Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1309 вузов, 5197 предметов.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Казахстанско-Российский Медицинский Университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Экзаменационные тесты по фармацевтической химии...docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
70.01 Кб
Скачать
☆
►Содержание►

  1. Глина

  2. Кремний

  3. Натрия тетроборат+

  4. Нет правильного ответа

  1. Кислую реакцию среды водного раствора имеют

  1. Керамика

  2. Кислота хлористоводорадная+

  3. ЦефIII

  4. Цефазолин

  1. Выделение пузырьков газа наблюдают при добавлении кислоты хлороводородной к

  1. Амоксиклав

  2. Зиннат

  3. Лития карбонату+

  4. Суммамед

  1. Примесь минеральных кислот в кислоте борной можно определить по

  1. Гуашь

  2. Метиловому оранжевому+

  3. Синка

  4. Тушь

  1. Количество примесей карбонатов в натрия гидрокарбонате устанавливает

  1. Прокаливание+

  2. Перемешивание

  3. Просеивание

  4. Нет правильного ответа

  1. Бария сульфат для рентгеноскопии

  1. Не растворим в воде, кислотах и щелочах+

  2. Нет правильного ответа

  3. пахучий

  4. Прозрачный

  1. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом

  1. Ацидиметрии (прямое титрование)+

  2. Разложения

  3. Сравнения

  4. Умножения

  1. При растворении в воде подвергаются гидролизу

  1. Гранит

  2. Графит

  3. Кремний

  4. Натрия нитрит+

  1. Количественное определения ацидиметрическим методом (обратное титрование) проводят для

  1. Витамин В12

  2. Все ответы верны

  3. Лития карбоната+

  4. Нет правильного ответа

  1. В препаратах кальция катион Са2+ можно доказать по

  1. Окрашиванию пламени+

  2. По гашению пламени

  3. По отсутствию пламени

  4. Все ответы верны

  1. Общими реакциями на препараты бора является

  1. Вариант А и В

  2. Образование микроорганизмов

  3. Образование свечения

  4. Образование сложного эфира с этанолом+

  1. При неправильном хранении изменяют свой внешний вид (4)

  1. Натрия тетроборат+

  2. Кальция хлорид+

  3. Кальция йодид+

  4. Магния сульфат+

  1. В виде инъекционных растворов применяется (3)

  1. Кальция хлорид+

  2. Линимент Вишневского

  3. Магния сульфат+

  4. Натрия хлорид+

  1. С помощью метода коплексонометрии количественно определяют

  1. Мел

  2. Магния сульфат+

  3. Марганцовка

  4. Известка

  1. Завышенный результат количественного определения вследствие неправильного хранения может быть у

  1. Градусники

  2. Грелки

  3. Натрия тетробората+

  4. Перчатки резиновые

  1. При количественном определении кислоты борной для усиления кислотных свойств добавляют

  1. Вариант А – В

  2. Глицерин+

  3. Нистатин

  4. Трихопол

  1. Не пропускает рентгеновские лучи и применяется при рентгенологических исследованиях

  1. Бария сульфат+

  2. Гидрокартизоновая мазь

  3. Ихтиоловая мазь

  4. Линимент вишневского

  1. Доказательство иона лития проводят реакцией с

  1. ксимилином

  2. нафтизином

  3. отривином

  4. Фосфат-ионом в нейтральной среде+

  1. Общие реакции на натрий гидрокарбонат и лития карбонат является реакция с

  1. Вода укропная

  2. Кислотой хлороводородной+

  3. С маслом растительным

  4. С реактивом

  1. В отличии от натрия гидрокарбоната, используемого для приема внутрь, натрия гидрокарбонат, используемый в инъекционных растворах, должен

  1. Быть мутным

  2. Быть прозрачным+

  3. Густым

  4. Со взвесью

  1. Для доказательства бария сульфата для рентгеноскопии препарат предварительно

  1. Вариант а и в

  2. Высушивают

  3. Кипятят с натрия карбонатом+

  4. Растирают в ступке

  1. Характерную окраску пламеня дают(3)

  1. Кальция хлорид+

  2. Лития карбонат+

  3. Натрия гидрокарбонат+

  4. Пенициллин

  1. Осадки гидроксидов с аммиаком дают

  1. Магния сульфат+

  2. Нашатырный спирт

  3. Магнезия

  4. Все ответы верны

  1. С кислотой хлороводородной реагирует(3)

