
- •Учебно-методичесКие указания и контрольные работы
- •240134 Переработка нефти и газа (базовая подготовка спо)
- •Содержание
- •Пояснительная записка.
- •Рабочая программа по физической и коллоидной химии для специальности 240134 Переработка нефти и газа (базовый уровень) Содержание учебной дисциплины:
- •Раздел 1. Физическая химия.
- •Тема 1.1. Молекулярно-кинетическая теория агрегатных состояний вещества.
- •Тема 1.2. Основы химической термодинамики.
- •1.2.1.Первый закон термодинамики. Термохимия.
- •1.2.2. Второй закон термодинамики.
- •1.2.3. Элементы термодинамики пара.
- •Контрольная работа № 1.
- •Тема 1.3. Химическая кинетика.
- •Тема 1.4. Поверхностные явления. Катализ.
- •Тема 1.5. Химическое равновесие.
- •Тема 1.6. Фазовое равновесие.
- •Тема 1.7. Растворы.
- •Контрольная работа № 2. По теме: "Растворы".
- •Тема 1.8. Электрохимия.
- •Раздел 2. Основы коллоидной химии.
- •Тема 2.1. Дисперсные системы.
- •Тема 2.2. Растворы высокомолекулярных соединений (в.М.С.).
- •Раздел 1. Физическая химия.
- •Тема 1.1. Молекулярно-кинетическая теория агрегатных состояний вещества. Газообразное состояние вещества.
- •Жидкое состояние вещества
- •Твёрдое состояние вещества.
- •Плазменное состояние.
- •Примеры решения задач.
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Тема 1.2. Основы химической термодинамики.
- •1.2.1. Первый закон термодинамики.
- •1.2.2. Второй закон термодинамики
- •1.2.3. Элементы термодинамики пара.
- •Примеры решения задач по теме: «Основы термодинамики». Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8 Определить тепловой эффект реакции образования 200 кг дихлорметана.
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Пример 13
- •Вопросы для самоконтроля по теме «Основы термодинамики»
- •Тема 1.3. Химическая кинетика
- •А продукты
- •Примеры решения задач по теме «Химическая кинетика»
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема 1.4. Поверхностные явлении. Катализ
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема 1.5. Химическое равновесие.
- •Примеры решения задач.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема 1.6. Фазовое равновесие
- •Примеры решения задач.
- •Пример 3
- •Вопросы для самоконтроля.
- •1.7. Растворы.
- •1 Закон Коновалова:
- •2 Закон Коновалова:
- •Примеры решения задач.
- •Пример 8
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема 1.8. Электрохимия.
- •Примеры решения задач. Пример 1
- •Вопросы для самоконтроля
- •Раздел 2. Основы коллоидной химии.
- •Тема 2.1. Дисперсные системы.
- •Тема 2.2. Растворы высокомолекулярных соединений (в.С.М.)
- •Вопросы для самоконтроля по разделу 2. Коллоидная химия.
- •Методические указания к контрольным работам по дисциплине физическая и коллоидная химия.
- •Задания для контрольных работ Контрольная работа №1 Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Задача 4
- •Не происходит, а при высоких температурах эта реакция идёт самопроизвольно. Определить температуру, выше которой эта реакция может быть использована в химической технологии Задача 5
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Приложения
- •Термическая характеристика некоторых типов внутримолекулярной связи (к формуле Коновалова)
- •Средние ионные коэффициенты активности сильных электролитов в водных растворах при 25 ºС
- •Нормальные электродные потенциалы при 25 ºС
- •Литература.
