Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1309 вузов, 5197 предметов.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Казахстанско-Российский Медицинский Университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Экзаменационные тесты по фармацевтической химии...docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
70.01 Кб
Скачать
☆
►Содержание►

  1. Натрия бромид.

  2. Натрия тиосульфат

  3. Натрия хлорид.

  4. Уксусной кислоты+

  1. Испытание на соли железа по ГФХ, растворы солей двух-и трехвалентное железа в зависимости от концентрации образует в аммиачной среде коричнево-красное или желтое окрашивание с раствором

  1. Сульфасалициловой кислоты+

  2. Фенолфталеин

  3. Формальдегид

  4. формидрон

  1. В ГФХ принято определение примесей мышьяка в лекарственных препаратах

  1. Реакция Зангера-Блека+

  2. Метод Мора

  3. Метод Марша.

  4. Метод Гутцайта.

  1. Когда и где впервые организован химико-фармацевтический завод в РК

  1. 1882 году в городе Шимкент+

  2. 1884 году в городе Алматы.

  3. 1895 году в городе Туркменистан.

  4. 1917 году в городе Акмоле.

  1. Сколько молекул кристаллизационной воды содержится в препарате сульфата меди

  1. 5 Н2О+

  2. 3Н2О2

  3. 2Н2О2

  4. 6Н2О2

  1. Сколько молекул кристаллизационной воды содержится в препарате магния сульфата

  1. 7Н2О+

  2. 5Н2О2

  3. 6Н2О2

  4. 4Н2О2

  1. Сколько молекул кристаллизационной воды содержится в препарате натрия арсената

  1. 7Н2О+

  2. 2Н2О2

  3. 6Н2О2

  4. 5Н2О2

  1. Как может измениться внешний вид калия йодида при хранении

  1. Выпадает в осадок

  2. Желтеет+

  3. Испаряется

  4. Улетучивается

  1. Укажите фармакопейные препараты железа (2)

  1. Железа восстановленного (Fe)+

  2. Железа закисного сульфат (FeSO4*7H2O)+

  3. Кальций глюканат

  4. Кальция лактат

  1. Укажите фармакопейный препарат соединений меди

  1. CuSO4*5H2O+

  2. CаSO4.

  3. Cа2SO4*2H2O.

  4. CrSO4*3H2O.

  1. Укажите фармакопейный препарат соединений серебра

  1. Серебра нитрат+

  2. Колларгол.

  3. Проторгол.

  4. Акварген.

  1. Укажите фармакопейный препарат углерода

  1. Активированный уголь+

  2. Все ответы верны

  3. Древесный уголь.

  4. Уголь.

  1. Каким одним реагентом можно дифференцировать натрия нитрит, натрия тиосульфат, натрия гидрокарбонат

  1. H2SO4+

  2. NaCL.

  3. NaBr.

  4. NaОН

  1. Анальгин можно определить йодометрический, так как в молекуле присутствует

  1. Сульфитная сера+

  2. Натрия хлорид.

  3. Натрия бромид

  4. Натрия тетраборат

  1. Для идентификации ЛВ из группы сложных эфиров можно использовать реакцию (2)

  1. Омыления+

  2. Образование гидроксаматов+

  3. Окисление.

  4. Восстановление.

  1. Для каких групп препаратов по ГФХ хлорамин Б может быть использован в качественном анализе как окислитель

  1. Для бромидов+

  2. Для фенолов.

  3. Для хлоридов.

  4. Для йодидов.

  1. Укажите какие факторы надо учитывать при комплексонометрии(3)

  1. Добавления буферных растворов+

  2. Использование металлиндикаторов+

  3. Соблюдение соотношений реагентов 1:1+

  4. Использование катализаторов.

  1. Наличие каких пар функциональных групп в молекуле препарат придает соединению свойство амфолита

  1. Карбоксильной и аминогруппы+

  2. Альдегидной и кетонной.

  3. Спиртового и фенольного гидроксила.

  4. Амино и аминтогруппы.

  1. Реакция образования азокрасителя используется для идентификации ЛВ производных

  1. Сульфаниловой кислоты+

  2. Салициловой кислоты.

  3. Спиртов.

  4. Хлороформа.

  1. Укажите, наличие каких функциональных групп в молекуле обусловливает реакцию взаимодействия препаратов с щелочью

  1. Карбоксильной+

  2. Спиртов.

  3. Простых эфиров.

  4. Метильных групп.

  1. Примеси, которые обнаруживаются в данной концентрации препаратов, следует сравнивать

  1. С эталонным раствором на данную примесь+

  2. С эталоном окраски.

  3. С растворителем.

  4. С водой очищенной.

  1. Для количественного анализа сульфадимецина по ГФХ может быть использовано

  1. Метод нитритометрии+

  2. Метод аргентометрии.

  3. Метод комплесонометрии.

  4. Метод нейтрализации.

  1. Укажите индикаторы, которые используют при комплесонометрии

  1. Метилл-индикаторы+

  2. Метиловый оранжевый.

  3. Метиловый красный.

  4. Тимоловый синий.

  1. Для количественного определения ЛП в структуре, которой имеется фенольный гидроксил может быть использован (3)

  1. Броматометрия+

  2. Йодхлорметрия+

  3. Йодометрия+

  4. Нитритометрия.

  1. Укажите способ установления конца титрования при анализе ЛВ, имеющих в молекуле первичную ароматичную аминогруппу (3)

  1. Потенциометрический+

  2. С помощью внутренних индикаторов+

  3. С помощью внешнего индикатора+

  4. Без индекаторов.