  1. Натрия тиосульфат+

  2. Натрия гидрокарбонат+

  3. Лития карбонат+

  4. Ампицилин

  1. Примесь фосфатов в бария сульфате для рентгеноскопии определяют с

  1. Лидокаин

  2. Молибдатом аммония в азотнокислой среде+

  3. Новокаин

  4. Тримекаин

  1. Кислую реакцию среды водного раствора имеют препараты

  1. лактон

  2. Линекс

  3. Хилак форте

  4. Цинка сульфат+

  1. В химическом отношении продуктом гидролиза является

  1. Висмута нитрат основной+

  2. Кетанал

  3. Но-шпа

  4. Спазган

  1. , могут проявлять в химических реакциях свойства восстановителя

  1. Беллс

  2. Серебра нитрат+

  3. Трахисан

  4. Фалиминт

  1. С раствором аммиака комплекс синего цвета образует ЛВ

  1. Индопамид

  2. Конкор

  3. Меди сульфат+

  4. Экватор

  1. С калия йодидом водном растворе образует осадок, растворяющийся в избытке реактива

  1. Висмута нитрат основной+

  2. Фурагин

  3. фурадонин

  4. Фурасемид

  1. Для проведения испытания подлинности и количественного определения препарата предварительная минерализация

  1. Протаргола+

  2. Резолют

  3. Гепобене

  4. Боржоми

  1. При количественном определении железа сульфата, цинка сульфата, натрия тетрабората, меди сульфата, натрия тиосульфата завышенный результат может быть получен из-за

  1. вариант А и С

  2. Потери кристаллизационной воды+

  3. потери сыпучести

  4. потери цвета

  1. Методом комплесонометрии в кислой среде количественно определяют

  1. Висмута нитрат основной+

  2. Висмута нитрат фермент

  3. Эмигил в суспензии

  4. Флор фермент

  1. Методом комплесонометрии в присутствии гексаметилентетрамина количественно определяют

  1. Церукал

  2. Цефамед

  3. Цианокаболамин

  4. Цинка оксид+

  1. По списку А хранят

  1. Аммиак

  2. Вода очищенная

  3. Перекись водорода

  4. Серебра нитрат+

  1. Серебра нитрат по НД количественно определяют методом

  1. Аргентометрии.

  2. Йодометрии.

  3. Миркуриметрии.

  4. Титиоцианометрии+

  1. Методом перманганатометрии можно количественно определять все ЛВ, кроме

  1. Метиленовый красный

  2. Метиленовый оранжевый

  3. Метиленовый синий

  4. Серебра нитрата+

  1. Заниженный результат при количественном определении железа (ІІ) был получен в результате

  1. Окисления препарата+

  2. Преломления препарата

  3. Нет правильного ответа

  4. Вариант А и В

  1. Для цинка оксида, магния сульфата, висмута нитрата основного, кальция хлорида общим методом количественного определения является

  1. Вентиляция

  2. Гравитация

  3. Комплексонометрия+

  4. Нет правильного ответа

  1. Описание свойств: «белый аморфный или кристаллический порошок; практически не растворимый в воде; смоченный водой окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет » соответствует ЛВ

  1. Висмута нитрат основному+

  2. Капсулы желатиновые

  3. Капсулы крахмальные

  4. Рыбий жир

  1. В химических реакция проявляют свойства как окислителя, так и восстановителя ЛС(2)

  1. Все ответы верны

  2. Натрия нитрит+

  3. Нет правильного ответа

  4. Раствор водорода пероксида+

  1. При количественном определении меди сульфата, магния сульфата, натрия тетрабората, цинка сульфата завышенный результат может быть получен в следствии

  1. вариант А и С

  2. Потери кристаллизационной воды+

  3. потери сыпучести

  4. потери цвета

  1. Одно из ЛВ не может быть использовано в качестве и ЛС, и реактива, и титрованного раствора

  1. Кислота серная

  2. Кислота уксусная

  3. Кислота хлороводородная.

  4. Раствор аммиака+

  1. Комплексонометрическим методом определяют ЛВ (2)

  1. Калия ацетат+

  2. Кислоту аскорбиновую+

  3. Все ответы верны

  4. Нет правильного ответа

  1. Выраженными восстановительными свойствами обладают ЛС

  1. Кислота серная

  2. Кислота уксусная

  3. Кислота хлороводородная.

