Вариант № 2

Задача 1

Плотность оксида углерода CO при 800C равно 7,1 кг/м³ .Определить концентрацию и давление.

Задача 2

Температура реактора синтеза винилхлорида равна 200С за счёт теплоотвода охлаждающим маслом. Определить расход масла на 1 кг продукта, если при образовании 1 кг винилхлорида выделяется теплота 112 кДж/кг, температура масла повышается от 20 до 180С, теплоёмкость масла равна 2,6 кДж/кгК.

Задача 3

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:

2CH_4Г + O_2Г  2CH₃OH_Г при 520С

Задача 4

В результате осуществления кругового процесса получена работа, равная 70 кДж, а отдано холодильнику 47 кДж теплоты. Определить КПД тепловой машины и количество теплоты, сообщённое рабочему телу от нагревателя.

Задача 5

Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2SO₂ + O₂ 2SO₃, протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в 5 раз без изменения температуры.

Задача 6

Изменением каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции: 2СО + 2Н₂ СН₄ + СО₂ + Q.

Задача 7

Вычислить молярную массу уксусной кислоты в эфире, если при 30С давление пара раствора, содержащего 120 г уксусной кислоты в 740 г эфира (С₂Н₅)₂О равно 90000 Па, а давление чистого эфира при той же t равно 9,210⁴ Па.

Задача 8

Вычислить потенциал цинкового электрода, погружённого в 0,1 моляльный раствор ZnSO₄, и потенциал этого же электрода при разбавлении раствора в 10 раз (t = 25°С).

Вариант № 3

Задача 1

Плотность воздуха при н.у. 1,293 кг/м³. Какова его плотность при 273 К и 742 мм рт. ст.

Задача 2

Определить расход воды для охлаждения 2000 кг бутанола от 100 до 60С, если температура воды в теплообменнике при этом повышается от 20 до 70С, если с_m (бутанола) = 125 Дж/(мольК), а температурная зависимость воды выражается линейным уравнением:

с_m = 39,02 + 76,6410^-3Т (Дж/мольК).

Задача 3

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:

CH_4Г + О_2Г  НСНО_Г + Н₂О при 520С

Задача 4

Выяснить возможность протекания данной реакции при стандартных условиях по стандартной энергии Гиббса

4Al + 3SiO₂  3Si + 2Al₂O₃

Задача 5

Константа скорости омыления этилацетата едким натром при 9,4С равна 2,37, а при 14,4С равна 3,204. Рассчитать температурный коэффициент и энергию активации.

Задача 6

Изменением каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции:

MgCO_3ТВ MgO_ТВ + СО₂ - Q

Задача 7

0,5 моляльный водный раствор сульфата алюминия замерзает при t = – 4,19С. Определить степень диссоциации. К_к(Н₂О)=1,85

Задача 8

Вычислить при 25°С ЭДС элемента, образованного цинковым электродом погружённым в 0,05 моляльный раствор ZnSO₄, и медным элетродом, погруженным в 0,02 моляльный раствор CuSO₄.

Вариант № 4

Задача 1

При давлении 2,02610⁵ Па и 0С концентрация азота 0,08944 кмоль/м³. Вычислить, при какой температуре и том же давлении масса 3 м³ азота будет равна 8,4 кг.

Задача 2

В баллоне вместимостью 20л при 18С находится смесь из 28 кг кислорода и 24 г аммиака. Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.

Задача 3

Определить расход тепла на разогревание 3000 кг магнетитовой руды от 20 до 1200С, если состав Fe₃O₄, если теплоёмкость выражается линейным уравнением

с_Р,m = 86,27 + 208,9210^-3T (Дж/мольК)

Задача 4

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:

CH_4Г + 2Н₂О_Г  СО_2Г + 4Н_2Г при 825С

Задача 5

При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде до некоторой t равновесие реакции 2NO₂ 2NО + O₂

устанавливается при концентрации NO₂ 0,3 моль/л NО 1,2 моль/л, O₂ 0,6 моль/л. Вычислить константу равновесия реакции для этой температуры и исходную концентрацию оксида азота (IV).

Задача 6

В какую сторону сместиться равновесие реакции N₂ + О₂ 2NО – 181 кДж.

а) при повышении Т;

б) при понижении Р.

Задача 7

Сколько граммов этилового спирта С₂Н₅ОН необходимо растворить в 200 см³ воды, чтобы осмотическое давление раствора при 17С было 2,02610⁵ Па

Задача 8

При электролизе раствора Сr(NO₃)₃ в течение 12 мин на катоде выделится 0,29 г хрома. Вычислить силу тока.