  1. Гидролитическому расщеплению в кисло щелочных средах подвергается препараты имеющие в молекуле(2)

  1. Сложно-эфирную группу+

  2. Лактамную группу+

  3. Фенольный гидроксил.

  4. Спиртовую группу.

  1. Укажите реакцию среды, необходимую для определения галогенидов по методу Мора

  1. Нейтральная+

  2. Щелочная.

  3. Кислая.

  4. Сильно-кислая.

  1. Адсорбционные индикаторы применяются в методах количественного анализа

  1. Аргентометрия+

  2. Комплексонометрия.

  3. Титрование в неводных средах.

  4. Кислотно-основное титровнное в неводных средах

  1. Выберите химические реакции характерные для бромирование

  1. Замещение+

  2. Восстановление.

  3. Присоединение.

  4. Окисление.

  1. Вода очищенная, используемая в аптеках для приготовления нестерильных лекарственных форм подвергается испытаниям на отсутствие(4)

  1. Нитратов и нитритов+

  2. Хлоридов

  3. Тяжелых металлов+

  4. Сульфатов+

  1. Кристаллизационные воды в своей структуре имеют (4)

  1. Цинка сульфат+

  2. Магния сульфат+

  3. Меди сульфат+

  4. Натрия сульфат+

  1. Кальция хлорида по своим свойствам это

  1. Бесцветные кристаллы, без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичные, расплываются на воздухе+

  2. Белые крупные кристаллы.

  3. Белый, мелкий, легкий порошок.

  4. Белые игольчатые кристаллы.

  1. Магний сульфат по ГФХ дает положительные реакции с (2)

  1. Хлоридом бария+

  2. Натрия фосфатом двузамещенным+

  3. Оксалатом аммония.

  4. Нитратом серебра.

  1. Для идентификации формальдегида используют реакцию с (4)

  1. Аммиачным раствором серебра нитрата+

  2. Хромотроповой кислотой+

  3. С салициловой кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты+

  4. Реактивом Фелинга+

  1. При неправильном хранении диэтилового эфира и эфира для наркоза образуются примеси (4)

  1. Вода+

  2. Кислота+

  3. Перикисное соединение+

  4. Посторонний запах+

  1. Укажите реактивы, которые можно использовать для идентификации новокаина по ГФХ (3)

  1. Нитрат серебра и азотная кислота+

  2. Перманганат и серная кислота+

  3. Раствор едкого натра+

  4. Гидроксиламина гидрохлорид и хлорид железа.

  1. Укажите реакции, которые можно использовать для количественного анализа сульфаниламидов (3)

  1. Диазотирование+

  2. Нейтрализация+

  3. Аргентометрия- метод Мора

  4. Уксусный альдегид.

  1. Укажите препарат который по ГФХ определяет соединение активного хлора

  1. Пантоцид+

  2. Хлорамин Б.

  3. Дихлотиазид.

  4. Глибикламид.

  1. При неправильном хранение кокой препарат постепенно разлагается с образованием формальдегида

  1. Стрептоцид растворимый+

  2. Фталазол.

  3. Стрептоцид.

  4. Норсульфазол.

  1. Отличите раствор гидрокарбоната натрия от раствора карбоната можно по (2)

  1. Индикатор фенолфталеин+

  2. Реакция с насыщенным раствором магния сульфата+

  3. Реакция с уксусной кислотой.

  4. Индикатору лакмусу.

  1. Нитроглицерин, анестезин, валидол имеют общую функциональную группу

  1. Сложно-эфирная группа+

  2. Аминогруппа.

  3. Нитрогруппа.

  4. Гидроксильная.

  1. Образует осадок при добавлении бромной воды (2)

  1. Тримекаин+

  2. Фенол+

  3. Натрия салицилат.

  4. Дикаин.

  1. Окраска раствора в точке эквивалентности при комплексонометрическом титровании обусловлена образованием

  1. Свободного индикатора+

  2. Комплекса индикатора с металлом.

  3. Комплекса металла с ЭДТА.

  4. Комплекса металла с с буферным раствором.

  1. При растворении кислоты борной в глицерине кислотность кислоты борной

  1. Повышается+

  2. Понижается.

  3. Не изменяется.

  4. Исчезает.

  1. Примесь нитратов и нитритов в воде очищенной определяется

  1. по реакции с раствором дефиниламина в среде с концентрированной серной кислотой+

  2. по обесцвечиванию раствора калия перманганата.

  3. По реакции с концентрированной серной кислотой.

  4. По реакции с дефиниламином.

  1. Общим методом определения Н2О2; NaNO2; FeSO4 является

  1. Перманганатометрия+

  2. Ацидиметрия.

  3. Алкалиметрия.

  4. Рефрактометрия.

  1. Примесь бария, кальция и броматов в ЛП «натрия бромид» по ГФХ можно обнаружить

  1. Серной кислотой+

  2. Раствором аммиака.

  3. Раствором натрия гидроксида.

  4. Раствором натрия гидрокарбоната.

  1. Для ацетилсалициловой кислоты, фенилсалицилата, новокаина, валидола общей является реакция с

  1. Гидроксамовая проба+

  2. С хлорамином Б.

  3. С бромной водой.

  4. Оброзование азокрасителя.

  1. Изменяют внешний вид при прокаливании (2)

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности