Билет №13

1. Какую массу глюкозы C₆H₁₂O₆ необходимо взять для приготовления 500 мл раствора глюкозы с с(C₆H₁₂O₆) = 0,1 моль/л.

2. Для эндотермической реакции изменение энтропии S равно 0. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Ответ пояснить.

3. Рассчитать энтальпию реакции:

С₂H₅OH_(жидк.) + 3O_2(газ) 2CO_2(газ) + 3H₂O_(жидк.)

по имеющимся данным:

С₂H₅OH = ‑1278 кДж/моль;

H₂O = ‑286 кДж/моль;

CO₂ = ‑394 кДж/моль.

4. Период полувыведения лекарственного препарата из организма больного (реакция первого порядка) равен 3 часам. Определить время, за которое произойдет выведение 75% препарата.

5. При состоянии равновесия в реакции 2СO_(газ) + O_2(газ) ⇄ 2CO_2(газ) концентрации веществ равны: [CO] = 0,04 моль/л, [O₂] = 0,06 моль/л, [CO₂] = 0,08 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации CO и O₂.

6. Как изменится скорость прямой элементарной реакции: H_2(газ) + I_2(газ) ⇄ 2HI_(газ), если давление в системе увеличить в 2 раза?

7. В 1,2 л раствора содержится 20,5 г сахарозы. Вычислить осмотическое давление данного раствора при 27⁰С.

коллоквиум №1

Билет №14

1. Какую массу навески CuSO₄5H₂O необходимо взять для приготовления 200 мл раствора CuSO₄ с с(CuSO₄) = 0,1 моль/л.

2. Для экзотермической реакции изменение энтропии S < 0. При каком условии возможно самопроизвольное протекание этой реакции?

3. Рассчитать стандартную энтальпию образования метана СH₄ по известным данным:

CH_4(газ) + O_2(газ) CO_2(газ) + 2H₂O_(жидк.) = ‑881 кДж

СO₂ = ‑394 кДж/моль;

H₂O = ‑286 кДж/моль.

4. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При какой температуре эта реакция закончится за 10 минут, если при 80⁰С на это требуется 4 часа?

5. При состоянии равновесия в реакции 2NO_(газ) + O_2(газ) ⇄ 2NO_2(газ) концентрации веществ равны: [NO] = 0,01 моль/л, [O₂] = 0,04 моль/л, [CO₂] = 0,06 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации NO и O₂.

6. Как изменится скорость прямой элементарной реакции: 2NO_(газ) + O_2(газ)   2NO_2(газ), если давление в системе увеличить в 2 раза?

7. Определить температуру кристаллизации раствора, содержащего 4,4 г фенола в 200 г бензола (К_кр. = 5,1 К·кг·моль^‑1; Т_крист.(бензола) = +5,5⁰С).

коллоквиум №1

Билет №15

1. В медицинской практике используют раствор NaCl с с(NaCl) = 0,15 моль/л. Определить массу навески NaCl, которую необходимо взять для приготовления 0,5 л раствора.

2. Оценить изменение энтропии при протекании реакции

N₂O_4(газ) 2NO_2(газ).

Ответ пояснить.

3. Рассчитать энтальпию сгорания этанола С₂H₅OH:

С₂H₅OH_(жидк.) + 3O_2(газ) 2CO_2(газ) + 3H₂O_(жидк.)

по известным данным:

С₂H₅OH = ‑1278 кДж/моль;

H₂O = ‑286 кДж/моль;

CO₂ = ‑394 кДж/моль.

4. Срок годности препарата, установленный при температуре 20⁰С, составляет 3 года. Рассчитать срок годности препарата при 40⁰С, если известно, что температурный коэффициент скорости реакции  = 2.

5. При состоянии равновесия в реакции:

Fe₃O_4(тв.) + 4H_2(газ) ⇄ 3Fe_(тв.) + 4H₂O_(газ)

концентрации веществ равны: [H₂] = 0,04 моль/л, [H₂O] = 0,08 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходную концентрацию H₂.

6. Как изменится скорость прямой элементарной реакции: 2NO_(газ) + Cl_2(газ)   2NOCl_(газ), если давление в системе увеличить в 3 раза?

7. В 1 л раствора содержится 18,4 г глицерина. Определить осмотическое давление данного раствора при 0⁰С.