Приложения
Приложение 1
Физические характеристики некоторых веществ
Вещество |
РКР, МПа |
ТКР, К |
Константы уравнения Ван-дер-Ваальса |
|
аּ101, (Джּм3)/моль |
bּ105, м3/моль |
|||
Азот |
3,39 |
126,2 |
1,36 |
3,85 |
Аммиак |
11,33 |
405,4 |
4,23 |
3,73 |
Ацетилен |
6,14 |
308,3 |
4,37 |
5,12 |
Вода |
22,06 |
647,1 |
5,55 |
3,26 |
Водород |
1,32 |
33,2 |
2,48 |
2,19 |
Диоксид серы |
7,88 |
430,6 |
6,76 |
5,65 |
Диоксид углерода |
7,38 |
304,2 |
3,65 |
4,27 |
Кислород |
5,04 |
154,6 |
1,38 |
3,18 |
Метан |
4,66 |
191,6 |
2,28 |
4,28 |
Оксид углерода |
3,50 |
132,9 |
1,48 |
3,94 |
Пропилен |
9,18 |
365,0 |
4,23 |
4,13 |
Сероводород |
8,94 |
373,2 |
5,45 |
5,20 |
Хлор |
7,71 |
417,2 |
6,59 |
5,62 |
Хлороводород |
5,15 |
324,7 |
3,70 |
4,08 |
Этан |
4,87 |
305,3 |
5,58 |
6,52 |
Этилен |
5,04 |
282,4 |
4,55 |
5,72 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Термическая характеристика некоторых типов внутримолекулярной связи (к формуле Коновалова)
Группа атомов или тип связи |
Структурная формула |
Х, кДж/моль |
Одинарная связь |
С – С |
0,0 |
Двойная связь |
С = С |
87,9 |
Тройная связь |
С ≡ С |
213,4 |
Фенильная группа |
R – C6H5 |
100,4 |
Спиртовая группа |
R – CH2OH |
50,2 |
Простой эфир |
R1 – O – R2 |
87,9 |
Альдегидная группа |
R – CHO |
75,3 |
Кетогруппа |
R1 – CO – R2 |
50,2 |
Карбоксильная группа: |
|
|
в одноосновной кислоте |
R – COOH |
0,0 |
в двухосновной кислоте |
HOOC – R – COOH |
12,6 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Термодинамические свойства веществ.
Вещество |
Н298, кДж/моль |
S298, Дж/мольК |
G298, кДж/моль |
СР298, Дж/мольК |
Al |
0 |
28,33 |
0 |
24,35 |
C графит |
0 |
5,74 |
0 |
8,54 |
Н2 |
0 |
130,52 |
0 |
28,83 |
N2 |
0 |
191,5 |
0 |
29,12 |
Si |
0 |
18,83 |
0 |
19,99 |
О2 |
0 |
205,04 |
0 |
29,37 |
СО |
-110,53 |
197,55 |
-137,15 |
29,14 |
СО2 |
-393,51 |
213,66 |
-394,37 |
37,11 |
НСNГ |
132,0 |
201,71 |
121,58 |
35,90 |
HCl |
-92,31 |
186,79 |
-95,3 |
29,14 |
HNO3Ж |
-173,0 |
156,16 |
-79,9 |
109,87 |
HNO3Г |
-133,91 |
266,78 |
-73,78 |
54,12 |
Н2ОЖ |
-285,83 |
69,95 |
-237,23 |
75,30 |
Н2ОГ |
-241,81 |
188,72 |
-228,61 |
33,61 |
Н2SO4Ж |
-813,99 |
156,9 |
-690,14 |
138,91 |
NH3Ж |
-69,87 |
- |
- |
80,75 |
NH3Г |
-45,94 |
192,66 |
-16,48 |
35,16 |
NOГ |
91,26 |
210,64 |
87,58 |
29,86 |
NO2Г |
34,19 |
240,06 |
52,29 |
36,66 |
SiO2 |
-910,94 |
41,84 |
-856,67 |
44,43 |
Al2O3 |
-1675,69 |
50,92 |
-1582,27 |
79,04 |
SO2Г |
-296,9 |
248,07 |
-300,21 |
39,87 |
SO3Г |
-395,85 |
256,69 |
-371,17 |
50,09 |
СН4Г метан |
-74,85 |
186,27 |
-50,85 |
35,71 |
С2Н2Г ацетилен |
226,75 |
200,82 |
209,21 |
43,93 |
С2Н4 этилен |
52,3 |
219,45 |
68,14 |
43,56 |
С3Н6Г пропен |
20,41 |
266,94 |
62,70 |
63,89 |
С6Н6Ж бензол |
49,03 |
173,26 |
124,38 |
135,14 |
СН2ОГ формальдегид |
-115,9 |
218,78 |
-109,94 |
35,39 |
СН2О2Г муравьиная кислота |
-378,8 |
248,77 |
-351,51 |
45,8 |
СН4ОГ метанол |
-201,00 |
239,76 |
-162,38 |
44,13 |
С3Н8ОЖ пропанол |
-304,55 |
192,88 |
170,70 |
148,60 |
С3Н4О2Г акриловая кислота |
-336,23 |
311,01 |
-286,06 |
77,78 |
С2Н4Cl2Г 1,2 дихлорэтан |
-129,7 |
308,19 |
-73,85 |
78,66 |
С2Н4Сl2Ж 1,2 дихлорэтан |
-165,02 |
208,53 |
-79,45 |
- |
ПРИЛОЖЕНИЕ 4