Вариант № 8

Задача 1

При н.у. объём газа равен 100 м³. До какой температуры нужно нагреть этот газ, чтобы при 9,85210⁴ Па объём его стал равен 122 м³?

Задача 2

Промышленный способ получения 1,2 дихлорэтана основан на хлорировании этилена.

С₂Н₄ + Сl₂  1,2C₂H₄Cl₂

Теплота образования продукта равна – 217,32 кДж/моль. Каким должен быть теплосъём (теплота) с реактора, рассчитанного на производство 5,0 тонн в час дихлорэтана?

Задача 3

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:

2СН_4Г + О_2Г  2СО_Г + 4Н_2Г при 1400С

Задача 4

При низких температурах (стандартных условиях) окисление азота кислородом

N_2Г + О_2Г  2NO_Г

Не происходит, а при высоких температурах эта реакция идёт самопроизвольно. Определить температуру, выше которой эта реакция может быть использована в химической технологии Задача 5

При нагревании водорода и йода в закрытом сосуде до 444С протекает реакция

Н₂ + I₂ 2HI.

Равновесная смесь состоит из 9,48 моль НI; 0,56 моль I₂ и 3,2 моль водорода. Вычислить константу равновесия данной реакции при 444С, определить исходные концентрации водорода и йода.

Задача 6

Изменением, каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции:

Н₂ + I_2(Г) 2НI – 52кДж

Задача 7

Рассчитать Т кристаллизации хладагента, приготовленного смешением 6л глицерина с 20л Н₂О.  глицерина = 1,2610³ кг/м³,  воды = 110³ кг/м³, К_К (Н₂О) = 1,85.

Задача 8

Осмотическое давление 0,2 молярного раствора NaCl равно 610⁵ Па при 25С. Определить степень диссоциации.

Вариант № 9

Задача 1

При 39С и давлении 98740 Па масса 640 см³ газа равна 1,73 г. Вычислить молярную массу газа и его плотность.

Задача 2

Определить по формуле Коновалова теплоту сгорания 1 моля метана

2CH_4Г + 3O₂  2HCOOH + 2H₂O

Задача 3

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:

CH_4Г + О_2Г  СО_Г + Н₂О_Г + Н_2Г при 1500С

Задача 4

Определить изменение энтропии при охлаждении 5 моль алюминия от 0 до – 100С, если теплоёмкость в указанном интервале равна с_Р = 812,9 Дж/кгК.

Задача 5

Разложение оксида азота на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению N₂O N₂ + O

Константа скорости данной реакции при 900С равна 510^-4. Начальная концентрация N₂O 3,2 моль/л. Определить скорость реакции при данной t в начальный момент и когда прореагирует 78% начального количества оксида.

Задача 6 Изменением каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции:

NH₄Cl_ТВ NH_3Г + НСl_Г – Q

Задача 7

0,3 моляльный раствор сульфата аммония замерзает при – 1С. Определить степень диссоциации. К_К(Н₂О) = 1,85.

Задача 8

Коэффициент распределения йода между амиловым спиртом и водой равен 230. Исходный раствор – амиловый спирт, объёмом 0,4 л, содержащий 2,5 г йода. Экстрагент – вода, объёмом 1л. Определить количество йода, перешедшее в водный слой.

Вариант № 10

Задача 1

Определить, во сколько раз увеличится объём оболочки стратостата при подъёме, если температура при старте была – 10С, давление 1,0210⁵ Па, на высоте 22 км температура стала – 55С, а давление 5332 Па.

Задача 2

Какую работу могут совершить 12 кг водорода при повышении температуры на 12К при Р = const ?

Задача 3

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:

2CH_4Г + 2NH_3Г + 3О_2Г  2НСN_Г + 6Н₂О_Г при 1000С

Задача 4

Определить изменение энтропии 5 кг магнетитовой руды (Fe₃O₄) при нагревании от 25С до 150С, если с_Р,m = 150,79 Дж/мольК.

Задача 5

Муравьиная кислота разлагается на диоксид углерода и водород на поверхности золота. Константа скорости этой реакции при 140С равна 5,510^-4, а при 180С равна 9,210^-3. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции в указанном интервале температур.

Задача 6

В какое сторону сместится равновесия реакции 2Н₂S 2Н₂ + S₂ (пар) – 42кДж

а) при понижении Т;

б) при увеличении концентрации [H₂S]

Задача 7

Осмотическое давление 0,2 молярного раствора NaCl равно 610⁵ Па при 25С. Определить степень диссоциации.

Задача 8

Медный электрод погружён в 0,1 моляльный раствор CuSO₄, а таллиевый – 0,01 моляльный раствор TlCl. Вычислить ЭДС гальванического элемента из указанных электродов при 25°С. Учесть коэффициенты активности γ± электролитов при заданных температуре и концентрациях солей в растворах