6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№ п/п	Название этапа	Цель этапа	Время (мин.)
1	2	3	4
Ӏ. Вводная часть занятия			10
1.	Организация занятия	Мобилизация внимания студентов: проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	3
2.	Определение темы, мотивации, целей и задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке врача и, как следствие, активизация познавательной деятельности студентов.	7
ӀӀ. Основная часть занятия			160
3.	Контроль исходных знаний, умений, навыков (ЗУН)	Выявление исходного уровня ЗУН.	5
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	5
5.	Демонстрация методики лабораторной работы	Разбор ориентировочной основы действия (ООД). Предварительные расчёты констант совмещённых равновесий.	55
6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональной компетенцией ПК – 6.	30
7.	Реализация лабораторной работы	Сопоставление предварительных теоретических расчётов и результатов эксперимента. Формулировка выводов. Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов.	50
8.	Итоговый контроль	Оценивание индивидуальных достижений студента, выявление ошибок и их корректировка.	15
ӀӀӀ. Заключительная часть занятия			10
9.	Подведение итогов занятия	Оценка деятельности студентов и достижения цели занятия.	8
10.	Общие и индивидуальные задания для СРС во внеучебное время	Подготовка по методическим рекомендациям для студентов к лабораторной работе «Хроматография. Разделение смеси неорганических и органических веществ с помощью бумажной и тонкослойной хроматографии».	2

7. Ориентировочная основа действия (оод) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Лабораторная работа «Конкуренция равновесий и процессов различных типов».

Цель работы – прогнозирование направления конкурирующих процессов различных типов по константе совмещённого равновесия, рассчитанной по частным константам равновесия.

Оборудование. Штатив с пробирками; бюретки на 25 мл; стеклянные палочки; воронки; капельницы.

Реактивы. Растворы калия иодида (0,1 моль/л); калия иодида насыщенного; калия бромида (0,1 моль/л); калия тартрата (0,1 моль/л), калия гексацианоферрата (ӀӀ) (0,5 моль/л); натрия карбоната (0,5 моль/л); натрия сульфита (0,5 моль/л); магния хлорида (0,1 моль/л); железа хлорида

(0,2 моль/л); свинца (ӀӀ) нитрата (0,1 моль/л); кальция хлорида (0,1 моль/л); натрия гидрофосфата (0,1 моль/л); натрия дигидрофосфата (0,1 моль/л); соляной кислоты (0,1 моль/л); уксусной кислоты (ледяная); гидроксида натрия (2 моль/л); NH₄Cl (крист.)

Опыт № 1. Определение направления редокс – процесса.

Пользуясь значениями стандартных редокс – потенциалов, прогнозируют возможность протекания процессов:

2Fe³⁺ +2I^- →2Fe²⁺ +I₂

2Fe³⁺ +2Br^- →2Fe²⁺ +Br₂

Правильность проведенных расчетов проверяют экспериментально, для чего в две пробирки наливают по 1 – 2 мл раствора хлорида железа (ӀӀӀ). В одну из них добавляют 1 мл раствора иодида калия, в другую – 1 мл раствора бромида калия. В лабораторном журнале отмечают изменения, происшедшие в пробирках.

Опыт № 2. Совмещенные протолитические равновесия в растворах слабых кислот.

В одну пробирку наливают 2 мл раствора карбоната натрия, в другую – 2 мл раствора сульфита натрия. В каждую пробирку добавляют по каплям по 1 мл уксусной кислоты. В лабораторный журнал записывают наблюдения и объяснения, а также уравнения реакции в ионной форме, принимая во внимание значения констант кислотности уксусной кислоты, сернистой кислоты (по обеим ступеням) и угольной кислоты (по обеим ступеням). Рассчитывают общую константу протолитического равновесия для каждого случая.

Опыт № 3. Изучение совмещенных протолитических и гетерогенных равновесий.

В две пробирки вносят по 4 – 5 капель раствора хлорида магния и добавляют по каплям раствор гидрооксида натрия до образования осадка. В одну из пробирок добавляют по каплям соляную кислоту, а в другую – несколько кристаллов хлорида аммония. Наблюдения записывают в лабораторный журнал.

Опыт № 4.Изучение совмещенных гетерогенных и лигандообменных равновесий.

4а. В две пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора иодида калия, после чего добавляют по каплям раствор нитрата свинца (ӀӀ) до образования осадка. В одну из пробирок добавляют по каплям насыщенный раствор иодида калия, другую пробирку оставляют для контроля. Наблюдения записывают в лабораторный журнал.

4б. В две пробирки вносят по 3 – 4 капли раствора хлорида железа (ӀӀӀ), в одну из пробирок добавляют раствор тартрата калия до образования комплексного соединения (определяют по цвету), после чего в обе пробирки – по каплям раствор гексацианоферрата (ӀӀ) калия. Наблюдения записывают в лабораторный журнал.

Опыт № 5. Изучение условий образования фосфатов кальция.

В две пробирки отмеривают по 1 мл(точно из бюретки) раствора хлорида кальция. В пробирки 1 и 2 добавляют по 1 мл (точно) дистиллированной воды. После этого в пробирку 1 отмеривают 1 мл (точно) раствора гидрофосфата натрия, а в пробирку 2 – 1 мл (точно) раствора дигидрофосфата натрия. Содержимое пробирок перемешивают с помощью стеклянной палочки. Наблюдения записывают в таблицу по форме:

Пробирка	Содержимое пробирки	Пс	Кs	Наблюдения
1
2

Оформление результатов

В лабораторный журнал записывают уравнения реакций (ко всем опытам). В выводах для опытов с совмещенными равновесиями указывают объект конкуренции, конкурирующие между собой частицы и преобладающее направление процесса по рассчитанной константе совмещенного равновесия.