Вопросы для самоконтроля

1. Чем отличается течение реакций окисления перманганата калия в кислой и щелочной средах?

2. Как фиксируют точку эквивалентности в перманганатометрии?

3. Как готовят раствор перманганата калия? Каковы условия его хранения?

4. Как проводят перманганатометрическое определение восстановителей, окислителей, инертных ионов? Привести примеры.

5. Почему Nа₂S₂О₃ не отвечает требованиям, предъявляемым к исходным веществам?

6. Каковы условия приготовления титрованного раствора Nа₂S₂О₃?

Литература [3], с.132-160

Методические указания по теме 2.3.3.Метод комплексонометрии

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на особенности метода комплексонометрии и практическое применение данного метода.

Вопросы для самоконтроля

1. Сущность трилонометрического определения сульфата магния.

2. Влияние среды на трилонометрическое определение.

3. Механизм действия индикатора.

4. Расчёт содержания МgSО₄ по данным титрования.

Литература [3], с.237-243, [5], с.

Методические указания по теме 2. 3.4. Метод осаждения

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на методы расчёта результатов анализа.

Например:

Для титрования KCI необходим раствор AgNO₃ молярная концентрация эквивалента которого 0,0036 моль/дм³. Определите титр AgNO₃ по KCI.

Дано:

С(AgNO₃) = 0,0036 моль/дм³

Т- (AgNO₃/KCI) - ?

Решение:

Для решения воспользуемся формулой (3)

Т(AgNO₃/KCI) = = = 0,000268 г/см³

Вопросы для самоконтроля

1. Cущность метода Мора

2. Биологическое действие раствора нитрата серебра на живые организмы

3. Какие вещества можно анализировать методом аргентометрии?

4. В каких случаях содержание хлорида нельзя определять методом аргентометрии?

5. Как установить титр стандартного раствора нитрата серебра?

Литература [3], с.224-236

Методические указания по теме 3.1. Фотометрические методы анализа. Колориметрия

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на расчёты результатов анализа.

Колориметрические, фотоколориметрические методы анализа основаны на измерении интенсивности светового потока, прошедшего через окрашенный раствор. Зависимость между интенсивностью окраски раствора и содержанием в нем окрашенного вещества выражается законом светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера:

I_i=I₀  10^{-  c }

Если уравнение закона пролагорифмировать, то оно примет вид:

I_i

Ig  = -  c 

I₀

где : I_i – интенсивность светового потока, прошедшего через раствор;

I₀ – интенсивность падающего на раствор светового потока;

– коэффициент поглощения света – постоянная величина;

c – молярная концентрация окрашенного вещества в растворе;

 толщина слоя раствора, см.

Величину lg (I₀/ I_i) называют оптической плотностью раствора D:

I₀

D = Ig  =  c 

I_i

Оптическая плотность раствора прямо пропорциональна концентрации окрашенного раствора и толщине слоя раствора.

При С = 1моль/дм³ и  =1см D = . Коэффициент , таким образом, означает оптичес-кую плотность окрашенного раствора с концентрацией С = 1моль/ дм³ и  =1см

Например: Определите содержание Fe³⁺(мг/ дм³), если оптическое поглощение его раствора с сульфосалициловой кислотой равно 0,45 в кювете, толщиной 2 см,

а  = 4 10^-3.