4.Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах, и необходимые для освоения темы.

1. Ионное произведение воды. рН раствора.

2. Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации.

3. Гидролиз солей.

4. Константы равновесия для реакций электролитов.

5. Окислительно – восстановительные реакции. Составление уравнений ОВР и подбор коэффициентов.

6. Количественная характеристика ОВР. Направление протекания ОВР.

Знания получены при изучении курса химии общеобразовательных учебных заведений.

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию.

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Типы изолированных равновесий: протолитическое, гетерогенное, лигандообменное.

2. Термодинамические константы равновесий: Ka, Кв, Кs, Кн.

3. Однотипные совмещённые равновесия. Примеры их роли в жизнедеятельности. Условия выбора доминирующего процесса.

4. Редокс – система и её количественная характеристика – окислительно – восстановительный потенциал.

5. Окислительно – восстановительный процесс – пример совмещения двух и более редокс – систем. Определение направления ОВ процесса по константе равновесия (Кred→ox).

6. Разнотипные совмещённые равновесия. Константа совмещённого равновесия – термодинамическая характеристика направления процесса при конкуренции процессов разного типа.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Опираясь на теоретические положения, решить задачи:

Задача № 1

Сделайте заключения о возможности растворения оксалата кальция в бромной воде, используя данные: Кs(CaC₂O₄)=2,3·10^-9, φ⁰(Вr₂/2Br ^-)=1,065В, φ⁰(2СО₂/С₂ )=-0,49В.

Ответ: Кс.р. =2,3·10⁴⁴; растворяется белый осадок, исчезает бурая окраска брома.

Для решения используют положения теории совмещённых равновесий, предварительно рассчитав Кred→ox.

Задача № 2

Подтвердите необратимость процессов растворения в водном растворе аммиака а) гидроксида меди (ӀӀ), б) гидроксида цинка. Данные для расчётов:

Ks(Cu(OH)₂)=5·10^-20 Ks(Zn(OH)₂)=7,1·10^-18

Kн[Cu(NH₃)₄)]²⁺=1,1·10^-12 Kн[Zn (NH₃)₄)]²⁺=8,3·10^-12

Ответ: а) Кс.р. =4,6·10^-8;

б) Кс.р. =8,6·10^-7; обе реакции необратимы.

Для решения используют положения теории совмещённых равновесий.

Задача № 3

Докажите возможность разрушения комплекса K₂[РвJ₄] действием нитрата серебра.

Данные для расчётов: Kн[РвI₄]^2- =1,2·10^-4

Ks[АgI] =8,3·10^-17

Ответ: Кс.р. =2,53·10⁶⁰

Для решения используют положения теории совмещённых равновесий.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1

Реакция протекает по уравнению

2КNO₂ +2KJ+2H₂SO₄→2NO+J₂+2K₂SO₄+2H₂O.

В этой реакции участвуют две редокс – системы:

а) /NO и I₂/I^-

б) N /I^- и I₂/NO

в) NO₂ /I₂ и NO/I^-

Вариант теста № 2

Имеются ионы золота (Ӏ), олова (ӀӀ), кобальта (ӀӀ). Окисление ионов бромной водой возможно в случае:

а) олова, т.к. φ⁰ Sn⁴⁺/Sn²⁺ ˂ φ⁰ Br₂/2Br^-

б) золота, т.к. φ⁰ Au³⁺/Au⁺ ˃ φ⁰ Br₂/2Br^-

в) кобальта, т.к. φ⁰ Co³⁺/Co²⁺ ˃ φ⁰ Br₂/2Br ^-

Вариант теста № 3

В растворе присутствуют ионы цинка, аммиак, цианид – ионы. Ион цинка образует более прочный комплекс с:

а) аммиаком, т.к. Kн[Zn(NН₃)₄]²⁺ ˃ Kн[Zn(СN)₄]^2-

б) цианид ионом, т.к. Kн[Zn(СN)₄]^2- ˂ Kн[Zn(NН₃)₄]²⁺

в) водой, т.к. Kн[Zn(Н₂ О)₄] Kн[Zn(NН₃)₄]²⁺ и . Kн[Zn(СN)₄]^2-.

Вариант теста № 4

В растворе присутствуют в равных концентрациях сульфат – и карбонат – ионы. При введении в раствор ионов кальция в осадок переходит в первую очередь:

а) оба (соосаждение) осадка

б) CaSO₄, т.к. Ks(CaSO₄) ˃ Ks(CaCO₃)

в) CaСO₃, т.к. Ks(CaCO₃) ˂ Ks(CaSO₄).

Вариант теста № 5

Вытеснение фенола из феноксида натрия действием уксусной кислоты

СН₃СООН+С₆Н₅О^- ↔СН₃СОО^- +С₆Н₅ОН возможно, т.к.:

а) Кa(С₆Н₅ОН) ˂ Кa(СН₃ СООН)

б) фенол более сильная, чем уксусная, кислота

в) фенол является основанием.