  4. Натрия хлорид+

  1. Кислота аскорбиновая образует соль с реактивом

  1. Железа (ІІ) сульфатом+

  2. Метиленовый оранжевый

  3. Метиленовый синий

  4. Фенолфтолеин

  1. Методом кислотно-основного титрования количественно определяют

  1. Аминалон+

  2. Креон

  3. Панзинорм

  4. Фестал

  1. Для консервирования крови используют

  1. Аммиак

  2. Калия ацетат+

  3. Спирт нашатырный

  4. Спирт этиловый

  1. Витаминным средством является

  1. Аминалон

  2. Пирацитам.

  3. Ноотропил

  4. Кислота аскорбиновая+

  1. Для количественного определения аминалона можно использовать

  1. Метод выпаривания

  2. Метод высушивания

  3. Метод кислотно-основного титрования в неводных средах+

  4. Метод укрепления

  1. С раствором меди сульфата в определенных условиях реагируют

  1. Кислота аскорбиновая

  2. Кислота глутаминовая.

  3. Кислота уксусная

  4. Магния сульфат+

  1. Кислоту аскорбиновую количественно можно определить

  1. Аргентометрически+

  2. Йодатометрически.

  3. Йодированием

  4. Йодометрически.

  1. Щелочную реакцию среды водного раствора имеет

  1. Калия ацетат.

  2. Калия бромид.

  3. Калия перманганат

  4. Натрия хлорид+

  1. Кислую реакцию среды водного раствора имеют

  1. Кальция лактат+

  2. Кислота аскорбиновая.

  3. Кислота глутаминовая.

  4. Кислота уксусная

  1. С раствором железа (ІІІ) хлорида реагирует

  1. Калия йодид+

  2. Натрия гидрокарбонат

  3. Натрия тетраборат

  4. Натрия тиосульфат

  1. Амфолитами являются(3)

  1. Аминалон+

  2. Калия ацетат+

  3. Кислота аскорбиновая+

  4. Нет правильного ответа

  1. Реакция окисления используют в анализе ЛВ (2)

  1. Все ответы верны

  2. Кислоты аскорбиновой+

  3. Нет правильного ответа

  4. Хлоралгидрат+

  1. Метод йодометрии используют для количественного определения

  1. Метионина+

  2. Железа хлорид (III)

  3. Железа сульфат

  4. Железа (II) хлорид

  1. Рациональное название натрия 2-[(2,6-дихлорфенил) аминофенил] ацетат принадлежит

  1. Аммиак

  2. Ортофену+

  3. Спирт нашатырный

  4. Спирт этиловый

  1. Незамещенный фенольный гидроксил в химической структуре имеет ЛВ

  1. лидокаин

  2. Новокаин.

  3. Парацетамол+

  4. тримекаин

  1. Легко растворимо в воде ЛВ

  1. Барий

  2. берилий

  3. бром

  4. Новокаин+

  1. Образование азокрасителя с солью диазония без предварительного гидролиза возможно для

  1. Новокаина+

  2. Спирт 90%

  3. Спирт нашатырный

  4. Спирт этиловый

  1. Гидроксамовая проба может быть применена для идентификации

  1. Калия йодид

  2. Калия лактат

  3. Калия хлориид

  4. Новокаин+

  1. Примесь кислоты салициловой в ЛВ кислота ацетилсалициловая можно определить с помощью реактивов

  1. Натрия гидроксид

  2. Натрия нитрит

  3. Натрия хлорид

  4. Соль диазония+

  1. Производным ацетанилида является(2)

  1. Парацетамол+

  2. Тримекаин+

  3. Настойка календулы

  4. все ответы верны

  1. Сложными эфирами является

  1. Желатин

  2. Нет правильного ответа

  3. Парафин

  4. Прозерин+

  1. Амидная группа имеется в химической структуре

  1. Тримекаин+

  2. Кислота аскорбиновая.

  3. Кислота глутаминовая.

