- •Введение
- •Термодинамические функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия гиббса, энергия гельмгольца
- •. Внутренняя энергия. Энтальпия. Расчет тепловых эффектов
- •С(графит) 0 8,54
- •1.2.Энтропия. Расчет энтропии химических реакций.
- •С(графит) 5,74 8,54
- •1.3. Направление химических процессов. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца
- •С(графит) 298 ÷ 2300
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольное задание № 1
- •Химическое равновесие
- •2.1. Условие равновесия. Константа равновесия.
- •Расчет равновесного состава термодинамических систем. Смещение равновесия.
- •2.3. Смещение химического равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольное задание № 2
- •Приложение
- •Исходные данные к контрольным заданиям 1 и 2
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Содержание
Исходные данные к контрольным заданиям 1 и 2
Вариант |
Уравнение реакции |
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) CH4(г) + H2O(г) = CO(г) + 3H2(г) Fe(к) + H2O(г) = FeO(к) + H2(г) PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г) COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г) Fe(к) + CO2(г) = FeO(к) + CO(г) H2(г) + I2(г) = 2HI(г) N2O4(г) = 2NO2(г) CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) MgCO3(к) = MgO(к) + CO2(г) CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) 2HI(г) = H2(г) + I2(г) SO2(г) + NO2(г) = SO3(г) + NO(г) 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) H2S(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + S(к) 2NO2(г) = N2O4(г) 2CO(г) = C(графит) + CO2(г) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) CH4(г) + H2O(г) = CH3OH(ж) + H2(г) С2Н4(г) + Н2(г) = С2Н4(г) 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(к) Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г) 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г) I2(к) + H2S(г) = 2HI(г) + S(к) MgO(к) + CO2(г) = MgCO3(к) C2H2(г) + H2(г) = C2H4(г) |
Заключение
В результате изучения темы «Химическая термодинамика и равновесие» и проработки материала данного пособия студенты должны иметь понятие об основных термодинамических функциях состояния, уметь рассчитать тепловой эффект, энтропию и энергии Гиббса и Гельмгольца химической реакции при заданных условиях, определять направление протекания реакции при различных условиях. Учащиеся должны уметь рассчитывать равновесный состав термодинамических систем и определять оптимальные условия проведения процесса для получения максимального выхода продуктов.
Для более подробного изучения данной темы советуем обратиться к основным учебным пособиям [1−2]. Более полные справочные данные можно найти в [1,3].
Библиографический список
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004.
2. Нарышкин Д.Г. Расчетные задачи химической термодинамики (начальный курс): учебное пособие. – М.: Издательство МЭИ, 2005.
3. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. А.А.Равделя. − Л.: Химия, 1982.
