Классификация хим-х р-й, лежащих в основе промышленных хт процессов

Гомо- и гетерофаз проц. Гомофаз наз процессы, все комп которых находятся в пределах одной фазы: газовой (газофазные процессы) или жидкой (жидкофазные процессы). Гетерофаз проц – это проц, комп кот находятся в двух или более фазах (системы газ – жидкость, газ – твердое тело, две несмешивающиеся жидкости).

Гомо- и гетероген проц. Гомо- и гетероген про­ц различ по зоне протекания самой х.р.: гомоген проц осущ в объеме какой-либо фазы, гетероген – на поверх-ти раздела фаз.

Понятия фазового сост-я компонентов р-и и зоны ее протекания совсем неоднозначны. Так, сущ гомофазн гетероген проц (н-р, газофазн р-я на тв кат-ре), гетерофазн гомогенные р-и (н-р, сульфир-е бензола, когда реагенты находятся в 2х несмеш-хся фазах, а их вз-е идет в объеме одной из фаз).

Простые и сложные реакции.Простыми –р-и, в кот не образуются измеримые или существенные для материального баланса количества других веществ, кроме тех, что фигурируют в стехиометрическом уравнении  .Простые реакции м/б необратимыми и обратимыми. Сложные р-и состоят из двух или более макростадий, они дают ряд макропродуктов и представляют собой совокупность простых реакций:

Опись каждой буквы.

Элементар и неэлементар р-и .Элементар р. протек при непосредственном взаим исх в-в, то есть при этом вообще отсутствуют (или их пока не удалось обнаружить) какие-либо микростадии, через которые идет такая реакция

Неэлем р. имеют ряд химических микростадий, в кот участвуют промежут-е комплексы или частицы, не фигурирующие в стехиом ур-и.

Каждая из промежуточных стадий, составл-их неэлем р, является элем. При этом совокупность элементарных р-й, способов образования, природы и дальнейшего взаимодействия промежуточных комплексов и частиц составляет механизм реакции.

Основные характеристики веществ.

1.Концентрация. Вх.т. при опис х.п. исп аналит конц (моль/л) C_i=n_i/V_i. Конц выраж этим ур-ем не равна его действ-м конц т.к. реагенты в промеж стадии могут находиться в различ форме. Для непрерыв проц аналит конц: C_i=Y_n/Y_v. В кач-ве конц исп мольную долю N_i=n_i/Σn_i. Конц выраж кол-м в-ва растворен в опред весовом к-ве или объем р-ра или р-ля.

2.Давление и объем. Согласно з-ну Дальтона парц давл iкомп p_i=n_i/Σn *p=N_iP. В ид-х усл взаимосвязь м/у парц.давл и конц опис ур-ем Клапейрона-Менделеева: pV=nRT, p=CRT.Оч часто при опис х.р. исп з-он согласно к-му при пост Т и Р, объем газа есть линейная функц степени превращ V=V₀(1+ξx_i). В соответствии с з-ом Гейлюссака при р=конст объем газа есть линейная функц темп-ры V=V₀(1+£t) p=p₀(1+£t). Летучесть-некоторая функц давления подст к-го в ур-е термодин опис ид сист позвол использ для рассчеты ид сист f=p²/p_ид; f/p=p/p_ид=γ-коэф летучести. F=γp a=f/f₀.

3.Плотность и вязкость. Плотность ид в-ва опред ρ=M/V. Плотность смеси ρ_см=Σρ_iN_i. Различ динамич вязкость и кинематич. Динамич (н*с/м²) опред только экспер-но с исп вискозиметра. Кинематич-отношение динамич вязк к плотности. Относит вязкость-отношение коэф вязкости в-ва к коэф вязкости жидкости.

4.Теплоемкость.Под теплоем поним то к-во тепла кот нужно подвести чтобы повысить тем-ру ед к-ва в-ва на 1 градус.Истиная теплоемкость-теплоем данного в-ва при данн тем-ре С=dQ/dT.Средняя-в интервале темп-р есть велич пост c=q/∆T.Изохорный: ист C_v=(dU/dT)_v; средн C_v=∆U/∆T. Изобарный тоже самое только вместо U –H и v-p.