Титриметрический метод

31. Навеска NaCI (х.ч.) массой 5,9120 г. растворена в мерной колбе на 1 дм³. Раствор доведен до метки. Чему равен титр полученного раствора по рабочему веществу?

32. Сколько граммов NaOH содержится: а) в 10 см³; б) в 250 см³; г) в 100 см³ раствора, титр которого по NaOH 0,004120 г/см³.

33. Сколько граммов иода содержится в 15,50 см³; б) в 12,54 см³ раствора, титр которого 0,005146 г/см³.

34. На титрование израсходовано 26,75 см³раствора соляной кислоты, титр которой 0,003782 г/см³. Сколько граммов HCI израсходовано на взаимодействие с определяемым веществом?

35. Титр раствора NaOH 0,04000 г/см³. Чему равен его титр по КОН?

36. Титр раствора HCI 0,03647 г/см³. Чему равен его титр по КОН?

37. Титр раствора AgNO₃ 0,01702 г/см³. Определить его титр по NaCI?

38. Титр раствора КСI 0,003756 г/см³. Определить его титр по Ag?

39. Титр раствора NaOH равен 0,00400 г/см³. Найти титр NaOH поHCI.

40. Титр раствора H₂SO₄ равен 0,004672 г/см³. Найти титр H₂SO₄ по Na₂O.

41. Что такое титр раствора? Вычислить титр растворов H₂SO₄, NaOH, КОН, если молярная концентрация эквивалента их 0,05 моль/дм³.

42. Рассчитать титр раствора HCI, H₂C₂O₄, Н₂С₂О₄2Н₂О, если молярная концентрация эквивалента их 0,02 моль/дм³.

43. Т ^KMnO4/Fe = 0,002830 г/см³. Какова молярная концентрация эквивалента раствора в реакциях, в которых перманганат калия превращается в MnSO₄?

44. Т КОН = 0,05611 г/см³. Определите молярную концентрацию эквивалента КОН, поправку Т КОН/Н₂SO₄?

45. Т КМnO₄ = 0,002980 г/см³. Найти молярную концентрацию эквивалента для реакций, в которых перманганат превращается: а) в MnO₂; б) в MnSO₄.

Метод нейтрализации

46. К 50,0 см³ раствора H₂SO₄, молярная концентрация эквивалента которого 0,09840 моль/дм³ прилито 25,15 см³ раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,2050 моль/дм³. Какое вещество и в каком количестве в избытке?

47. К 2,00 см³ раствора HCI, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/дм³ прибавлено 20,00 см³ раствора КОН, молярная концентрация эквивалента которого 0,0800 моль/дм³. Определить молярную концентрацию получившегося раствора КCI.

48. Молярная концентрация эквивалента КОН = 0.200 моль/дм³. К 50 см³ его прилит раствор HCI объёмом 25 см³, молярная концентрация эквивалента вещества HCI 0,300 моль/дм³. Какую среду имеет полученный раствор?

49. Смешаны 10 см³ щелочи с С (КОН) = 0,050 моль/дм³ с 5,0 см³ раствора соляной кислоты, молярная концентрация эквивалента которого 0,10 моль/дм³. Определить среду полученного раствора.

50. К 25 см³ раствора HCI, молярная концентрация эквивалента вещества в котором 0,0987 моль/дм³ прилито 24,50 см³ NaOH, молярная концентрация эквивалента вещества в котором 0,1020 моль/дм³. Какое вещество в избытке и в каком количестве?

51. Навеска каустической соды, равная 3,0310 г растворена в 500 см³. На титрование

25 см³ этого раствора затрачено 26,80 см³ раствора H₂SO₄ с К = 0,9813 к 0,1 моль/дм³.

Определить массовую долю NaOH в образце.

52. Навеска кальцинированной соды массой 10,231 г растворена в колбе на 250 см³. На титрование 10 см³ этого раствора затрачено 11,8 см³ раствора HCI с К = 1,01

к 0,1 моль/дм³. Определить массовую долю кальцинированной соды.

53. Из 2,0200 г двуводной щавелевой кислоты приготовили 400 см³ раствора. На нейтрализацию 20 см³ его израсходовано 15 см³ раствора NaOH. Рассчитать массовую долю кислоты в растворе.

54. Рассчитайте массовую долю буры, если на 6,250 г его технического образца расходуется 20,4 см³ раствора HCI, молярная концентрация эквивалента которого 0,212 моль/дм³.

55. Рассчитайте массовую долю H₂SO₄ в навеске 1,0215 г, если на титрование ее идет 20 см³ NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0, 1013 моль/дм³.

56. Какой объём раствора соляной кислоты молярная концентрация эквивалента которого 0,18 моль/дм³, потребуется для нейтрализации г (х.ч.) солей: а) 0,018 г безводного Na₂CO₃; б) 0,02 г Na₂CO₃10H₂O.

57. В мерной колбе емкостью 1 дм³ растворена H₂SO₄. На титрование 25 см³ раствора ее расходуется 30,45 см³ раствора NaOH c Т NaOH = 0,0042моль/дм³. Сколько граммов H₂SO₄ содержалось в колбе.

58. 21,5 см³ раствора КОН с титром 0.0283 г/см³титруют 24,5 см³ раствора H₂SO₄. Найти молярную концентрацию этого раствора .

59. На титрование 96,3 мг Н₂С₂О₄2Н₂О пошло 23,84 см³ раствора NaOH. Вычислить Т NaOH/Р₂О₅, если раствор щелочи будет использоваться при определении свободного Р₂О₅ в суперфосфате титрованием Н₃РО₄ до NaH₂РО₄.

60. Для установления точной концентрации пипеткой отобрали 25,00 см³ раствора NaOH, на титрование которого затратили 23,61 см³ раствора соляной кислоты с титром 0,004023 г/см³. Вычислить: а) титр раствора щелочи; б) его титр по соляной кислоте.