  4. Кислота уксусная

  1. В реакции комлексообразования с солями тяжелых металлов вступают (3)

  1. Натрия n-аминосалицилат+

  2. Натрия салицилат+

  3. Парацетамол+

  4. Нет правильного ответа

  1. Алкалиметрия может быть использована для количественного определения (2)

  1. Все ответы верны

  2. Кислоты ацетилсалициловой+

  3. Кислоты салициловой+

  4. Нет правильного ответа

  1. Броматометрия может быть использована для количественного определения

  1. Витамин А

  2. Витамин В1

  3. Витамин С

  4. Парацетамола+

  1. Нитритометрия может использована для количественного определения

  1. Новокаина+

  2. Фурагин

  3. Фурацилин

  4. Фурадонин

  1. Кем впервые получена вода очищенная и использована для приготовления лекарства

  1. Авиценна+

  2. Менделеев Д.И

  3. Парацельс.

  4. Ломоносов М.В.

  1. Указать метод количественного определения дибазола по ГФХ

  1. Алкалиметрия

  2. Аргентометрия.

  3. Меркуиметрия.

  4. Неводное титрование в присутствии ацетата окисной ртути+

  1. Какой из препаратов нельзя количественно определить аргенометрическим методом по Мору

  1. Калия ацетат

  2. Калия бромид.

  3. Калия хлорид.

  4. Натрия йодид+

  1. В ГВХ включен один препарат перекиси водорода

  1. Процентное содержание 1,6-2,5%Н2О

  2. Процентное содержание 16-25% Н2О

  3. Процентное содержание 2,7-3,3% Н2О2+

  4. Процентное содержание 27-30% Н2О

  1. Количественное определение солей хлористоводородной кислоты можно определить

  1. Аргентометрический+

  2. разведением

  3. Тритурацией

  4. Укреплением

  1. Кем впервые описаны свойства белого мышьяка (мышьяковистый ангидрид) и его действие на организм человека

  1. Авиценна+

  2. Менделеев Д.И.

  3. Чумбалов М.М.

  4. Ломоносов М.В.

  1. В какой среде следует титровать препараты по методу Фольгорда

  1. В азотной кислоте+

  2. В водной среде

  3. В слабощелочной среде.

  4. В щелочной среде.

  1. Указать метод количественного определения препарат Фурацилина по ГФХ издания

  1. Йодометрия+

  2. Неводное титрование.

  3. Нейтрализация.

  4. нитритометрия

  1. Какие стабилизаторы добавляют в раствор переоксида водорода

  1. Na2S2O3

  2. NaНСО3.

  3. Антифебрин+

  4. Н2О2

  1. Метод количественного определения серебра нитрата по ГФХ

  1. Роданометрия+

  2. Неводное титрование.

  3. Нейтрализация.

  4. нитритометрия

  1. Препараты, которые можно определить йодометрический по реакции окисления серы

  1. Анальгин+

  2. Стрептоцид.

  3. сульфацил

  4. сульфадимезин

  1. Определение рН производят

  1. Потенциометрический+

  2. Неводное титрование.

  3. Нейтрализация.

  4. нитритометрия

  1. В медицине применяют препарат

  1. Фармакопейного качества+

  2. Чистые для анализа.

  3. Чистые химический

  4. Чистые.

  1. Для определения примесей в фармацевтических препаратах используется химические реакции(2)

  1. Все ответы верны

  2. Высокочувствительные+

  3. Нет правильного ответа

  4. Спецефические+

  1. Укажите какие фармацевтические препараты можно определить методом ацетилирования(3)

  1. Диэтилстильбэстрол+

  2. Метил+

  3. Нет правильного ответа

  4. Синэстрол+

  1. Какие препараты можно определить косвенным методом нейтрализаций после взаимодействия с йодидом калия

  1. Натрия бромид.

  2. Натрия гидрохлорид

  3. Натрия хлорид.

  4. Ртути дихлорид+

  1. Примесь аммиака и солей аммония по ГФХ определяют реактивом (желто-бурый осадок или желтое окрашивание и по запаху или по синению смоченной водой красной лакмусовой бумаги)

  1. Едкого натра+

  2. Марки.

  3. Мора.

  4. Несслера

  1. Испытание на соли кальция по ГФХ. Раствора солей кальция в зависимости от концентрации дает осадок или белую муть с раствором

  1. Оксалат аммония+

  2. Уксусная кислоты

  3. Углекислый газ

  4. углеводород

  1. Испытание на соли тяжелых металлов по ГФХ, на примере, в зависимости от концентрации дают черный осадок или бурое окрашивание с раствором

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности