую. Преломление света веществами характеризует относительным показателем преломления.
sin
nотн =
sin
Рефрактометрическое определение проводят методом калибровочных графиков, по таблицам показателей преломления и рефрактометрическому фактору F.
n2 – n1 n
F = =
C2 – C1 C (8)
nx = n0 + FCx (9)
(nx - n0 )
Cx = –––––––
F (10)
n2 – показатель преломления раствора с большей (известной) концентрацией С2;
n1 – показатель преломления анализируемого раствора с меньшей (известной)
концентрацией С1;
n(x) – показатель преломления анализируемого раствора концентрацией Сх;
n0 – показатель преломления растворителя.
Вопросы для самоконтроля
Что такое показатель преломления и от чего он зависит?
В чём заключается правило аддитивности мольной рефракции?
Приведите примеры использования этого метода в Вашей лаборатории.
Литература [3], с.381-389
Методические указания по теме 3. 3. Потенциометрия
При изучении данной темы необходимо обратить внимание на:
сущность метода потенциометрического титрования;
технику работы с pН – метром.
Вопросы для самоконтроля
Существующие формы кривых потенциометрического титрования.
Зависимость потенциала индикаторного электрода от концентрации раствора.
Литература [2], с.262-264