8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

Задача № 1

В растворе имеются фосфат – и хлорид – ионы. При введении какого катиона в системе будут наблюдаться: а) изолированное гетерогенное равновесие; б) совмещенное гетерогенное равновесие?

Задача № 2

Приведите пример реакции, в ходе которой ионы железа (ӀӀӀ): а) переходят в состав комплексного иона; б) замещаются в составе комплексного соединения на ионы других металлов.

9. Учебно – материальное обеспечение.

   1. Литература:

а) обязательная

1. Ершов Ю.А. , Попков В.А., Бирлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа, 2000, гл. 3, с. 107 – 141; гл. 5, с. 191 – 204.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – СПб.: Химиздат, 2001, гл. 10, с. 243 – 266; гл. 13, с. 344 – 374.

б) дополнительная

1. Попков В.А, Пузаков С.А. Общая химия. – М.:ГЭОТАР – МЕДИА, 2007, гл. 10, с. 309 – 326; гл. 14 – 18, с. 575 – 752.

2. Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. и др. Общая химия. Вопросы и ответы. – Владивосток: Медицина ДВ, 2008, гл. 5, с. 52 – 85.

3. Немов В.А., Лисицкая Л.Г., Максимова М.В. Справочные материалы по общей химии. – Хабаровск: изд – во ХГМИ, 1994, гл. 8 «Физико – химия ионного равновесия».

4. ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

5. ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru

10. Материальное обеспечение:

а) наглядные пособия – Периодическая система элементов

Д.И. Менделеева;

б) оборудование – набор химической посуды и реактивов;

в) технические средства обучения – калькулятор.

Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по балльно-рейтинговой системе.

Приложение

Таблица 1. Констаны растворимости некоторых солей (t=25⁰ C)

Вещество	Кs
Mg(OH)2	6,0·10-10
PbI2	1,1·10-9
Ca(H2PO4)2	1,0·10-3
CaHPO4	2,7·10-7
CaSO4	2,5·10-5
CaCO3	3,8·10-9

Таблица 2. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах (t=25⁰ С)

Катион	Лиганд	Кн
Zn2+	NН3	К1-4=8,3·10-12
Zn2+	CN-	К1-4 =2,4·10-20
Pb2+	I|-	К1-4 =1,2·10-4
Fe3+	тартрат – ион	К1-2 =1,4·10-12
Fe3+	CN-	К1-6 =1,3·10-44
Fe2+	CN-	К1-6 =1,3·10-37

Таблица 3. Константы кислотности протолитических пар в водном растворе (t=25⁰ С)

Кислота/основание	Ка
СН3СООН/СН3СОО-	1,74·10-5
SO2+H2O/HS	1,66·10-2
HS / S	6,31·10-8
CO2+ H2O/ HC	4,26·10-7
HC C	4,68·10-11
C6H5OH/C6H5O-	1·10-10

Таблица 4. Стандартные редокс – потенциалы (t=25⁰ С)

Окисленная форма/восстановленная форма	φ0(B)
Br2/2Br-	1,09
Sn4+Sn2+	0,15
Au3+/Au+	1,41
Co3+/Co2+	1,95
Fe3+/Fe2+	0,77
I2/2I-	0,54