Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Мет.ук.термодин и равн.doc
Скачиваний:
2
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
523.78 Кб
Скачать

Исходные данные к контрольным заданиям 1 и 2

Вариант

Уравнение реакции

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

CH4(г) + H2O(г) = CO(г) + 3H2(г)

Fe(к) + H2O(г) = FeO(к) + H2(г)

PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г)

COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г)

Fe(к) + CO2(г) = FeO(к) + CO(г)

H2(г) + I2(г) = 2HI(г)

N2O4(г) = 2NO2(г)

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г)

MgCO3(к) = MgO(к) + CO2(г)

CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)

FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г)

2HI(г) = H2(г) + I2(г)

SO2(г) + NO2(г) = SO3(г) + NO(г)

4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г)

H2S(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + S(к)

2NO2(г) = N2O4(г)

2CO(г) = C(графит) + CO2(г)

N2(г) + O2(г) = 2NO(г)

CH4(г) + H2O(г) = CH3OH(ж) + H2(г)

С2Н4(г) + Н2(г) = С2Н4(г)

2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)

CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г)

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(к)

Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)

CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г)

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к)

Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г)

CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г)

I2(к) + H2S(г) = 2HI(г) + S(к)

MgO(к) + CO2(г) = MgCO3(к)

C2H2(г) + H2(г) = C2H4(г)

Заключение

В результате изучения темы «Химическая термодинамика и равновесие» и проработки материала данного пособия студенты должны иметь понятие об основных термодинамических функциях состояния, уметь рассчитать тепловой эффект, энтропию и энергии Гиббса и Гельмгольца химической реакции при заданных условиях, определять направление протекания реакции при различных условиях. Учащиеся должны уметь рассчитывать равновесный состав термодинамических систем и определять оптимальные условия проведения процесса для получения максимального выхода продуктов.

Для более подробного изучения данной темы советуем обратиться к основным учебным пособиям [1−2]. Более полные справочные данные можно найти в [1,3].

Библиографический список

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004.

2. Нарышкин Д.Г. Расчетные задачи химической термодинамики (начальный курс): учебное пособие. – М.: Издательство МЭИ, 2005.

3. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. А.А.Равделя. − Л.: Химия, 1982.