Тема 2.2. Растворы высокомолекулярных соединений (в.С.М.)

В.С.М. – полимеры, соединения, молекулы которых содержат тысячи и десятки тысяч атомов, масса моля составляет сотни тысяч единиц.

Вопросы для самоконтроля по разделу 2. Коллоидная химия.

1. Привести пример коллоидных систем, грубодисперсных систем, ВМС.

2. Сравнить свойства истинных растворов, коллоидно-дисперсных систем, грубодисперсных систем.

3. Дать определение следующим понятиям: броуновское движение, седиментация, эффект Фарадея – Тиндаля, электроосмос, электрофорез, коллоидная устойчивость, коагуляция, коллоидная частица, высаливание, набухание.

Методические указания к контрольным работам по дисциплине физическая и коллоидная химия.

Данные методические указания составлены на основе рабочей программы по специальности 240134 «Переработка нефти и газа» в соответствии ФГОС-03. Методические указания не включают весь курс дисциплины. Поэтому, при изучении тем разделов необходимо пользоваться учебным пособием.

В методические указания входят примеры решения типовых задач и вопросы для самоконтроля студентов для усвоения и закрепления знаний, умений и навыков.

Для контроля знаний студентов – заочников проводится одна контрольная работа. Она состоит из 10 вариантов по 8 заданий в каждом варианте.

Каждый студент выполняет только свой вариант. Номер варианта соответствует списочному составу группы. Работа, выполненная не по своему варианту, не рецензируется.

Контрольная работа должна выполняться в тетради с полями, в конце работы оставлять 1 страницу для рецензии. Написание контрольной работы допускается только синий или фиолетовой ручкой.

Каждая контрольная задача начинается с новой страницы, выписывается полностью условие задачи, делается краткая запись условия задания, перевод параметров в систему СИ, решение, ответ. Решение задач необходимо сопровождать кратким пояснением (по какому уравнению или закону решается данная задача). Вычисления излагаются подробно. Все справочные данные указаны в конце методических рекомендаций в приложениях.

Задания для контрольных работ Контрольная работа №1 Вариант № 1

Задача 1

2,00 10^-4кг вещества, испарившись при 22C и 405 мм.рт.ст., заняло объём в 9,5  10^-5 м³. Какова молярная масса этого вещества? Определить плотность его паров при 25С и давление 745 мм.рт.ст.

Задача 2

Определить изохорный тепловой эффект реакции, если изобарный тепловой эффект равен 314,22 кДж/моль при 25С

NH₄Cl_Г = NН₃ + HCl

Задача 3

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:

2СН_4Г  С₂Н_4Г + 2Н_2Г при 1450С

Задача 4

Вычислить на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Задача 5

В какую сторону сместиться равновесие реакции СО + 2Н₂ СН₃ОН_Г + 113 кДж

а) при повышении Т;

б) при понижении Р.

Задача 6

Для реакции РCl₃ + Cl₂ PCl₅

при 500 К К_р = 2,96210^-5. Будет ли происходить образование PCl₅ в газовой смеси, если даны парциальные давления веществ?

Р (PCl₃) = 101325 Па

P (PCl₅) = 50662,5 Па

Р (Сl₂) = 202650 Па.

Задача 7

Рассчитать состав пара при 30С в молярных долях над смесью бензола и толуола, содержащих 0,6 молярных долей бензола. При 30С давление пара чистого бензола 15756 Па, а толуола 4892 Па.

Задача 8

Вычислить потенциал серебряного электрода в 1моляльном растворе AgNO₃ при 25°С.